山东省淄博市韩旺中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

山东省淄博市韩旺中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．已知：断开1molN≡N需要吸收akJ热量，断开1molH—H需要吸收bkJ热量，断开1molN—H需要吸收ckJ热量。向某密闭容器中通入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（放热反应）。下列描述中正确的是A．N2和H2具有的总能量一定比NH3具有的总能量低B．a、b、c三者的关系为：a+3b＜2cC．向密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应放出的热量必为(6c―a―3b)kJD．形成1molN—H会放出ckJ热量参考答案：D2.下列实验操作中不是从安全因素考虑的是A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入盛水的烧杯中B．未使用完的白磷要收集起来，并重新放入水中C．滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁D．用氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气，再加热氧化铜参考答案：C【名师点晴】本题考查了化学实验安全的相关知识。要知道常见的化学实验安全知识，如：①点燃可燃性气体如H2、CH4、CO前一定要检验它们的纯度，这样做可防止不纯气体点燃发生爆炸；②做CO还原CuO实验时，在加热之前应先通入CO，这样做可赶跑空气，防止装置内CO与空气混合受热时爆炸，同时还要进行尾气处理，防止CO污染空气；③白磷等易燃物应保存在水中，用后不能随意丢弃，因为白磷着火点较低，易发生缓慢氧化而自燃．这样做可避免发生火灾；④稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，这样可防止水浮在酸液上方，沸腾后溅出造成事故等等。3.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是

A.相对原子质量

B.化合价

C.原子半径

D.元素的化学性质参考答案：A4.试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是

（

）A．N2与NO2的混和气体

B．O2与NO2的混和气体C．NO与NO2的混和气体

D．NO2一种气体参考答案：A略5.催化氧化的产物是

的醇是（

）

参考答案：A略6.100mL0.3mol·L-1K2SO4溶液和100mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42─的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）A．0.30mol·L-1

B．0.25mol·L-1

C．0.50mol·L-1

D．0.45mol·L-1参考答案：D略7.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是(

)A.氢氧化镁和稀盐酸反应

B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应

D.二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C试题分析：A．氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故A不选；B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B不选；C．是强酸与强碱生成容易溶解、易电离的盐的反应，故C选；D．二氧化碳及反应生成的碳酸钙在离子反应中均保留化学式，则不能用H++OH-=H2O表示，故D不选；故选C。8.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA．①②

B．③④

C．①③

D．②④[参考答案：B略9.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(

)

A．氢氧化钡与硫酸反应

OH-+H+===H2O

B．氧化铜与盐酸反应

O2―+2H＋===H2O

C．铝片插入硝酸汞溶液中

Al+3Hg2+=2Al3++Hg

D．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-参考答案：D略10.将3.20gCu跟30.0mL10mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO3－的物质的量为A．(0.1＋a)mol

B．2amol

C．0.1amol

D．0.5amol参考答案：A略11.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（

）

A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水参考答案：A略12.将V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)．下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：B略13.燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成3.36LCO2（标准状况下）和3.6gH2O，则混合气体的可能组成为（

）A.CH4

C2H4 B.CH4

C2H6C.C3H6

C2H6 D.CH4

C6H6参考答案：A【详解】0.1mol两种气态烃燃烧生成二氧化碳、水的物质的量为：n（CO2）==0.15mol，n（H2O）==0.2mol，则混合的平均化学式为C1.5H4，由于是混合物，则一定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，A.CH4、C2H4：二者分子中都含有4个H，平均分子式可以满足C1.5H4，故A正确；B.CH4、C2H6：乙烷分子中含有6个H原子，故B错误；C.C3H6、C2H6：二者平均碳原子数一定大于2，平均氢原子数一定大于4，故C错误；D.CH4、C6H6：二者平均氢原子数一定大于4，故D错误。故选A。

14.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列说法正确的是

A．v(B)=0.125mol·L-1·min-1

B．4min时，A的物质的量为0.75mol

C．该反应方程式中，x=1

D．4min时，A的转化率为50％参考答案：略15.化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（）A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B2----甲基己烷、3------甲基己烷、3---乙基戊烷二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的不同阳、阴离子各一种组成已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（1）甲是_____________，乙是_____________，丙是_____________，丁是_____________。（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。①写出产生气体的离子方程式：______________________________；②混合溶液中Na+的物质的量的浓度是_________。参考答案：(1)氢氧化钡

硫酸

氯化镁

碳酸铵

(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

2.8mol/L【分析】（1）①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，离子组合后发现生成的沉淀应是：碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁，所以甲是：氢氧化钡；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，说明乙是二元强酸，所以乙是：硫酸；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙为：氯化镁，丁是：碳酸铵；（2）Ba(OH)2和Na2SO4生成BaSO4不溶于硝酸，Ba(OH)2和Na2CO3反应生成BaCO3溶于硝酸，所以不溶的4.66g是BaSO4；【详解】（1）①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，离子组合后发现生成的沉淀应是：碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁，所以甲是：氢氧化钡，②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，说明乙是二元强酸，所以乙是：硫酸，③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙为：氯化镁，丁是：碳酸铵，本题答案为：氢氧化钡、硫酸、氯化镁、碳酸铵；（2）设50mL混合溶液中，含Na2SO4、Na2CO3的物质的量分别为：x、y，根据反应的化学方程式可知：Na2SO4BaSO4；Na2CO3BaCO31mol：233g=x：4.66g

；

1mol：197g=y：（14.51g-4.46g）解得：x==0.02mol，y==0.05mol，n(Na+)=2(0.02+0.05)mol=0.14mol，c(Na+)==2.8mol/L，产生气体的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，本题答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，2.8mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）在100mlNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应。右图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算：（1）NaOH溶液的物质的量浓度

。（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为

。（3）当NaOH溶液体积为180mL时，固体混和物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为

。参考答案：

18.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：

。①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀参考答案：(1)C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L(2)设需浓盐酸XmL100mL×3.00mol/L＝12.0mol/L·XX＝25mL(3)

①③⑥⑤④⑦⑧②

。19.社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：

取该厂的某钢样粉末28.36g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。

（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，