山东省淄博市高新区实验中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

山东省淄博市高新区实验中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝EB．若从D点到A点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性参考答案：A2.下列能够用酒精灯加热的仪器是A．量筒

B．烧杯

C．容量瓶

D．蒸发皿参考答案：BD略3.下列说法正确的是（

）

（

）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应参考答案：D略4.写出同分异构体：（1）分子式为C9H12的只含一条侧链的苯的同系物:

∧

∧

（2）C4H8的烯烃（不考虑顺反异构）

∧

∧

∧

参考答案：（1）

（2）CH2=CH－CH2－CH3

CH3－CH=CH－CH3

（CH3）2C=CH2

略5.已知，下列说法不正确的是

A.是氧化剂B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C.既不是氧化剂又不是还原剂D.参加反应时有电子转移参考答案：D略6.在恒温下密闭容器内发生反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：根据平衡状态的两个重要特征：（1）v（正）=v（逆）（同种物质）（2）混合物中各组成成分的浓度、百分含量不变以及其他特征来分析．解答：解：A、该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的压强始终不变，故错误．B、反应达到平衡时，P、Q、R、S物质的量的浓度之比可能为1﹕1﹕1：1，也可能不是1﹕1﹕1：1，这与该反应的初始浓度及转化率有关，故B错误．C、当反应到达平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正确；D、该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，反应容器内的气体总物质的量始终不随时间变化，故D错误．故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意容积不变的反应容器内的密度不随时间改变不是平衡状态的标志．7.一种有机物燃烧后产生CO2，H2O，SO2,，据此可以断定该化合物中一定含有

A.

C.S.O

B.

C.H.S

C.

C.H.O.S.

D.

C.H.O参考答案：B略8.某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（

）。①分子中具有7个碳原子的芳香烃；②分子中具有4个碳原子的烷烃；③分子中具有12个氢原子的烷烃；④分子中具有8个碳原子的烷烃A.③④

B.②③

C．①②

D.②④参考答案：A9.用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是A.盐酸

B.硫酸

C.高氯酸

D.醋酸参考答案：D略10.下列化学用语表达正确的是

A．Cl-的结构示意图：B．氯化氢分子的电子式：-

C.CH4Si的结构式：D.质量数为137的钡原子：参考答案：A11.下列水解反应的离子方程式正确的是（

）A．NH4++H2ONH3.H2O+H+

B．S2-+H2OH2S+2OH-C．CH3COOH+H2OCH3COO-+H+

D．CH3COOH+OH-

CH3COO-+H2O参考答案：A略12.t℃时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出2.5g晶体；再蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出7.5g晶体。下列说法中正确的是A．t℃时原溶液是饱和溶液

B．若A是CuSO4，则7.5g晶体中含水2.7gC．t℃时A的溶解度一定为75g

D．原溶液中A的质量分数为40％参考答案：B13.在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下：

abcd反应前质量（g）810125反应后质量（g）未测24216若a的相对分子质量为2n，d的相对分子质量为3n，则该反应的化学方程式中a与d的化学计量数比为A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．2：3参考答案：A试题分析：反应后a物质的质量为：（8g+10g+1g+25g）﹣（24g+2g+16g）=2g，根据表格数据变化可知：b和c为生成物，a和d为反应物，参加反应的a的质量为8g﹣2g=6g，d的质量为25g﹣16g=9g，生成的b的质量为24g﹣10g=14g，C的质量为2g﹣1g=1g，设a的化学计量数为x，d的化学计量数为y，则有

xa～yd2nx

3ny6g

9g=，=，故选A．14.以下能级符号正确的是（）A．4s

B．2d

C．3f

D．1p参考答案：A考点：原子核外电子排布；原子结构的构造原理．专题：原子组成与结构专题．分析：第一层（K层）上只有1s亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层．解答：解：s亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故A正确；故选A．点评：本题主要考查了能层和能级，难度不大，抓住规律即可解答．15.某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H+

浓度为10－amol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H+浓度为10－bmol·L－1，此温度下的KW为A、1×10－14

B、1×10－2a

C、1×10－(a+b)

D、1×10－(7+a)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中,在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。进行此实验,所用的仪器列于下表中。

编号①②③④⑤⑥仪器及导管（一个）（一个）橡皮管

根据要求填写下列空白:

(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是___________；

(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是___________________；

(3)仪器①的橡皮塞上应有个孔,原因是___________；

(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有___________现象；

(5)实验需用约10%H2O2溶液100mL,现用市售30%(密度近似为1g/cm3)H2O2来配制,其具体配制椒ㄊ?/span>________________;

(6)实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是________________。参考答案：(1)③②⑤

(2)②⑤⑥④①

(3)2,其中一孔使瓶内外压强相等

(4)冒气泡

(5)用量筒量取33mL30%H2O2溶液加入烧杯中,再加入67mL水(或加水稀释至100mL),搅拌均匀

(6)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成（部分反应物及反应条件未标出）：请回答下列问题：（1）已知A是苯的一种同系物，写出A的结构简式

．（2）C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有

种．（3）①的反应类型是

．（4）的核磁共振氢谱图中有

组峰．（5）写出②的化学方程式：

．参考答案：（1）；（2）4；（3）加成反应；（4）4；（5）+CH3COOH+H2O．解：C分子中不饱和度==4，根据苯甲醛结构简式知，C中含有苯环，苯环的不饱和度为4，所以C为，A是苯的同系物，根据C结构简式知，A为，A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，则B为卤代烃，且卤原子位于支链上，苯甲醛和三氯甲烷发生加成反应生成，发生酯化反应生成结晶玫瑰，（1）通过以上分析知，A的结构简式，故答案为：；（2）C为，C的同分异构体中，属于芳香族化合物说明含有苯环，如果含有﹣CH3、﹣OH有邻间对三种同分异构体，如果存在CH3O﹣，所以符合条件的有四种同分异构体，故答案为：4；（3）通过以上分析知，①的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应；（4）中氢原子有4种，所以苯甲醛的核磁共振氢谱图中有4组峰，故答案为：4；（5）和乙酸发生酯化反应生成结晶玫瑰，反应方程式为+CH3COOH+H2O，故答案为：+CH3COOH+H2O．18.用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；(3)配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液

⑦定容正确的操作顺序是__________________(填序号)。(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)参考答案：（1）500mL容量瓶、胶头滴管(各1分)

(2)28.6g（2分）(3)⑤①④⑥③⑦②（2分）

(4)①④（2分，少一个得1分，多选不得分）⑤19.铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）等。工业上用一氧化碳作还原剂炼铁。铁及其化合物是生活、生产中必须的元素之一。（l）写出工业用赤铁矿炼铁的主要化学反应式：____________________________(2)红热的铁能与水蒸气起反应，有一种产物是可燃气体，则其反应式为：______________________________。在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢材年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一