第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡课时练习 高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡课时练习高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题(共17题)1．新制氯水中存在平衡：，，加入少量的下列物质，能使浓度增大的是A． B． C． D．2．欲使氨水溶液中的NH浓度增大，电离平衡向右移动，可向氨水溶液中加入少量的下列哪种固体A．NaOH B．NaHCO3 C．NH4Cl D．Al(OH)33．在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是A．溶液中c(OH-)增大 B．NH3·H2O电离度增大C．溶液的导电能力不变 D．溶液的pH减小4．下列各式中表示电解质电离的是A．NH3·H2O=+OH- B．H2CO32H++C．HS-+H2OH3O++S2- D．+H+=H2O+CO2↑5．运用电离常数判断可以发生的反应是酸电离常数(25℃)碳酸Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11次溴酸Ki=2.4×10-9A．HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3B．2HBrO+Na2CO3=2NaBrO+H2O+CO2↑C．HBrO+NaHCO3=NaBrO+H2O+CO2↑D．2NaBrO+CO2+H2O=Na2CO3+2HBrO6．强电解质和弱电解质的本质区别是A．溶解度的大小 B．导电性的强弱C．电离是否完全 D．化合物类别7．已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸钠固体A．②④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②8．下列物质中既能导电又属于强电解质的一组是A．石墨、食盐晶体 B．熔融的NaOH、熔融的KClC．稀H2SO4、稀HNO3 D．石灰水、水银9．下列事实能说明为弱电解质的是①常温下溶液的②常温下溶液的③用溶液做导电实验时，灯泡很暗④不稳定，易分解A．①③ B．②③ C．③④ D．①②10．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与足量的锌粒(假设锌粒的颗粒大小相同，质量也相同)反应，下列有关说法正确的是A．生成氢气是HCl溶液多B．生成氢气是CH3COOH溶液多C．开始时反应速率是HCl溶液与锌反应的快D．开始时反应速率是CH3COOH溶液与锌反应的快11．下列说法正确的是A．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的C．HA、HB均为弱酸，相同条件下若KHA＞KHB，则酸性强弱为HA＞HBD．溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态12．下列事实不能说明HNO2是弱酸的是A．NaNO2溶液呈碱性B．常温下，0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1C．0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/LHNO2溶液等体积混合，恰好完全反应D．常温下，将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH约为2.813．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．(标准状况)含有个中子B．含有个电子C．溶液含有个离子D．和均含有个分子14．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂HIn(aq)H+(aq)+In-(aq)(红色)(黄色)现把下列物质溶于水配成0.02mol·L-1的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是①HCl②SO2③NaCl④NaHSO4⑤氨气⑥Na2O2⑦Na2CO3A．①②④ B．①④ C．⑤⑥⑦ D．⑤⑦15．下列属于强电解质的是A． B． C． D．16．室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．其溶液的pH=13C．用适量水稀释后，NH3·H2O电离度和溶液pH都增大D．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH-)变小17．氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大：但浓度大于5mol·L-1时，则变成强酸。这点不同于一般弱酸，原因是A．浓度越大，F-与HF的缔合作用越大B．HF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质C．HF的稳定性比F-离子强D．以上三者都是二、综合题（共3题）18．(1)在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：a．当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______(用字母表示，下同)。b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______。c．若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。d．将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液液的体积大小关系为_______。e．将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______。(2)当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3的电离平衡常数。电离平衡常数KalKa2H2S9.1×10-81.1×10-12H2CO34.3×10-75.61×10-11纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为_______。(3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，解答下列问题：a．常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是_______(填序号)。b．常温下，NaH2PO4的水溶液pH_______(填“＞”“＜”或“=”)7。c．常温下，Na2HPO4的水溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性19．回答下列问题（1）等pH、等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____（填写序号）。①开始反应时的速率A＞B②参加反应的锌的物质的量A=B③反应所需要的时间B＞A④A中有锌剩余（2）已知，CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液。①温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____（填字母序号，下同），②若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是_____。A．c(H+)B．c(H+)·c(OH-)C．D．（3）取0.10molCH3COOH（冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）：①n(H+)：a_____b；②c(CH3COO-)：a_____b；③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a_____b；（4）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：CH3COOHH2CO3HCN1.7×10﹣5K1=4.3×10-7K2=5.6×10﹣114.9×10﹣10请回答下列问题：①CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为_________。②焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，尝试从理论上推测同为0.lmol•L-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生的反应的离子方程式_____。20．CO2的资源化利用一直是化学家们关注的重要课题，中科院大连化学物理研究所设计了一种新型多功能复合催化剂，成功地实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油：(反应①)，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。(1)已知氢气的燃烧热为，若要利用的燃烧热求a的值，则还需要知道一个反应的，该反应是________________________________。反应①在一定条件下具有自发性，则a_______________0(填“>”或“<”)。(2)向某密闭容器中按一定投料比充入、，控制条件使其发生反应：。测得的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图1所示：则X表示______________，___________(填“>”或“<”)。欲提高的平衡转化率并提高单位时间内的产量，可采取的措施是______________________(填两种)。(3)控制一定温度、催化剂，按不同投料比将反应物通入到某密闭容器中，测得平衡时的百分含量与投料比之间的关系如图2所示，则____________。(4)在钌-铑双金属催化剂的作用下，CH3OH、CO2、H2可高效地转化为乙酸，反应方程式为。一定温度下，向某刚性容器中通入等物质的量的三种原料气，测得体系中的总压强与时间的关系如下表所示：t/min051015202530p/kPa32.72.52.352.262.22.2则反应开始到达到平衡的过程中，____________________________。(5)碳捕捉技术的发展也有利于CO2在资源应用方面得到充分利用。常温下，若某次用NaOH溶液捕捉空气中的CO2所得溶液的pH=10，并测得溶液中，则_____________。参考答案1．B【详解】A．FeSO4与稀盐酸不反应，FeSO4溶液水解呈酸性，水解程度微弱，对于平衡逆向移动，A错误；B．NaHCO3与稀HCl反应，平衡正向移动，则HClO的浓度增加，B正确；C．KCl与稀盐酸不反应，不会引起成分浓度的变化，C错误；D．NaHSO3具有还原性，与HClO发生氧化还原反应，溶液中HClO的浓度减小，D错误；故选B。2．B【分析】氨水溶液中存在电离平衡NH3·H2ONH+OH-。【详解】A．加入NaOH固体，氢氧根浓度更大，平衡向左移动，铵根浓度减小，A不符合题意；B．加入NaHCO3固体，碳酸氢根会和氢氧根反应，氢氧根浓度减小，平衡向右移动，铵根浓度增大，B符合题意；C．加入NH4Cl固体，铵根浓度增大，平衡向左移动，C不符合题意；D．加入Al(OH)3固体，由于氢氧化铝不用氨水反应，且难溶，所以对一水合氨的电离几乎没有影响，D不符合题意；综上所述答案为B。3．D【详解】A．加入少量NH4Cl晶体后，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH-）变小，故A错误；B．向氨水中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制NH3•H2O电离，则NH3•H2O电离程度减小，故B错误；C．加入少量NH4Cl晶体后，溶液离子浓度增大，则导电能力增强，故C错误；D．加入少量NH4Cl晶体后，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH-）变小，pH减小，故D正确；故选：D。4．C【详解】A．NH3·H2O是弱电解质，其电离方程式为NH3·H2O+OH-，故A错误；B．H2CO3是二元弱酸，应分步电离，故B错误；C．HS-+H2OH3O++S2-表示HS-的电离方程式，故C正确；D．+H+=H2O+CO2↑表示可溶性酸式碳酸盐与强酸反应生成可溶盐的离子反应方程式，故D错误；故答案为C。5．A【分析】弱酸的电离常数越大酸性越强，依据题目中给出的电离常数可知酸性强弱顺序为H2CO3＞HBrO＞HCO，【详解】A．依据强酸制弱酸规律可知HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3能发生，A项正确；B．依据强酸制弱酸规律可知2HBrO+Na2CO3=2NaBrO+H2O+CO2↑不能发生，B项错误；C．依据强酸制弱酸规律可知HBrO+NaHCO3=NaBrO+H2O+CO2↑不能发生，C项错误；D．依据强酸制弱酸规律可知2NaBrO+CO2+H2O=Na2CO3+2HBrO不能发生，D项错误；答案选A。6．C【详解】A．溶解性的大小只能说明物质的溶解程度，强电解质溶解度不一定小，如BaSO4,，A错误；B．溶液导电性的强弱是由溶液中离子浓度决定的，弱电解质溶液导电性不一定比强电解质溶液的导电性弱，B错误；C．电解质强弱的分类依据是看电解质在水溶液中能否完全电离，C正确；D．共价化合物可以是强电解质如HCl,也可以是弱电解质如CH3COOH，还可以是非电解质如CO，D错误；故选C。【点睛】只要抓住电解质强弱的分类依据是看电解质在水溶液中能否完全电离，和导电性、溶解性等无关。7．A【分析】醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，根据勒夏特列原理进行分析；【详解】①=，加入NaOH固体，OH－消耗H＋，促进醋酸的电离，Ka保持不变，c(CH3COO－)增大，该比值减小，故①不符合题意；②弱电解质的电离属于吸热过程，升高温度，促进醋酸的电离，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，即该比值增大，故②符合题意；③加入少量冰醋酸，c(CH3COOH)增大，促进电离，但醋酸的电离度减小，因此该比值减小，故③不符合题意；④加水稀释，促进电离，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，，因此该比值增大，故④符合题意；⑤加少量的CH3COONa，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，c(H＋)减小，c(CH3COOH)增大，该比值减小，故⑤不符合题意；综上所述，选项A正确；答案为A。8．B【详解】能导电的物质是指含有能够自由移动的电子或离子的物质，电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，强电解质是指在水溶液中完全电离的电解质，强酸、强碱和大多数盐均为强电解质，据此分析解题：A．石墨能够导电，是单质,既不是电解质也不是非电解质，食盐晶体是强电解质，但固态时不能导电，A不合题意；B．熔融的NaOH和熔融的KCl既能导电，又是强电解质，B符合题意；C．稀H2SO4和稀HNO3均为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不合题意；D．石灰水能导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，水银能导电，但属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意；故答案为：B。9．D【详解】①常温下溶液的，说明部分电离，为弱电解质，正确；②常温下溶液的，说明是强碱弱酸盐，则是弱酸，正确；③用溶液做导电实验时，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较低，但不能说明部分电离，所以不能说明为弱电解质，错误；④不稳定，易分解，说明不稳定，但不能说明部分电离，则不能说明为弱电解质，错误；由上述分析可知能说明为弱电解质的有①②，D项正确；故选D10．B【详解】A．HCl完全电离，生成氢气是HCl溶液少，醋酸是弱电解质，会持续电离，生成气体多，故A错误；B．HCl完全电离，生成氢气是HCl溶液少，醋酸是弱电解质，会持续电离，生成气体多，故B正确；C．pH相同，氢离子浓度相同，开始时HCl溶液、CH3COOH溶液与锌反应速率相同，故C错误；D．pH相同，氢离子浓度相同，开始时HCl溶液、CH3COOH溶液与锌反应速率相同，故D错误；故选B。11．C【详解】A．CH3COOH是弱酸，酸溶液中部分电离，所以相同浓度的HCl和CH3COOH溶液中c(H+)：HCl＞CH3COOH，故A错误；

B．NaOH溶液稀释一倍，OH-浓度减少到原来1/2，但加水稀释促进一水合氨电离，导致稀释后溶液中OH-浓度大于原来的1/2，故B错误；C．弱酸的电离常数越大，酸的酸性越强，由于弱酸HA、HB的电离常数KA＞KB，所以HA的酸性大于HB，故C正确；D．平衡状态是电离速率和化合速率相等，且离子浓度不变，(CH3COO-)=c(H+)，不能判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断醋酸溶液是否达到电离平衡状态，故D错误；故选：C。12．C【详解】A．NaNO2溶液呈碱性，说明NaNO2是强碱弱酸盐，能说明HNO2是弱酸，故不选A；B．常温下，0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1，说明HNO2部分电离，能说明HNO2是弱酸，故不选B；C．0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/LHNO2溶液等体积混合，NaOH与HNO2物质的量相等，恰好完全反应，不能说明HNO2是弱酸，故选C；D．常温下，将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH约为2.8，稀释亚硝酸溶液，亚硝酸电离平衡正向移动，能说明HNO2是弱酸，故不选D；选C。13．D【详解】A．(标准状况)的物质的量是1mol，含有的中子数是3－2＝1，则其中含有个中子，A错误；B．含有28个电子，B错误；C．草酸是二元弱酸，溶液含有离子数目小于个，C错误；D．和的物质的量均是0.1mol，因此均含有个分子，D正确；答案选D。14．D【详解】①加入HCl，HCl电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，导致c(HIn)增大，c(In-)减小，溶液显红色，①不符合题意；②通入SO2气体，SO2与水反应产生H2SO3，电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，导致c(HIn)增大，c(In-)减小，溶液显红色，②不符合题意；③加入NaCl，电离产生Na+、Cl-，不产生H+或OH-，溶液显中性，对电离平衡移动无影响，因此不能使指示剂变为黄色，③不符合题意；④NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，指示剂的电离平衡逆向移动，导致c(HIn)增大，c(In-)减小，溶液显红色，④不符合题意；⑤氨气溶于水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O电离产生、OH-，消耗溶液中的H+，使溶液中c(H+)减小，电离平衡正向移动，导致c(In-)增大，溶液显黄色，⑤符合题意；⑥Na2O2溶于水反应产生NaOH和O2，NaOH电离产生OH-，消耗溶液中的H+，使溶液中c(H+)减小，电离平衡正向移动，导致c(In-)增大，溶液显黄色，但Na2O2具有强氧化性，又将黄色物质氧化变为无色，因此最终溶液显无色，⑥不符合题意；⑦Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，水解产生的OH-消耗HIn电离产生的H+，使溶液中c(H+)减小，电离平衡正向移动，导致c(In-)增大，溶液显黄色，⑦符合题意；综上所述可知：能够使溶液显黄色的溶液序号是⑤⑦，故合理选项是D。15．B【详解】A．是弱酸，在溶液中部分电离，属于弱电解质，故A不符合题意；B．是盐，易溶于水，在溶液中完全电离，属于强电解质，故B符合题意；C．是弱碱，在溶液中部分电离，属于弱电解质，故C不符合题意；D．是有机物乙醛，在溶液中或熔融状态下均不能电离出离子，不能导电，是非电解质，故D不符合题意；故选B。16．D【详解】A．一水合氨是弱电解质，书写离子方程式时要写化学式，所以其离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故A错误；B．一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离，所以0.10mol·L-1的氨水的pH小于13，故B错误；C．加水稀释，电离度增大，c(OH-)变小，溶液pH减小，故C错误；D．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH)·c(OH-)减小，故D正确；故选D。17．A18．b＞a＞cb＞a=cc＞a＞bc＞a=bc＞a=bH2S+=HS-+③＜②＜①＜碱【分析】醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，而HCl、硫酸均为强电解质，在溶液中完全电离，硫酸为二元酸，则硫酸溶液中氢离子浓度最大；【详解】(1)在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：a．醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，而HCl、硫酸均为强电解质，在溶液中完全电离，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，硫酸为二元酸，则硫酸溶液中氢离子浓度最大，当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是b＞a＞c(用字母表示，下同)。故答案为：b＞a＞c；b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，溶质物质的量相等，醋酸、HCl均为一元酸，二者提供氢离子物质的量相等，而硫酸为二元酸，提供氢离子物质的量最大，故中和NaOH的能力：b＞a=c。故答案为：b＞a=c；c．HCl、醋酸为一元酸，而硫酸为二元酸，HCl、硫酸完全电离，醋酸为弱酸，电离程度不大，若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b。故答案为：c＞a＞b；d．将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则盐酸和硫酸是强酸，消耗的NaOH相同，醋酸是弱酸部分电离，消耗NaOH溶液液的体积大小关系为c＞a=b。故答案为：c＞a=b；e．HCl、硫酸均为强电解质，盐酸、硫酸溶液中氢离子物质的量相等，稀释相同倍数后氢离子仍相等；醋酸是弱电解质，学生相同倍数会促进醋酸电离继续产生氢离子，稀释后醋酸中氢离子浓度最大，故：将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是c＞a=b。故答案为：c＞a=b；(2)酸性：H2CO3＞H2S＞＞HS-，纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为H2S+=HS-+。故答案为：H2S+=HS-+；(3)a．酸越弱，对应的盐水解能力越强，溶液碱性越强，常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是③＜②＜①(填序号)。故答案为：③＜②＜①；b．常温下，H2PO电离数为6.2×10-8，水解常数为=1.4×10-12，电离大于水解，NaH2PO4的水溶液pH＜(填“＞”“＜”或“=”)7。故答案为：＜；c．常温下，HPO电离数为4.5×10-13，水解常数为=1.6×10-7，电离小于水解，Na2HPO4的水溶液呈碱(填“酸”“碱”或“中”)性，故答案为：碱。19．②④AABCD＜＞=CH3COOH＞H2CO3＞HCNCO32-+HCNHCO3-+CN-【分析】（1）等pH的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，盐酸的浓度小于CH3COOH的浓度，而体积相等，即醋酸的物质的量比盐酸的物质的量多，由与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，得到锌与盐酸反应盐酸不足，锌与醋酸反应锌不足；（2）①温度不变，加水稀释过程中，平衡向电离方向移动，CH3COOH溶液中c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)均减小，温度不变，水的离子积常数和醋酸电离常数不变；②醋酸和水的电离过程为吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，c(H+)、c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)减小，水的离子积常数和醋酸电离常数增大；（3）醋酸是共价化合物，液态醋酸中不存在自由移动的离子，醋酸为弱酸，加水稀释，平衡向电离方向移动；（4）电离平衡常数越大，酸性越强。【详解】（1）①等pH的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，开始反应时的速率相等，故①错误；②放出氢气的质量相同，由得失电子数目守恒可知参加反应的锌的物质的量相等，故②正确；③因醋酸溶液中存在电离平衡，等pH的盐酸和醋酸溶液与锌反应时，醋酸溶液中氢离子浓度变化小，氢离子浓度越大，反应速率越快，生成等量氢气所需时间越少，故③错误；④等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸的浓度小于CH3COOH的浓度，而体积相等，即醋酸的物质的量比盐酸的物质的量多，由与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，得到锌与盐酸反应盐酸不足，锌与醋酸反应锌不足，故④正确；故答案为②④；（2）①温度不变，加水稀释过程中，平衡向电离方向移动，CH3COOH溶液中c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)均减小，温度不变，水的离子积常数和醋酸电离常数不变。A、加水稀释过程中，c（H+）减小，故A正确；B、加水稀释过程中，水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)不变，故B错误；C、醋酸电离常数K=，溶液中=，加水稀释过程中，K不变，c(CH3COO-)减小，则增大，故C错误；D、加水稀释过程中，醋酸电离常数K=不变，故D错误；故答案为A；②醋酸和水的电离过程为吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，c(H+)、c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)减小，水的离子积常数和醋酸电离常数增大。A、电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，c(H+)增大，故A正确；B、电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)增大，故B正确；C、电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，c(H+)增大，c(CH3COOH)减小，则增大，故C正确；D、电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，醋酸电离常数K=增大，故D正确；故答案为ABCD；（3）①醋酸为弱酸，加水稀释，平衡向电离方向移动，n(H+)增大，则a＜b，故答案为＜；②醋酸为弱酸，加水稀释，平衡向电离方向移动，n(CH3COO-)增大，但c(CH3COO-)先增大后减小，由图可知a＞b，故答案为＞；③溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则完全中和时消耗NaOH的物质的量相等，故答案为=；（4）①根据表中数据可知，酸的电离出平衡常数大小为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN，故答案为CH3COOH＞H2CO3＞HCN；②根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，由强酸制弱酸的原理可知，K2