溶度积常数及其应用课件 【知识精讲+高效备课】上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

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2．一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①CB第三章水溶液中的离子反应与平衡

3.4.2溶度积常数及其应用一、溶度积常数——Ksp定量分析【思考】根据你学过的化学平衡常数，观察课本P80氯化银，硫化银Ksp的表达式总结溶度积的概念。Ksp＝

c(Ag+)·c(Cl-)Ksp＝

c2(Ag+)·c(S2-)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)1、定义：一定温度下，难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数（简称溶度积），用Ksp表示。固体浓度视为定值2、表达式：

【练习】写出Ag2CrO4、PbI2、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表达式及其溶度积表达式一、溶度积常数——Ksp定量分析Ksp=c2(Ag+)·c(CrO4²⁻)Ksp=c(Pb2+)·c2(I⁻)Ksp=c(Fe³⁺)·c3(OH⁻)3、影响因素：Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。

对于同一物质：T↑，Ksp↑【Ca(OH)2

相反】4、Ksp的意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。一、溶度积常数——Ksp定量分析【思考】分析右表，溶度积与溶解能力有什么关系？难溶物(25℃)Ksp溶解度难溶物(25℃)Ksp溶解度AgClAgBrAgI1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.1×10-102.6×10-395.6×10-121.5×10-48.4×10-62.1×10-72.4×10-43.0×10-99.0×10-4Mg(OH)2BaSO4Fe(OH)3一、溶度积常数——Ksp难溶物Ksp溶解度难溶物Ksp溶解度AgClAgBrAgI1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.1×10-102.6×10-395.6×10-121.5×10-48.4×10-62.1×10-72.4×10-43.0×10-99.0×10-4Mg(OH)2BaSO4Fe(OH)3（1）相同类型（阴、阳离子个数比相同）的难溶电解质：

一定温度下，Ksp越小，溶解度越小，越难溶。溶解度(AB型):AgCl>AgBr>AgI【例1】试比较AgCl、Mg(OH)2溶解度的大小？Ksp(Mg(OH)2)=

c(Mg2+)c2(OH-)=4c3(Mg2+)=5.6×10-12mol3·L-3c(Mg2+)=1.12×10-4mol·L-1即Mg(OH)2的溶解浓度为：1.12×10-4mol·L-1可以看到：AgCl的溶解度更小！(1)比较难溶电解质溶解能力的大小AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-

Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)

=5.6×10-12解：Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=c2(Ag+)=1.8×10-10mol2·L-2

c(Ag+)=1.34×10-5mol·L-1

即AgCl的溶解浓度为：1.34×10-5mol·L-1二、溶度积的应用1、Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是()A．AgCl>AgI>Ag2CrO4

B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI

D．Ag2CrO4>AgI>AgClC(2)判断沉淀是否生成

AnBm(s)

⇌nAm+(aq)+mBn-(aq)Q称为离子积，表达式中c是任意时刻的浓度，是溶液中的瞬间实际浓度②溶度积规则①离子积Q=c(Am+)n·c(Bn-)m二、溶度积的应用Q＜Ksp时不饱和溶液，无沉淀析出，还可继续溶解直到平衡。Q=Ksp时饱和溶液，沉淀与溶解处于平衡状态Q＞Ksp时过饱和溶液，有沉淀析出，直到溶液饱和达到平衡。【例2】将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？［Ksp(AgCl)=1.8×10-10］解：c(Ag+)=2×10-3mol·L-1

c(Cl-)=2×10-3mol·L-1

Q=c(Ag+)·c(Cl-)=2×10-3×

2×10-3

=4.0×10-6

>Ksp=1.8×10-10所以有AgCl沉淀析出！二、溶度积的应用【例3】将2×10-6mol·L-1的AgNO3溶液与2×10-6mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？［Ksp(AgCl)=1.8×10-10］解：c(Ag+)=1×10-6mol·L-1

c(Cl-)=1×10-6mol·L-1

Q=c(Ag+)·c(Cl-)=1×10-6×

1×10-6

=1.0×10-12

<Ksp=1.8×10-10所以没有AgCl沉淀析出！(3)判断沉淀析出的顺序（谁需要离子浓度小谁先析出)【例4】已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，向浓度均为0.01mol·L-1的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液，Cl-和CrO42-谁优先沉淀？AgCl沉淀时需要的离子浓度小，AgCl先沉淀解：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10c(Ag+)=1.8×10-8Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=1.1×10-12c(Ag+)=1.05×10-5二、溶度积的应用【例5】实验测得某水样中的铁离子的浓度为2.6×10-3mol·L-1若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的pH值至少要控制在多少以上？[已知Fe(OH)3的Ksp为2.6×10-39]解：设溶液中的OH-离子的浓度最少为X才能使水中的铁离子转化为沉淀(4)计算某离子开始沉淀的pH值Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)=2.6×10-3×c3(OH-)=2.6×10-39c(OH-)=1×10-12mol·L-1答：pH至少要控制在2.0以上c(H+)=1.0×10-2mol·L-1pH=2.0二、溶度积的应用P92(5)判断溶液中离子能否沉淀完全【例6】在1L含

0.001mol·L－1SO42-的溶液中，注入等体积0.012mol·L－1BaCl2，能否使SO42-沉淀完全？(已知298K时,BaSO4的Ksp=1.1×10－10)c(SO42-)=2×10－8mol·L－1

<1.0×10－5解：

Ba2++SO42-=BaSO4↓0.012mol

0.001moln(Ba2+)=0.011molc(Ba2+)=5.5×10-3mol·L-1

Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)=1.1×10-10沉淀完全二、溶度积的应用一般认为当离子浓度≤1×10-5mol·L-1就可以认为沉淀完全(5)判断溶液中离子能否沉淀完全【例7】在1L含

0.001mol·L－1SO42-的溶液中，加入0.01mol·L－1BaCl2，当溶液中的SO42-恰好沉淀完全时，溶液中剩余Ba2+浓度是多少？(已知298K时,BaSO4的Ksp=1.1×10－10)解：

Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)=1.1×10-10SO42-沉淀完全时：c(SO42-)=1×10－5mol·L－1

此时：c(Ba2+)=1.1×10-5mol·L－1

二、溶度积的应用P92

【总结】沉淀过程经典“五问答”1、在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(

)A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+浓度减小D2、下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp一定减小C.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp一定增大D.常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变D1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是(

)A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变答案：A

[AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错课堂练习2、下列说法正确的是()

A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B.

AgCl的Ksp=1.8×10-10mol·L-1，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol·L-1；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为

AgCl的饱和溶液；D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大C3．在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝_____________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。课堂练习2.2×10－8[解析]

pH＝8时，c(OH－)＝10－6mol·L－1，由硫酸铜的溶度积常数可知：Ksp＝2.2×10－20＝10－12×c(Cu2＋)，得c(Cu2＋)＝2.2×10－8mol·L－1；P884．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10−10，Ksp(AgI)=8.5×10−17(1)25℃时，若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)为______________mol/L，pH为______；(2)25℃时取一定量含有I−、Cl−溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中c(I−)/c(Cl−)为___________；1.8×10−734.7×10−7课堂练习【例8】在t℃时，