2019年上海中考化学试卷

2019年上海中考化学试卷相对原子质量：H一1O－16S一32Cu－64一、选择题（共20分）1.属于稀有气体的是A.氮气B.氦气C.氢气D.氧气【答案】B【解析】【详解】由稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气可知，B答案正确。故选B2.能使紫色石蕊试液变蓝的是A水B.石灰水C.稀硫酸D.稀盐酸【答案】B【解析】【详解】A、水显中性，滴入紫色石蕊试液不变色，故选项错误。B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，滴入紫色石蕊试液变蓝色，故选项正确。C、稀硫酸显酸性，滴入紫色石蕊试液变红色，故选项错误。D、稀盐酸显酸性，滴入紫色石蕊试液变红色，故选项错误。故选B。【点睛】石蕊遇酸变红，与碱变蓝。3.灼烧氯化钠，火焰呈A.黄色B.红色C.绿色D.紫色【答案】A【解析】【详解】某些金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。氯化钠中含有钠元素，属于钠盐，灼烧氯化钠时火焰的颜色呈黄色。故选A。4.能提供氮元素的化肥是A.KClB.K2CO3C.NH4ClD.Ca（H2PO4）2【答案】C【解析】【详解】A、氯化钾中不含有氮元素，故不是氮肥，故错误；B、碳酸钾中不含有氮元素，故不是氮肥，故错误；C、氯化铵中含有氮元素，故是氮肥，故正确；D、Ca（H2PO4）2中不含有氮元素，故不是氮肥，故错误。故选C。【点睛】植物需要的营养元素由氮、磷、钾，营养元素只含有氮元素的化合物叫氮肥。5.Fe2O3中Fe的化合价是A.－3B.－2C.＋2D.＋3【答案】D【解析】【详解】Fe2O3中氧元素的化合价为-2价，根据化合价的代数和为0，Fe的化合价为+3价，故选D。6.放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是A.蔗糖B.麻油C.食盐D.白醋【答案】B【解析】【详解】A、蔗糖溶液水形成溶液，故错误；B、麻油不溶于水，与混合形成乳浊液，故正确；C、食盐溶液水形成溶液，故错误；D、白醋溶液水能形成溶液，故错误。故选B。【点睛】溶液具有均一性和稳定性。7.图示实验操作规范的是A.取用液体B.滴加液体C.量筒读数D.加热液体【答案】C【解析】【详解】A、取用液体药品时，试剂瓶上的标签要向着手心握，瓶盖要倒放在桌面上，故A错误；B、滴管要竖直悬空，不能伸入试管内，这样会污染药品，故B错误；C、量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，故C正确；D、用试管加热液体时试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，故D错误。故选C。8.净水过程中可加入的吸附剂是A.活性炭B.生石灰C.熟石灰D.烧碱【答案】A【解析】【详解】A、活性炭具有吸附性，故A正确B、生石灰不具有吸附性，故B不正确；C、熟石灰不具有吸附性，故C错误；D、烧碱具有吸水性，不具有吸附性，可以用作干燥剂，不能做吸附剂，故D错误。故选A。9.在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是A.硫B.红磷C.铁丝D.氢气【答案】A【解析】【详解】A、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色的火焰，符合题意；B、红磷在氧气中燃烧，冒出大量的白烟，放出热量，不符合题意；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，不符合题意；D、氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰，不符合题意。故选A。10.瓶中CO气体分子的微观示意图为（●表示C原子，“”表示O原子）A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A、该图中碳原子和氧原子以单原子的形式存在，不是一氧化碳分子，故错误；B、该图中是2个碳原子和2个氧原子形成的分子，故错误；C、该图是由碳原子和氧原子形成的一氧化碳分子，故正确；D、该图二氧化碳分子，故错误；故选C。11.有关CuSO4说法正确的是A.俗称胆矾B.可检验水的存在C.摩尔质量为160D.不含原子团【答案】B【解析】【详解】A、无水合硫酸铜俗称为胆矾，故错误；B、无水硫酸铜是白色固体，遇到水后变为蓝色，故正确；C、摩尔质量有单位g/mol，所以CuSO4的摩尔质量为160g/mol，错误；D、硫酸铜中含有硫酸根，故错误。故选B。12.一定条件下，能与二氧化碳反应的是A.木炭B.一氧化碳C.氧化铜D.氧气【答案】A【解析】【详解】A、二氧化碳与碳在高温的条件下可以反应生成一氧化碳，故正确；B、一氧化碳不能与二氧化碳反应，故错误；C、二氧化碳不能与氧化铜反应，故错误；D、氧气不能与二氧化碳反应，故错误。故选A。13.能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是A.酚酞试液B.盐酸C.氢氧化钾溶液D.碳酸钾溶液【答案】B【解析】【详解】A、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红，故不能鉴别，故错误；B、氢氧化钠可以和稀盐酸反应，但是没有明显现象，碳酸钠可以与稀盐酸反应放出气体，故可以鉴别，故正确；C、氢氧化钾与氢氧化钠和碳酸钠都不反应，故不能鉴别，故错误；D、碳酸钾和氢氧化钠与碳酸钠都不反应，故不能鉴别，故错误故选B。【点睛】鉴别物质时必须要有明显的不同的现象。14.实验室制氧气的化学方程式书写正确的是A.KClO3KCl＋O2↑B.2KClO3=2KC1＋3O2↑C.2H2O22H2O＋O2↑DH2O22H2↑＋O2↑【答案】C【解析】【详解】A、该方程式没有配平，故错误；B、该方程式缺少催化剂，故错误；C、该方程式正确；D、该方程式没有配平，故错误。故选C。15.能使气体物质溶解度增大的操作是A.增加溶剂B.振荡溶液C.增大压强D.升高温度【答案】C【解析】【详解】A、增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误；B、震荡溶液与气体的溶解度无关，故错误；C、增大压强可以增加气体物质的溶解度，故正确；D、升高温度可以减小气体的溶解度，故错误。故选C。【点睛】气体的溶解度与温度和压强有关。16.燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以A.减少O2消耗量B.增大汽油与空气的接触面C.减少CO2生成量D.使C8H18等分子变得更小【答案】B【解析】【详解】燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状可以增加汽油与氧气的接触面积，使汽油充分燃烧。故选B。17.只含一种分子的物质一定是A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物【答案】C【解析】【详解】只含有一种分子的物质一定是纯净物，该纯净物中如只含有一种元素，则是单质，如含有多种元素，则是化合物，故选C。【点睛】由同种物质组成的物质是纯净物，由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。18.25℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。有关判断合理的是A.T=25℃pH=7B.T=25℃1≤pH≤13C.T>25℃pH=14D.T>25℃1<pH<13【答案】D【解析】【详解】氢氧化钠与稀盐酸反应是放热反应，故溶液的温度升高，反应后的溶液比原酸性溶液的酸性减弱，比原碱性溶液的碱性减弱，故pH大于1，小于13，故选D。19.含氧元素质量相同的SO2和SO3，具有相同的A.硫元素质量B.二氧化硫和三氧化硫质量C.氧原子个数D.分子个数【答案】C【解析】【详解】A、二氧化硫中氧元素、硫元素的质量比为：1:1，三氧化硫中硫元素、氧元素的质量比为：2:3，故当氧元素的质量相等时，硫元素的质量不能相等，故A错误；B、SO2和SO3中氧元素的质量分数不等，故含氧量相同的SO2和SO3的质量不相等，故错误；C、SO2和SO3的分子个数比为3:2时，含氧元素质量相同，故含有氧原子的个数相同，故正确；D、含氧元素质量相同的SO2和SO3的分子的个数不可能相同，故错误；故选C。20.一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比可能为A.1:1:2B.2:1:4C.2:3:6D.3:1:8【答案】D【解析】【详解】设生成水的物质的量为x，生成一氧化碳、二氧化碳的物质的量分别是m、n，则参加反应的甲烷的物质的量为x，根据碳原子守恒，x=m+n，故选D。二、填空题（共21分）21.新中国成立70年来，我国化学工业得到长足发展。①积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精（C2H6O）由种元素组成，属于（选填“有机物”或“无机物”）。酒精燃烧属于（选填“物理”或“化学”）变化。②人造金刚石世界闻名。金刚石硬度大，可用于。金刚石、（填物质名称）和碳60互为同素异形体，其中碳元素以（选填“游离”或“化合”）态存在。③光伏产品遍及全球。生产中涉及反应：SiO2＋2CSi＋2X↑。X的化学式是。1molSiO2中约含__个Si原子。【答案】(1).三(2).有机物(3).化学(4).切割玻璃（合理即可）(5).石墨(6).游离(7).CO(8).6.02×1023【解析】【详解】①酒精的化学式为C2H6O，由化学式可知，酒精是由碳、氢、氧三种元素组成。酒精属于有机物。酒精的燃烧有新物质二氧化碳生成，故是化学变化。②金刚石硬度大，可用于制作钻头，裁玻璃等。金刚石、石墨和碳60互为同素异形体。刚石、石墨和碳60都是碳的单质，故是以游离态存在。③根据原子守恒，反应物中硅、氧、碳的原子个数分别是：1、2、2，生成物中硅、氧、碳的原子个数分别是1、0、0，故2X中含有2个碳原子和2个氧原子，故X的化学式为CO。1molSiO2中约含6.02×1023个Si原子。22.实验室制备并收集二氧化碳。①选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示：实验编号药品Ⅰ块状大理石、10%H2SO4溶液Ⅱ块状大理石、7%HC1溶液Ⅲ大理石粉末、7%HC1溶液图中丙对应实验（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是；不用甲对应的药品，理由是。搭建装置。②组装简易启普发生器，应选用（选填编号）。③收集二氧化碳。用下图装置收集时，空气从（选填“x”或“y”）端排出。④检验二氧化碳。写出检验时反应化学方程式。【答案】(1).Ⅰ(2).CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(3).反应过于剧烈，不利于收集二氧化碳(4).bcfg(5).y(6).Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O【解析】【详解】①由图可知，丙曲线表示产生的二氧化碳很少，说明块状大理石和硫酸接触，刚开始反应生成二氧化碳，一段时间反应受阻而停止，故是Ⅰ。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。由图可知，曲线甲是大理石粉末和稀盐酸接触面积大，反应剧烈，产生二氧化碳的速率过快，不便于收集二氧化碳。②制取二氧化碳用固液不加热型装置，简易启普发生器是可以将固液分离的装置，故选择的仪器有bcfg③二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，故选向上排空气法收集，故二氧化碳由X通入，空气由y排出。④检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O23.研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。温度（℃）20406080溶解度（g/100g水）31.663.9110169由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而（选填“变大”或“变小”）。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是。②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示：坐标图中，符合实验结果的描点可能是（选填编号）。③取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如下图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。40℃时，甲的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度根据本实验结果，能否判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大（选填“能”或“不能”）。【答案】(1).变大(2).11:10(3).加水（或升高温度）(4).bd(5).大于(6).不能【解析】【详解】①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大。60℃时硝酸钾的溶解度是110g，含义是60℃时100g的水达到饱和状态最多能溶解硝酸钾的质量为110g，故60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为110:100=11:10。硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，故可以通过升高温度或添加溶剂使该饱和溶液变为不饱和溶液。②由图像可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；第三只烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；第四只烧杯中又加入了25g水，溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了；故填：bd。③40℃时，烧杯中析出固体的质量乙大于甲，说明甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。该实验只能看出40℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，但是不能看出哪种物质的溶解度变化随温度影响更大。三、简答题（共19分）24.实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。①方法一：氧化铜硫酸铜溶液铜I中反应的化学方程式是；Ⅱ中反应的基本类型是。该方法利用了铁的金属活动性比铜（选填“强”或“弱”）。②方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。仪器a的名称是。通入氢气的导管末端应位于试管（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。该制备铜的方法利用了氢气的性。0.1mol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量（根据化学方程式列式计算）③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。【答案】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；置换反应；强；酒精灯；I；还原性；0.2g；方法一节能，方法二较简便【解析】【详解】①氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。反应Ⅱ是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应是由单质和化合物反应生成单质和化合物，故该反应是置换反应。该方法利用了铁比铜活泼，可以置换出铜。②仪器a的名称是酒精灯。为了使氢气与氧化铜充分接触，充分反应，故导管要到I处。该反应中，用氢气还原氧化铜，利用了氢气的还原性。设参加反应的氢气的质量为x解得x=0.2g③方法一节能，方法二较简便。25.某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。①甲的实验如下表所示:步骤操作现象与解释Ⅰ向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤得到白色沉淀，相应的化学方程式是Ⅱ向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤得到色沉淀Ⅲ向Ⅱ中滤液加入过