2019届上海市虹口区高三上学期期终教学质量监控测试化学试卷【含及解析】

2019届上海市虹口区高三上学期期终教课质量监控测试化学试卷【含答案及分析】姓名___________

班级____________

分数__________题号

一

二

三

四

总分得分一、选择题以下现象与氧化复原反响没关的是钢铁生锈________B.食品变质________C.溶洞形成________D.氯气消毒以下变化过程中，损坏极性共价键的是碘的升华________B.硅的融化________C.食盐电离________D.氯化氢溶于水以下物质与溴水混淆振荡，溶液分层且上层有色、基层无色的是己烯________B.甲苯________C.乙醇________D.四氯化碳以下有关HCl和HBr的表达错误的选项是A.键能：HBr＞HClC.沸点：HBr＞HCl

B.D.

键长：HBr＞HCl共用电子对倾向：

HCl＞

HBr以下有机物命名正确的选项是A.2-乙基戊烷________B.1-C.二溴乙烷________D.1,2,4-

甲基丙醇三甲苯某溶液中除Na+外，还含有SO42—、HCO3—、SO32—和Br—等离子，通入足量Cl2，溶液中离子浓度增大的是A.SO42—B.HCO3—C.SO32—D.Br—欲证明SO2拥有氧化性，可将SO2通入A.溴水________B.氢硫酸品红试液________D.紫色石蕊试液某有机物X的构造简式以下图，以下说法错误的选项是能发生缩聚反响能发生消去反响1molX最多耗费5molH21molX最多耗费2molNa9.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对地点以下图，此中只有T为金属元素。以下判断错误的选项是原子半径：T>Q元素非金属性：Q>R气态氢化物的热稳固性：R＞QD.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>QNA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A.标准情况下，22.4L氩气约含2NA个氩原子B.14g乙烯和丙烯混淆气体中含有2NA个氢原子C.标准情况下，2.24LCCl4含有0.4NA根共价键D.1molN2与3molH2充分反响，生成2NA个NH3分子以下化学用语所表示的微粒，对水的电离均衡没有影响的是A.B.C.1s22s22p63s1D.12.由水电离出来的氢离子浓度为

10-13mol/L

，在此溶液中

必定能大批共存的离子组是A.ClOC.Na+

—、K+、Fe3+

、、

Cl—SO42

B.Ba2+—D.K+

、Na+、NO3

、Br—、

—NH4+0.1mol/LNa2S溶液中，微粒间关系正确的选项是A.[Na+]+[H+]＝[OH—]+[HS—]+[S2—]B.[Na+][S2—]＞[HS—]＞[OH—]C.[Na+]＝2[S2—]+2[HS—]+2[H2S]D.[Na+]＞[HS—]＞[S2—]＞[OH—]14.某反响A(g)+B(g)C(g)的能量变化如右图所示，由图像可知，加入X后反响速率增大反响物转变率增大生成物的能量降低反响的热效应降低以下工业生产的条件选择与勒沙特列原理没关的是工业合成氯化氢时使用过度氢气硫酸工业接触室中使用过度空气合成氨工业采纳20~50MPa高压侯氏制碱法向母液中加入氯化钠提取氯化铵以下物质的制备用错实验装置的是p17.alt=""/>A．乙烯的制取B．乙酸乙酯的制备C．乙酸丁酯的制备D．乙炔的制取用饱和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，以下判断错误的选项是甲是原电池，乙是电解池甲中铁棒比乙中铁棒更易腐化C.d电极上的电极反响是：Fe－2e→D.b电极上的电极反响是：O2+2H2O

Fe2+4e

＋

→

4OH

－19.等体积等物质的量浓度的

NaHCO3溶液和

Ba(OH)2

溶液混淆，离子方程式正确的是A.CO32B.HCO3C.HCO3D.2HCO3

————

+Ba2+→BaCO3↓+OH—→H2O+CO32—+Ba2++OH—→H2O+BaCO3↓+Ba2++2OH—→BaCO3↓+2H2O+CO32

—以下实验操作方法正确的选项是除掉Cl2中的HCl：将混淆气体经过AgNO3溶液B.除掉C2H6中的C2H4：将混淆气体经过酸性KMnO4溶液查验CO2中能否混有HCl：将气体通入饱和NaHCO3溶液D.查验Cl2中能否混有空气：将装有气体的试管倒置在NaOH溶液中用CO2、CO合成甲醇是碳减排的新方向，其发生的化学方程式以下：CO2+3H2CH3OH+H2O；CO+2H2CH3OH若CO2和CO混淆气共耗费H210mol，生成甲醇4mol，则参加反响的

CO2

是二、填空题电镀废水中常含有剧毒的NaCN，可用两段氧化法办理：①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl②第二段：NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑（未配平）达成以下填空：（1）上述反响波及的元素中，氮原子核外未成对电子数是______个；O2—、Na+、Cl—中半径最小的是_____________。（2）NaCN晶体中含有的化学键种类为___________________。（3）第二段过程中，产物属于共价化合物的电子式是___________，其属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。4）已知：NaOCN中N元素为-3价。配平第二段过程的化学方程式并标出电子转移的方向和数量。_______________（5）综合两段反响，办理含有0.01molNaCN的废水，起码需NaClO________mol。（6）请用一个方程式证明氮的非金属性大于碳：_____________。23.利用反响NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q＞0）可办理NO2、SO2等大气污染物，拥有十分重要的意义。达成以下填空：1）该反响中被氧化的元素是__________；写出该反响的均衡常数表达式：K=_____________。（2）若上述反响在一密闭容器中进行。以下能表示反响达到均衡状态的是_______（选填编号）。a．混淆气体颜色保持不变_____________________________________________b．NO2和NO的体积比保持不变c．每耗费1molSO2的同时生成1molSO3________________________．系统中气体密度保持不变（3）必定温度下，在容积为VL的容器中发生上述反响，tmin内，SO2的物质的量降落了amol，则这段时间内v(NO)=__________（用有关字母表示并注明单位）。（4）请写出两种能提升SO2转变率的举措：_____________、_____________。5）亚硫酸溶液久置，pH会变小，请用方程式表示其原由_______________6）将SO2连续通入NaOH溶液中，溶液中SO32—的浓度变化以下图，请解说原由。__________________三、实验题某化学兴趣小组利用以下图装置制取氨气并研究氨气的有关性质。达成以下填空：（1）A装置中加入NH4Cl与Ca(OH)2，写出加热时发生反响的化学方程式。___________________________（2）若用C装置采集氨气，请在以下图中画出装置内导管正确的连结方式。_____________为防备倒吸，导管出口末端能够连结__________（选填序号）。（3）若用上述装置研究氨气的复原性，将装置C替代为以下图，从d中同时通入纯净干燥的氯气，发生反响：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2。写出装置C中的现象_______________________查验产物NH4Cl中NH4+的方法是_______________________（4）写出氨水中NH3·H2O设计实考证明：稀释氨水时上述

的电离方程式。________________________电离均衡会发生挪动。_________________________四、推测题氯吡格雷是一种血小板齐集克制剂，其一条合成路线以下（部分试剂及反响条件省略）：已知：达成以下填空：1）写出反响所需试剂与条件。①________________③________________2）写出反响种类。②_________________④________________3）写出D的构造简式。___________________（4）写出一种切合以下要求的C的同分异构体的构造简式。___________________能发生银镜反响不存在-O-O-构造苯环上只有两个处于对位的含氧代替基5）设计一条从A的相邻同系物合成聚苯乙烯的合成路线。___________________（合成路线常用的表示方式为：

）（6）依据反响⑤中反响物的相对用量与反响地点能够得出的结论是

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