2019届湖南省益阳市高三上学期第三次模拟化学试卷【含及解析】

2019届湖南省益阳市高三上学期第三次模拟化学试卷【含答案及分析】姓名___________

班级____________

分数__________题号

一

二

三

四

五

总分得分一、选择题化学在环境保护、资源利用等与社会可连续发展亲密有关的领域发挥着踊跃作用。以下说法错误的选项是A．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议时期北京蓝蓝的天空。说明京津冀实行道路限行和污染公司歇工等举措，对减少雾霾、保证空气质量是有效的．“地沟油”经过加工办理后，能够用来制肥皂和生物柴油C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．有机垃圾发酵生产沼气设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A．标准情况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAB．12g石墨和C60的混淆物中质子总数必定为6NA个C．在熔融状态下，lmolNaHSO4完整电离出的阳离子数量为2NAD．氢氧燃料电池正极耗费22.4L（标准情况）气体时，电路中经过的电子数量为

2NA在“白腊→液体白腊→白腊蒸气→裂化气”的变化过程中，被损坏的作使劲挨次是A．范德华力、范德华力、范德华力___________B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键________________________D．共价键、共价键、共价键4.已知：NH3·H2O(aq)H与2SO4(aq)反响生成1molkJ·mol－1；强酸、强碱稀溶液反响的中和热为H＝－57.33·H2O在水溶液中电离的H等于A．－69.4kJ·mol－1________B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－1

正盐的kJ·mol

H＝－24.2－1。则NH5.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K．取该溶液100mL，加入过度NaOH溶液，加热，获得0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，清洗，灼烧，获得1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，获得4.66g不溶于盐酸的积淀．由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是A．起码存在4种离子B．﹣必定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+必定存在D．CO32﹣、Al3+、K+必定不存在以下离子方程式正确的选项是A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混淆NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋

＋4OH－

＝2BaSO4↓＋Al(OH)3

↓＋

NH3·H2OB．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－7.向等物质的量浓度的

NaOH和

Na2CO3

的混淆溶液中加入稀盐酸。以下离子方程式与事实不符合的是A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2OB．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2OD．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O8.右表是元素周期表的一部分，

X、Y、Z、W均为短周期元素，以下说法不

正确的选项是

p9.XYZWA．原子半径：Z>X>YB．若Z的最高价氧化物遇Y的氢化物溶液混淆后有气体放出，则C．若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物D．若X能形成两种常有液态化合物，则W单质的溶液有漂白性

W的氢化物不稳固向必定量的Fe﹑FeO﹑Fe2O3的混淆物中，加入100mL1mol/L的盐酸恰巧使混淆物完整溶解，放出224mL（标准情况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现.则混淆物中铁元素质量分数为A.81.4%B.77.8%C.68.6%D.没法确立在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入必定量的镁和铜构成的混淆物，充分反应后金属完整溶解（假定复原产物只有NO），向反响后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至积淀完整，测得生成积淀质量比原金属质量增添5.1g。则以下表达不正确是A．当金属所有溶解时采集到NO气体的体积为2.24L（标准情况）B．当生成积淀的量最多时，耗费NaOH溶液体积最小为100mLC．原稀硝酸的物质的量浓度必定为4mol/LD．参加反响金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g用碳棒电极电解必定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完整同样，则电解过程中转移电子的物质的量约为A．9mol________B．7mol________C．6mol________D．8mol13.用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中经过0.1mol电子后，调动正负极，电路中又经过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假定溶液体积不变）是A．1______________B．2___________C．3___________D．没法确立利用图示装置进行有关实验，此中能达到实验目的或得出正确结论的是15.选项①②③④实验目的或结论装置A浓盐酸MnO2干燥红色布条NaOH溶液干燥布条不退色B浓硫酸NaCl粉末空气NaOH溶液制备采集HClC浓硝酸木炭空气NaOH溶液浓硝酸拥有氧化性D浓氨水NaOH固体空气水制备采集氨气以下图示与对应表达相切合的是A．图

4表示在含等物质的量

NaOH、Na2CO3

的混淆溶液中滴加

0.1mol

·L-1

盐酸至过度时，产生气体的体积与耗费盐酸的关系B．图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C．图6表示10mL0.01mol·L-1KMnO4

酸性溶液与过度的

0.1mol

·L-1H2C2O4溶液混淆时，随时间的变化（对该反响有催化作用）D．图7表示已达均衡的某反响，在t0时改变某一条件后反响速率随时间变化，则改变的条件必定是加入催化剂利用以以下图所示装置，当X、Y采纳不一样资料时，可将电解原理宽泛应用于工业生产。以下说法中正确的选项是A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X邻近能获得氢氧化钠B．铜的精华中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属如图是CO2电催化复原为CH4的工作原理表示图。以下说法不正确的选项是A．该过程是电能转变为化学能的过程B．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变C．一段时间后，②池中溶液的pH必定降落D．铜电极的电极反响式为CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O全钒液流电池是一种新式的绿色环保储能电池。其电池总反响为：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+________以下说法正确的选项是A．放电时每转移2mol电子时，耗费1mol氧化剂B．放电时正极反响为：VO+2+2H++e—=VO2++H2OC．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．充电过程中，H+由阴极区移朝阳极区迁徙第三代混淆动力车，能够用电动机、内燃机或两者联合推进车辆。汽车上坡或加快时，电动机供给推进力，降低汽油的耗费；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理以下图。以下说法中正确的的是．甲放电时为正极，充电时为阳极．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧挪动C．放电时负极的电极反响式为MHn-ne－=M+nH+D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程二、实验题(12分)某化学研究性小组采纳以下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间，并经过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率，（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：__________________（2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，经过测定洗气瓶变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连结次序为_________

a在电解前后的质量连_______（填A、B、C、等导管口），则洗气瓶a中发生反响的离子方程式为___________________乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率，3）关于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率，Ⅰ．经过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率Ⅱ．经过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率①．一起学以为能够在乙方案方法Ⅱ中的装置中增添一干燥装置防备外界空气中的水蒸气的扰乱，则该干燥装置应与________________________口连结a．A______________b．B___________c．Dd．E②．另一起学以为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你能否赞同？请说明原因丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率（假定电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1．33g/mL，溶解度为36.0g）。三、推测题(8分)现有A、B、C、D四种短周期元素,A分别与B、C、D联合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙3分子中含同样数量的质子数，C、D联合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转变关系以以下图：1）写出B+乙→甲+C的化学反响方程式______________________。2）依据以上条件能够确立A、B、C、D四种元素中的三种,不可以被确立的第四种元素是_______。(填写序号)A___________②B___________③C___________④D3）依照以下条件能够进一步确立上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反响，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。据此，请回答以下问题：A．写出上述第四种元素在周期表中的地点______________________________。B．写出C+丙→乙+丁的化学反响方程式。四、填空题(14分)尿素可作为H2O2的稳固载体，生产一种固态、耐储藏、易运输的新式氧化剂和消毒剂—过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]，其合成工艺流程以下：请回答以下问题：（1）操作I、II的名称分别是________、_________。CO(NH2)2·H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以________联合，其结协力较弱，拥有尿素和过氧化氢两重性质。（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反响制备，已知：①甲烷、氢气的焚烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol②H2O(l)=H2O(g)________H=+44.0kJ/mol写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程式：。（3）为测定产品中H2O2的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入适当硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定均匀消耗KMnO4溶液20.00mL.（KMnO4溶液与尿素不反响）.①达成并配平方程式：②计算出产品中H2O2的质量分数为_____________。4）电解含尿素的废水既能够办理废水，又可制得纯氢，电解原理以下图。电解池中隔阂仅阻挡气体经过，A、B两极均为惰性电极。请写出阳极的电极反响方程为_____________。五、实验题（12分）锰及化合物在现代工业及有极其重要的用途。1）MnO2是一种重要的无机功能资料，储藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程以以下图所示：为提升硫酸淋洗成效，需要对富集后的矿石进行办理，办理的内容是_____________，步骤I中，试剂甲一定拥有的性质是______________________。a．氧化性______________b．复原性________________________c．酸性（2）步骤Ⅱ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050molMnO2时，耗费0.10mol·L-1的NaClO3溶液200mL，该反响的离子方程式为__________________________。已知溶液B中的产物之一(Q)可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反响的化学方程式_______________________，因为Q可循