2019学年高一化学必修1同步分层测评(鲁教版)第3章自然界中的元素18氮的循环3(含解析)

学业分层测评(十八)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(2019·惠州高一检测)现有以下物质，此中一定保留在棕色瓶里的是( )①氯水②氨水③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱A．①②③B．①③④C．①③D．②⑤【分析】棕色瓶保留见光易分解物质。【答案】C3△中，3表现的性质是( )24＋6NO2↑＋2H2OHNO2．在S＋6HNO=====HSOA．复原性B．酸性C．不稳固性D．氧化性【分析】该反响HNO3中的氮元素化合价降低，故只表现氧化性。【答案】D3．以下关于硝酸的认识不正确的选项是( )．浓硝酸和稀硝酸都拥有氧化性B．铜与硝酸的反响属于置换反响C．金属与硝酸反响必定不产生氢气D．可用铁或铝质容器盛装浓硝酸【分析】硝酸是强氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A正确；铜不论与浓硝酸仍是与稀硝酸反响都不是置换反响，B不正确；由于硝酸是强氧化性酸，金属与硝酸反响均不产生氢气，C正确；铁或铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝质容器盛装浓硝酸，D正确。【答案】B4．硝酸被称为“国防工业之母”是由于它是制取炸药的重要原料。以下实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红退后色——酸性和强氧化性B．不可以用稀硝酸与锌反响制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳固性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去——强氧化性【分析】A项，浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液变红色，又因浓硝酸的强氧化性而使其褪色。

B项，因稀硝酸有强氧化性，与锌反响不产生

H2。C

项，因浓硝酸不稳固，见光或受热易分解，所以应用棕色瓶盛装，避光保留。

D项，硝酸使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去，是由于硝酸的酸性将氢氧化钠中和的缘故。【答案】D5．以下气体的制备可采纳如图装置的是( )A．铜与浓硝酸反响制NO2B．铜与稀硝酸反响制NOC．氯化铵与熟石灰反响制NH3D．氯化钠与浓硫酸反响制HCl【分析】二氧化氮能够与水反响，氨气和氯化氢极易溶于水，三者均不可以用排水法采集，故答案选B。【答案】B6．已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则以下说法不正确的是( )A．Cu做复原剂，HNO3做氧化剂B．HNO3在该反响中只有部分表现出了氧化性C．每生成22.4L(标准情况)NO有3mol的电子转移D．假如有8molHNO3被复原，则生成了2molNO【分析】依据反响知，A项正确；HNO3在该反响中既表现酸性又表现氧化性，B项正确；依据双线桥剖析，该反响每生成2molNO转移6mol电子，C项正确；HNO3被复原生成NO，如有8molHNO3被复原，则生成8molNO，D项错误。【答案】D7．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无显然变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不行能是( )A．FeCl3

B．NaClC．KNO3

D．Cu(NO3)2【分析】

A项离子反响方程式为

2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，铜粉溶解；

C项、D项离子反响方程式均为8H＋＋2NO－3＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜粉溶解；B项不反响。【答案】B．必定量的和－的稀硝酸反响，假如－的浓度降落－8Cu1molL＋)同时降落(假设反响前后溶液体积不变)()1，则溶液中c(H－1－1A．0.2molL·B．0.4molL·－1－1C．0.6molL·D．0.8molL·【分析】由Cu与稀HNO3反响的离子方程式＋＋＋－2＋＋3Cu8H2NO===3Cu－－1时，c(H＋－12NO↑＋4H2O可知，当NO3浓度降落0.2molL·)降落0.8molL·。【答案】D－19．向100mL12molL·的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反响后，被复原的硝酸的物质的量为( )A．0.3molB．0.6molC．小于0.6molD．介于0.3mol和0.6mol之间【分析】由于Cu是足量的，跟着反响的进行，浓硝酸会渐渐变稀，所以本题波及的反响有两个：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O①3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②1采纳极限剖析法：若只发生反响①，则被复原的HNO3物质的量为：2×1.2mol1＝0.6mol；若只发生反响②，则被复原的HNO3的物质的量为4×1.2mol＝0.3mol。【答案】D10．在以下的反响或办理方式中，分别是表现或利用硝酸的什么性质，请把字母填在题后的空白处：A．酸性B．氧化性C．挥发性D．不稳固性(1)石蕊试液滴入硝酸中显红色，搁置后又变无色______。(2)碳酸钙放入硝酸中，可溶解并放出气体________。(3)用铝槽车运输冷浓硝酸________。(4)用硝酸钠固体和浓硫酸共热制取硝酸________。(5)浓硝酸显黄色________。【分析】明确HNO3的各样物理、化学性质即可回答出此题。【答案】(1)AB(2)A(3)B(4)AC(5)D11．在盛有必定量浓硝酸的试管中加入6.4g铜片发生反响。请回答：开始阶段，察看到的现象为____________，反响的化学方程式是。(2)反响结束后，铜片有节余，再加入少许稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反响的离子方程式是。(3)若6.4g铜片在足量HNO3中耗费完时，共产生气体2.8L(标准情况)。求整个反响过程中所耗费的硝酸的物质的量。【分析】(1)由于浓硝酸的氧化性很强，能够将铜氧化，同时它自己被复原为红棕色的NO2气体，所以现象是铜片渐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，产生红棕色的气体。(2)反响后的溶液中有－，加入稀硫酸NO3－与H＋又组成了强氧化性环境，－会持续氧化铜单质。(3)成盐的硝后，NO3NO3酸的物质的量n(HNO3)＝2n(Cu)＝0.2mol；被复原的硝酸的物质的量n(HNO3)＝2.8L22.4Lmol·－1＝0.125mol。故整个反响过程中所耗费的硝酸的物质的量为：0.2mol0.125mol＝0.325mol。【答案】(1)铜片渐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，产生红棕色的气体Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O＋－2＋(2)3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O(3)0.325mol12.某兴趣小组设计出如下图装置来改良教材中“铜与硝酸反响”实验，以保证化学实验的绿色化。(固定装置略去)(1)实验前，封闭活塞b，试管d中加水至淹没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是_____________________________________________。(2)在d中加适当NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL的浓硝酸。反响一段时间后，再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象有什么变化。如表所示是制取硝酸铜的三种方案，能表现绿色化学理念的最正确方案是________，原因是____________________________________________。方案反响物

甲Cu、浓

HNO3

乙Cu、稀

HNO3

丙Cu、O2、稀

HNO3【分析】加入水后，浓硝酸变稀，与

Cu

反响变缓，产生

NO

无色气体；丙△方案发生的反响为2Cu＋O2=====2CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O，无污染性气体生成，且HNO3只显酸性，耗酸量少。【答案】(1)检查装置气密性(2)反响变缓，气体颜色变淡(3)丙耗酸量最少，无污染[能力提高]－113．将6.4gCu与400mL5molL·的足量HNO3溶液充分反响，复原产物为NO2和NO。假如反响结束后的溶液中含有＋－的物质的Hamol，则此时溶液中NO3量为( )A．0.5amolB．(a＋0.2)molC．2amolD．(0.2－a)mol－1＋amol，即HNO3余【分析】n(HNO3)＝0.4L×5molL·＝2mol，节余Hamol；溶液中产生NO－的还有Cu(NO)，Cu(NO)物质的量与Cu的物质的量相332326.4g－共amol＋0.1mol×2＝(a＋0.2)mol。同，即－1＝0.1mol，故溶液中NO364gmol·【答案】B14．有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反响，复原产物只有NO气体，其体积在标准情况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液中c(H＋)＝－·0.1molL1，此时溶液中NO3－的浓度为()－1－1A．0.3molL·B．0.4molL·－1－1C．0.5molL·D．0.6molL·2.24L【分析】n(NO)＝22.4Lmol·－1＝0.1mol，依据氧化复原反响中转移电子数相等可知：n(Cu、Zn)＝3×nNO＝0.15mol，那么Cu2＋、Zn2＋对应的NO－3为0.152mol×2＝0.3mol，溶液中NO－的浓度为3

＋－1×1L·0.3mol0.1molL－11L＝0.4molL·。【答案】B15．将32.64g铜与140mL必定浓度的硝酸反响，铜完整溶解产生的NO和NO2混淆气体在标准情况下的体积为11.2L，请回答：(1)NO的体积为______L，NO2的体积为______L；(2)待产生的气体所有开释后，向溶液中加入·－1的NaOH溶液，VmLamolL恰巧使溶液中的Cu2＋所有转变为积淀，则原硝酸溶液的浓度为______mol·L－1；(3)欲使铜和硝酸产生的气体采集于一倒置于水槽的容器中，当通入标准情况下O2________L时，使水充满容器。【分析】(1)据电子得失陷恒得：2×n(Cu)＝3×n(NO)＋1×n(NO2)32.64g×2＝3×VNO＋11.2L－VNO64gmol·－122.4Lmol·－122.4Lmol·－1解得V(NO)＝5.8L，所以V(NO2)＝11.2L－5.8L＝5.4L。－一部分变为气体(0.5mol)，另一部分变为NaNO3，其物(2)原HNO3中的NO3质的量为V·a×10－3mol，所以n(HNO3)＝(V·a·10－3＋0.5)mol。V·a·10－3＋0.5c(HNO3)＝mol·L－1。0.14(3)由4NO2＋O2＋