2019学年湖南省高一上学期期中测试化学试卷【含及解析】

2019学年湖南省高一上学期期中测试化学试卷【含答案及分析】姓名___________

班级____________

分数__________题号

一

二

三

四

总分得分一、选择题以下物质属于电解质的是A．石墨_________B．蔗糖______________C．烧碱________D．金属铝以下说法正确的选项是．摩尔是物质量的单位B．常温下，1molNH3的质量小于17gC．氦气的摩尔质量是4g/molD．1mol气体所占的体积约为22.4L3.科学的分类方法可提升学习效率，以达到事半功倍的成效。以下分类标准合理的是①依据氧化物的元素构成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；②依据反响中能否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响；③依据分别系能否有丁达尔效应来划分溶液、胶体；④依据在水溶液里或许熔融状态下可否导电可将纯净物分为电解质和非电解质．A．①②④___________B．①②③_________C．②③④___________D．所有容量瓶的瓶壁上未标有的是A．刻度线________________________B．浓度________________________C．温度____________________D．容积以下分别和提纯的实验操作中，正确的选项是A．蒸发________B．过滤________C．蒸馏________D．分液以下变化需要加入复原剂才能实现的A．MnO4-Mn2＋________BC．FeFe3＋___________D

．HCl．KClO3

Cl2O2以下说法正确的选项是．可利用过滤的方法差别溶液和胶体．制备Fe（OH）3胶体往常是将Fe（OH）3固体溶于开水C．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体D．电泳现象证明胶体粒子是带电的8.以下溶液中的

Cl

﹣浓度与50mL1mol?L

﹣1

MgCl2

溶液中的

Cl

﹣浓度相等的是A．150mL2mol?L

﹣1

KClO3

溶液______________B．

75mL2mol?L

﹣

1CaCl2溶液C．150mL2mol?L

﹣

1

KCl

溶液______________D．75mL1mol?L

﹣

1AlCl3

溶液相关氧化复原反响的以下说法正确的选项是．含有最高价元素的化合物不必定拥有很强的氧化性．一种元素被氧化，必定有另一种元素被复原C．在化学反响中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．阳离子只好获得电子被复原，阴离子只好失掉电子被氧化10.已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%氨水溶液等体积混淆后，溶液的质量分数为A．大于50%________B．等于50%______________C．小于

和

20%

的两种50%______________D．没法确立以下离子方程式改写为化学方程式，正确的选项是．．C．D．12.在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反响中，氧化剂和复原剂的物质的量之比是A．1：6_________B．1：5C．5：1D．6：1在强酸性溶液中能大批共存的离子组是A．K+、Na+、NO3－、CO32－_________B．K+、Na+、Br－、SO32－C．K+、Na+、I－、SO42－______________D．Na+SO42－

、K+

、CH3COO－、14.在xR2++yH++O2

＝mR3++nH2O

的离子方程式中，对

m和

R3+

判断正确的选项是A．m＝4，R3+是氧化产物

______________________________B．m＝2y，R3+

是氧化产物C．m＝2，R3+是复原产物

______________________________D．

m＝y，R3+

是还原产物15.设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023。以下说法正确的选项是A．1L0．1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0．2molB．4℃时9mL水和标准情况下11.2L氮气含有同样的原子数C．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数量为6.02×1023D．标准情况下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混淆气体，其体积为2．24L16.羟胺（NH2OH）是一种复原剂，能将某些氧化剂复原．性溶液能与50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完整作用（已知则上述反响中羟胺的氧化产物是

羟胺的酸MnO4﹣被复原为Mn2+

）A．N2________B．N2O________C．NO________D．NO2二、填空题（8分）（1）写出以下物质在水溶液中的电离方程式①碳酸氢钠②氯酸钾___________________________________（2）写出以下反响的离子方程式①氢氧化铜和稀盐酸反响_____________________②用稀硫酸冲洗铁锈（Fe2O3）____________________________________________________（12分）用单线桥表示以下反响中电子转移的方向和数量，并填空（1）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）该反响中，元素化合价高升的是（填元素符号），氧化剂是复原产物是____________________________氧化性：KMnO4_________Cl2（填＞、=、＜）（3）反响中如有71克Cl2生成，转移的电子数为___________________________________个。19.

（8分）一份无色溶液中可能含有、OH－、HCO、

Na+

、Fe3+

、H+

、Mg2＋、COCl－、SO42-等离子中的若干种。为了确立溶液的构成，进行了以下操作：①向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色；②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行查验，没有明展现象；1）原溶液中必定存在的离子是_________________________________，必定不存在的离子是。（2）经过上述操作后，还不可以必定能否存在的离子是____________________________对可能含有的离子，怎样进行实验以进一步查验。。

。三、实验题20.（16分）表示溶液浓度的方法往常有两种:溶液中溶质的质量分数(ω)和物质的量浓度(c)，所以在配制溶液时，依据不一样的需要，有不一样的配制方法。请达成以下填空题。1）用10％(密度为1.00g·cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液。①计算：需__________g10％(密度为1.00g·cm-3)的NaOH溶液，需加__________mL水(密度为1.00g·cm-3)进行稀释。②量取：用___________mL量筒（供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10％的NaOH溶液，量取时视野要跟量筒内液体凹液面最低处相切，而后倒入烧杯里，用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。（2）把98％(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答以下问题：①需要量取浓硫酸___________mL(保存一位小数)。②配制操作可分解成以下几步，正确的操作次序是：___________。．向容量瓶中注入少许蒸馏水，检查能否漏水．用少许蒸馏水清洗烧杯及玻璃棒，将清洗液注入容量瓶中，并重复操作两次C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中D．依据计算，用量筒量取必定体积的浓硫酸．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，其实不停用玻璃棒搅拌．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线H．持续往容量瓶中加蒸馏水，使液面靠近刻度线③假如上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；假如上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少许蒸馏水清洗并将清洗液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将_________；假如上述D操作中眼光俯视，所配溶液的浓度将_________。四、计算题21.(8分)用KMnO4氧化密度为1.19g·cm－3溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反响方程式以下：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（写出计算过程）（1）所用HCl溶液的物质的量浓度是多少？（2）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反响？有多少克HCl被氧化？（3）若Cl2在标准情况下的密度为3.17g·L－