高一化学必修二教学设计

本文格式为Word版，下载可任意编辑——高一化学必修二教学设计高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再凭借初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取学识、稳定学识的才能，制定学习筹划，养成自主学习的好习惯。今天我高一频道为正在拼搏的你整理了《高一化学必修二教学设计》，梦想以下内容可以扶助到您！

教材分析：

物质布局和元素周期律是化学的重要理论学识，也是中学化学教学的重要内容。通过学习这片面学识，可以使学生对所学元素化合物等学识举行综合、归纳，从理论进一步加深理解。同时，作为理论指导，也为学生持续学习化学打下根基。这片面学识既是化学必修2的内容，也是选修化学的根基。本章内容虽然是理论性学识，但教材结合元素化合物学识和化学史实来引入和解释，使理论学识与元素化合物学识相互融合，以利于学生理解和掌管。

学情分析：

在初中化学的根基上，学生对电子层的概念已经有了不同程度的熟悉和理解，再进一步介绍原子核外电子排布。教材没有概括介绍原子核外电子排布的规律，而是直接给出了1～18号元素原子核外电子的排布，让学生从中察觉一些简朴规律，学生有才能自主完成次片面内容。学生能够对比纯熟的绘制数学中的坐标系图像，本节课讲数学思想融入进来，更加直观和形象。对于原子半径的查找作为课下小组探究的内容，增加学生小组合作意识，课堂上学生容许代表小组成员表示，符合高一学生的心理要求。

高一学生的大脑里的学识布局仍对比简朴，同化新概念的才能不强，这就要求教师努力调动学生已有的学识，调整学生头脑中的认知布局，扶助学生加强新旧概念间的联系，同化理解新概念。

教学目标：

学识与技能：掌管原子核外电子排布规律；元素的原子半径、化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；微粒半径及大小的对比。

过程与方法：1、归纳法、对比法。2、培养学生抽象思维才能。

情感、态度与价值观：培养学生勤于斟酌、勇于探究的科学品质。

教学重点：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的对比。

教学难点：元素周期律的探索与察觉过程。

教学策略和方法：本课在设计上主要以察觉教学方式举行，以学生的自主察觉探究为主，利用教材供给的数据，指导学生举行理论探究，同时在教学过程中，辅佐以讲授法，察觉法，读书指导法，任务驱动法等教学方法，调动学生积极性，形成“全员参与，学生为本”的课堂空气，程度的利用各方资源为课堂教学服务。

课堂类型：新授课

教学手段：多媒体、学案辅佐教学

教学设计理念：

化学概念是将化学现象、化学事实经过对比、综合、分析、归纳、类比等方法抽象出来的理性学识，它是已经剥离了现象的一种更高级的思维形态，反映着化学现象及事实的本质，是化学学科学识体系的根基。因此化学概念学习与教学的理论研究受到广泛的重视，提防教学的阶段性就是要根据学生的特点，依据课程标准的要求，掌管好学识处理的分寸，切实把握学识的深广度，在不同阶段给学生提出不同的要求。教学中不能不顾学生实际才能，过分追求科学性和完整性，将概念肆意扩展和深化。

对原子最外层电子数，元素化合价变化规律，以学生动手绘图为主，引导学生将表格数据转化为图像，实现学生的自主探究学习。这样的设计，一方面可以磨练学生数形转化才能，也会使学生对学识有更深入的理解，另一方面利用图像的直观性，也能大大降低学生对规律性的理解难度，实现课堂的高效开展。

学识与技能：

1．掌管甲烷的性质，理解取代回响的含义，了解甲烷的用途。

2．培养学生的查看、动手、思维才能。

3．通过联系生产生活实际，巩固安好意识、环保意识、能源利用的观点。

过程与方法：

1、通过实践活动、探究测验、模型、图片等，培养学生关切科学、研究科学和探究科学的精神

2、通过讲授、议论、小组合作等教学方法和测验条件操纵、对比、类比等科学方法，教给学生科学的方法

情感态度价值观：

使学生初步掌管研究物质的方法――布局解析、揣测可能的性质、设计测验、解析现象，得出结论。

教学重点：掌管甲烷的性质

教学难点：理解取代回响的含义

教学方法：测验探索法

媒体选用：测验、投影、电脑动画、录像

教学过程：

[引言]初中的时候我们已学过甲烷，那么大家一起回忆下甲烷是一种什么样的物质呢？

[学生回忆回复]

[教师讲解]由初中我们可以知道甲烷的分子式是CH4

[板书]一、甲烷的布局

1、甲烷的分子式：CH4

[提问]那么甲烷的电子式是怎样的呢？

[学生斟酌回复]

[板书]2、甲烷的电子式：

[模型表示]表示甲烷的球棍模型

[过渡]我们知道了甲烷是最简朴的一种有机物，甲烷是正周围体布局，接下来我们一起通过测验来研究甲烷的性质，熟悉甲烷的用途。

[板书]二、甲烷的性质

[测验]引导学生查看甲烷的色态、水溶性，提防地闻气味，动手演示甲烷与空气密度的对比测验器。

[归纳、板书]

1、物理性质：无色无味气体，比空气轻，难溶于水。

[演示]将甲烷分别通入加了酸碱指示剂的盐酸、氢氧化钠、高猛酸钾溶液中。

[学生查看描述]溶液颜色均无变化

[归纳、板书]

2、化学性质：

a、一般处境下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等不起回响。

[陈述]甲烷的稳定性是相对的，在特定的条件下，也会发生某些回响。

[板书]

b、特定条件下的回响。

[演示]氯气和甲烷的混合气体在光照条件下的回响，用一只配双孔塞的大试管，把试管的体积划分成五等份并做上标记。试管内装满饱和食盐水，塞上双孔塞，两导管用止水夹夹住，倒放大试管，让导管A与盛有饱和食盐水的水槽相通。将装置放在化学投影仪前，从导管B通人氯气，收集氯气到标记四的地方，再通入甲烷，使试管内的食盐水排到标记五的地方。这样试管内甲烷和氯的比是1∶4。开启投影仪开关，使强光照射试管并投影到银幕上。

[陈述]留神查看回响现象，用化学投影仪光源代替自然光源的好处是回响易操纵且不受天气影响。

[查看]盐水面上升。黄绿色消散，油状物展现（请学生陈述测验现象）

[陈述]测验现象说明甲烷跟氯气在光照下直接起回响生成了新物质，这一回响发生的过程是怎样的呢？生成物又是什么呢？这个回响是什么类型的回响呢？为了形象、直观地说明这些问题，我们用电脑动画模拟回响过程表示如下。

[演示]电脑动画模拟一氯甲烷的生成过程。

[陈述]从模拟过程可以看出，在光照的条件下甲烷分子中的氢原子可被氯气中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氢，但是回响并没有终止，生成的一氯甲烷仍持续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，请看回响模拟过程：

[演示]电脑动画模拟二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成过程。

[陈述]根据回响过程，这个回响生成一氯甲烷、二氯甲烷的化学方程式。

[设问]这两个化学方程式和我们以前学过的方程式对比有何不同？

（1）用布局式代替分子式；

（2）用箭号（→）代替等号（=）。

[陈述]为了明显起见，用布局式代替分子式，留神化学方程式箭号（→）表示。这是由于有机化合物加入的化学回响往往对比繁杂，常有副回响发生等。因此，这类回响的化学方程式通常不用等号，而是用箭号（→）表示，且往往用布局式代替分子式。

[设问]同学们能否将生成三氯甲烷和四氯甲烷的化学方程式表示出来？

[投影]四个回响的方程式。

[陈述]在这些回响里，甲烷分子里的氢原子逐步被氯原子所代替而生成了四种取代产物，有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的回响叫取代回响。

[演示]（1）取代回响：

[演示]电脑动画重复模拟取代回响的全过程，进一步理解取代回响的含义。

[陈述]纯真的甲烷能在空气里宁静地燃烧，发生氧化回响。

[演示]点燃纯真的甲烷，留神查看火焰。然后在火焰上方罩一个枯燥的烧杯，把烧杯倒转过来，向杯内注入少量澄清石灰水振荡。

[查看]淡蓝色火焰，烧杯内壁很快变模糊有水生成，生成物使澄清石灰水变浑浊。

[陈述]纯真的甲烷能在空气里宁静地燃烧，同时放出大量的热。

[板书]（2）氧化回响：

CH4+2O2CO2+2H2O+Q

[陈述]甲烷是一种很好的气体燃料。但是务必留神，如点燃甲烷跟氧气或空气的混合物，会立刻发生爆炸。在煤矿的矿井里，假设空气中甲烷的含量达成确定比例时，遇到火花就会发生爆炸，所以务必采取安好措施，如严禁烟火、留神通风等，以防止爆炸事故发生。此例说明，对一个化学回响有充分、全面的熟悉，才能利用它、操纵它，防止其有害的一面。

[陈述]在隔绝空气的条件下加热到1000℃左右，甲烷就开头分解；当温度再升高时，分解对比完全，生成炭和氢气。

[板书]（3）热解回响：

CH4C+2H2↑

[小结]甲烷的性质与布局的关系。

[陈述]由于甲烷在特定条件下的这些性质抉择了甲烷在生活生产实际中的广泛用途。

[板书]

三、甲烷的用途

[陈述]性质抉择用途。甲烷取代回响的产物（CH3Cl、CH2Cl、CHCl3、CCl4）都是很好的有机溶剂，热解回响的产物氢是合成氨和汽油的重要原料，热解回响的产物炭黑是橡胶工业的重要原料，也可用于制造颜料、油墨和油漆等。甲烷燃烧时放出好多的热量，所以甲烷可用做气体燃料。简介