高一化学必修一期中考试知识点总结

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一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.

二、金属一般对比活泼,轻易与O2回响而生成氧化物,可以与酸溶液回响而生成H2,更加活泼的如Na等可以与H2O发生回响置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液回响而得到H2.

三、A12O3为*氧化物,AlOH3为*氢氧化物,都既可以与强酸回响生成盐和水,也可以与强碱回响生成盐和水.

四、Na2CO3和NaHCO3对比

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水但比Na2CO3溶解度小溶液呈碱性酚酞变浅红

热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸回响CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

一致条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱回响Na2CO3+CaOH2CaCO3↓+2NaOH

回响实质：CO32—与金属阳离子的复分解回响NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

回响实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—

与H2O和CO2的回响Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不回响

与盐回响CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不回响

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

转化关系

五、合金：两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.

一、常见物质的分开、提纯和鉴别

1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分开。

混合物的物理分开方法

方法适用范围主要仪器留神点实例

i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分开和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发裁减溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中展现较多的固体时，即中断加热，例如用结晶的方法分开NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分开沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理举行多种混合液体的分开，叫分馏。

操作时要留神：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法举行石油的分馏。

iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不一致的液体分开开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要留神：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子举行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指操纵活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后举行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升华：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分开开来，例如加热使碘升华，来分开I2和SiO2的混合物。

2、化学方法分开和提纯物质

对物质的分开可一般先用化学方法对物质举行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分开方法见化学根本操作举行分开。

用化学方法分开和提纯物质时要留神：

①不引入新的杂质;

②不能损耗或裁减被提纯物质的质量

③测验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分开的物质或离子尽可能除净，需要参与过量的分开试剂，在多步分开过程中，后加的试剂应能够把前面所参与的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用以下方法举行分开和提纯：

1生成沉淀法2生成气体法3氧化恢复法4正盐和与酸式盐相互转化法5利用物质的*除去杂质6离子交换法

常见物质除杂方法

序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法

1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体

2CO2H2SCuSO4溶液洗气

3COCO2NaOH溶液洗气

4CO2CO灼热CuO用固体转化气体

5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气

6H2SHCI饱和的NaHS洗气

7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气

8CI2HCI饱和的食盐水洗气

9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气

10炭粉MnO2浓盐酸需加热过滤

11MnO2C加热灼烧

12炭粉CuO稀酸如稀盐酸过滤

13AI2O3Fe2O3NaOH过量，CO2过滤

14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤

15AI2O3SiO2盐酸`氨水过滤

16SiO2ZnOHCI溶液过滤，

17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤

18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法

19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法

20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法

21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤

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