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本文格式为Word版，下载可任意编辑——高一化学练习题及答案氨硝酸硫酸以下是我为大家推举的有关高一化学练习题及答案：氨硝酸硫酸，假设觉得很不错，接待点评和共享～感谢你的阅读与支持！

1.2022惠阳中学高一期末含H原子个数为1.806×1023个NH3，其质量为

A.17克B.0.17克

C.1.7克D.5.4克

nH=1.806×10236.02×1023=0.3mol，nNH3=nH3=0.1mol，故C正确。

C

2.以下性质不属于氨气的物理性质的是

A.易液化B.极易溶于水

C.水溶液显碱性D.有刺激性气味

氨气溶于水得氨水，其水溶液呈碱性的理由是由于NH3与水发生了回响，生成NH3H2O，NH3H2O??NH+4+OH-，所以这是NH3的化学性质。

C

3.下面的回响中，氨作为氧化剂加入回响的是

A.NH3+H3PO4===NH4H2PO4

B.2NH3+2Na===2NaNH2+H2

C.8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2

D.4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O

氨作为氧化剂加入回响时为NH3分子中氢的化合价降低。此题涉及的回响较为特殊。

B

4.双选以下离子方程式正确的是

A.测验室制NH3：NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O

B.NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH+4+OH-=====△NH3H2O

C.氨水中加盐酸：NH3H2O+H+===NH+4+H2O

D.氨气通入稀H2SO4中：NH3+H+===NH+4

测验室制NH3用的是NH4Cl固体与消石灰回响，属于固体之间的回响，不能用离子方程式表示，所以A项不正确。NaOH和NH4Cl溶液混合加热产生NH3，离子方程式应为NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O，故B项也不正确。

CD

5.检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后

A.加热，用润湿的红色石蕊试纸置于试管口检验

B.加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液

C.加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验

D.加烧碱溶液后加热，再用润湿的红色石蕊试纸置于试管口检验

检验铵盐与碱共热放出碱性气体，使指示剂变色的方法。A、C错，并非全体铵盐加热分解都产生NH3。B错，加碱共热后，NH3已跑出。

D

6.2022应县一中高一期末无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过下图测验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，那么气体甲的组成可能为

A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

无色气体中不含NO2;通过浓H2SO4时，气体体积裁减20mL，说明含有NH3;通过Na2O2后气体显红棕色，说明含有CO2和NO，在通过Na2O2时，CO

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