高三化学上册第二次考试试题

本文格式为Word版，下载可任意编辑——高三化学上册第二次考试试题（时间90分钟总分值100分）

出题人:袁清理审题人:马欣波

相对原子质量为：H:1C:12N:14O:16S:32Na:23Cl:35.5Cu:64As:75

第一卷选择题（共48分）

一、选择题（此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项）

1．以下物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在确定条件下能与SiO2回响的有

A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥

2．以下各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化恢复回响的是

A．Ca2+、Al3+、SO42－、Cl－B．K+、Na+、SO32－、NO3－

C．Na+、K+、NO3－、SO42－D．NH4+、Na+、Cl－、CO32－

3.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数一致，由甲、乙两容器的体积比为

A．4∶3B．5∶4C．4∶5D．1∶1

4.某同学在测验报告中记录以下数据，其中正确的是

A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.托盘天平称取8.75克食盐

C.用酸式滴定管量取4.90mL硫酸D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

5．将溶质A的质量分数为5X%和X%的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X%，那么A可能是（）

①H2SO4②C2H5OH③NH3④CH3COOH⑤NaOH

A．①⑤B、①④⑤C．②③D、②③④

6．以下溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）

A．含K+为2mol的K2SO4溶液

B．将58．5gNaCl溶解于1L水中

C．将0．5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50克水的溶液

D．将80gSO3溶于水并配成1L溶液

7．以下溶液中Cl－浓度与50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）

A．150mL1molL-1的NaCl溶液B．75mL2molL-1NH4Cl溶液

C．150mL2molL-1的KCl溶液D．75mL1molL-1的FeCl3溶液

8．NA表示阿伏加德罗常数，假设ag某气体中含有的分子数为b，那么cg该气体在标准状况下的体积是

A.LB.C.LD.

9．用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的是（）

A．78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA

B．1．5gCH3+中含有的电子数为NA

C．3．4g氨气分子中含有0．6NA个N—H键

D．常温下，100mL1molL-1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0．1NA

10．在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br－氧化为Br2，那么原FeBr2的物质的量浓度为（）

A．mol.L－1B．mol.L－1C．mol.L－1D．mol.L－1

11．开发新材料是现代科技进展的方向之一。以下有关材料的说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的根本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

⑥C60属于原子晶体，用于制造纳米材料

⑦纤维素乙酸酯属于自然高分子材料

A．①②⑦B．②③⑥C．①④⑤D．①③④

12．关于回响K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关表达中，正确的是（）A

A.KCl中含有35ClB.KCl中含有37Cl

C.生成物Cl2的相对分子质量大于71D.该回响转移的电子数为6e－

13．用四种溶液举行测验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项操作及现象溶液

A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液

B通入CO2，溶液变浑浊。持续通CO2至过量，浑浊消散Na2SiO3溶液

C通入CO2，溶液变浑浊。再参与品红溶液，红色褪去CaClO2溶液

D通入CO2，溶液变浑浊。持续通CO2至过量，浑浊消散。再参与足量NaOH溶液，又变浑浊CaOH2溶液

14.在烧瓶中弥漫枯燥标准状况下HCl与N2的混合气，已知其相对分子质量为34.8，举行喷泉测验后所得溶液的物质的量浓度为

A、0.022molL—1B、0.045molL—1C、0.8molL—1D、0.1molL—1

15.有以下三个回响：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。以下说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3＋＞Co2O3

C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2

D．在回响③中当1molCo2O3加入回响时，2molHCl被氧化

16．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2回响的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－6＋6M，关于该回响的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3②恢复性：Cl－>As③每生成7.5gAs，恢复剂失去的电子为0.3mol④M为OH－⑤SnCl2－6是氧化产物

A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③

第二卷非选择题（共52分）

二、此题包括6小题，共52分

17．（4分）⑴24mL0.05molL－1的Na2SO3溶液恰好被20mL0.02molL－1的K2R2O7溶液氧化，那么元素R在恢复产物中的化合价是________。

⑵将0.64gCu全部溶于确定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009mol含NO、NO2和N2O4，共消耗硝酸0.032mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中加入回响的O2在标准状况下的体积为________mL。

18．（10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不成燃的气体，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3回响得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化恢复回响，其回响的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回复以下问题：

⑴写出制备NF3的化学回响方程式：。回响过程中，氧化剂与恢复剂的物质的量之比为。

⑵写出三氟化氮与水蒸气回响的化学方程式：。⑶NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于察觉。你判断该气体

泄漏时的现象是。

⑷一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法裁减污染。其产物除H2O外，还有另三种

钠盐：（填化学式）。

19．（10分）

已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起回响。

据此，请填空：

⑴化合物F的化学式为__________，化合物I的化学式为_____________，氧化物A的晶体类型为_____________。

⑵回响①的化学方程式为___________________________________。

⑶氧化物A与烧碱溶液回响的离子方程式为___________________________________。

20.（12分）测验室需要450ml0.12mol/L的NaOH溶液，有如下操作：

①把称好的NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②根据计算用托盘天平称取NaOH克。

③把①所得溶液提防转入确定容积的容量瓶中。

④持续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管提防滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都提防转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写以下空白：

⑴上述步骤中要称量的NaOH固体为克

⑵操作步骤的正确依次为（填序号）。

⑶测验室有如下规格的容量瓶：①100mL②250mL③500mL④1000mL，本测验选用

（填序号）。

⑷本测验用到的根本测验仪器除托盘天平，药匙以外还有：。

⑸误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①称量NaOH固体时，物码倒置（1克以下用游码）

②没有举行操作步骤⑤

③容量瓶中原来有少量水

④某同学定容时俯视容量瓶刻度线

⑤定容，摇匀后察觉液面低于刻度线，拿胶头滴管又参与蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切。

21．（14分）二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也呈现良好的进展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中恢复产物是碳。

Ⅰ．①氧化产物是

②请写出化学回响方程式，并用双线桥法表示该回响的电子转移总数

Ⅱ．CO2气体与碱溶液回响时，用量不同其生成的产物不同。

取两份等物质的量浓度等体积的CaOH2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如下图

写出沉淀变化由a到b的离子方程式：

Ⅲ．另一份先参与少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和CaOH2的混合溶液中，请绘图表示出世成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系;

并写出与上图中不同曲线处对应的离子回响方程式；

参考答案

1-5.CBCCC6-10.DDACC11-15.CCBBD16.A

17.解析：1设R元素在恢复产物中的化合价为x，由得失电子守恒可列式为：2

生成NxOy时HNO3所得到的电子数与生成NaNO3时NxOy所失去的电子数相等，那么，Cu所失去的电子数与O2所得到的电子数必然相等，即Cu与O2的关系式