高三化学下册联考测试题

本文格式为Word版，下载可任意编辑——高三化学下册联考测试题相对原子质量：C﹕12H﹕1O﹕16Ca﹕40Mg﹕24Na﹕23S﹕32

Cl﹕35.5Fe﹕56

7．以下元素确定属于主族元素的是

A．位于元素周期表IIA族右边的元素

B．原子核外最外层上有两个电子的元素

C．原子核外最外层为8电子稳定布局的元素

D．2022年科学家首次合成的第116号元素

8．升高温度，以下数据不确定增大的是

A．化学回响速率vB．水的离子积常数Kw

C．化学平衡常数KD．弱酸的电离平衡常数Ka

9．关于以下装置说法正确的是

A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

C．装置②工作一段时间后，a极邻近溶液的pH增大

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

10．以下说法中，正确的是

A．0.lmol/L醋酸钙溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．体积一致、pH一致的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

C．将nmolH2g、nmolI2g和2nmolH2g、2nmolI2g分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者

D．某物质的溶液中由水电离出的cH+=1×10－amolL－1，若a＞7时，那么该溶液的pH确定为14-a

11．以下关于有机物的说法中，正确的是

①用尿素和甲醛制脲醛树脂包括加成回响和缩聚回响。

②标准状况下，22.4L甲醛所含电子数约为16NA。

③甲醇通常是一种有毒气体，分子中只含极性键

④苯酚与碳酸钠溶液的回响：

⑤的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯

⑥3-甲基-1-丁烯中的全体碳原子不成能处于同一平面

A．①②④⑥B．②④⑥C．②⑤D．①③⑤⑥

12．以下测验设计能完成或测验结论合理的是

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用润湿的碘化钾－淀粉试纸检验，查看试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未展现血红色，铝热剂中确定不含Fe2O3

C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡对比

D．用核磁共振氢谱图鉴别1-丙醇和2-丙醇

13．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）根据图示判断，以下说法正确的是

A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：cNa+＞cHA-＞cH+＞cA2-＞cOH-

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中参与酸或碱

D．向NaHA溶液参与水的过程中，pH可能增大也可能裁减

26．（14分）I.甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、BaNO32、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X一种钠盐溶液鉴别它们，已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍。试根据下图中的转化关系回复问题：

（1）以下物质的化学式分别为：甲_______________________________________、丙__________________________________、丁__________________________________；

（2）戊的电子式为________________________________________；

（3）写出白色沉淀A与乙回响的离子方程式为

______________________________________________________________________。

II．已知：工业制备二甲醚的催化回响室中举行以下回响

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=－90.7kJ/mol①

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=－23.5kJ/mol②

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=－41.2kJ/mol③

催化回响室中总回响3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的

△H=____________________。

27．（14分）I.1100OC时，在恒容密闭容器中，发生可逆回响：

Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）

并达成平衡，请完成以下各题：

（1）达成平衡时的平衡常数表达式K＝________________________________。

降低温度，K值减小，那么正回响为____________（填“吸热”或“放热”）回响。

（2）向该容器中分别参与以下物质，对平衡的影响如何？

a.正向移动b.逆向移动c.不发生移动

①参与少量Na2SO4，那么平衡：__________（填所选字母）

②参与少量灼热的Fe3O4，那么平衡：_________（填所选字母）

II．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

①0＜V≤44.8L时，电池总回响方程式为________________；

②44.8LcCO32->cOH-（每空均2分）

28．15分（1）铁会钝化，未加热与浓不回响；碱石灰。（各2分）

（2）

C+CO22CO

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（各1分）

（3）H2；因与稀构成原电池回响（各2分）

（4）（2分）

36．[化学——选修化学与技术]15分

（1）①2NH4Cl＋CaOH22NH3↑＋CaCl2＋2H2O（2分）

②NH3＋CO2＋H2O＋NaCl（饱和）＝NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2分）

（或写总回响方程式：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2NH4Cl）

③“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气；（2分）

（2）①脱氧和调整钢的成分（2分）

②后（1分）

③CO（2分）燃料（或恢复剂）（2分）

37．（15分）

（1）1s22s22p63s23p1（2分）

（2）C、O、N（2分）

（3）＜（2分）

（4）原子sp33NA（或1.806×1024）（各2分）

（5）ab