高一化学上册必修一教案《金属的化学性质》

本文格式为Word版，下载可任意编辑——高一化学上册必修一教案《金属的化学性质》青春是一场远行，回不去了。青春是一场相逢，忘不掉了。但青春却留给我们最名贵的友情。友情其实很简朴，只要那么一声简短的问候、一句轻轻的谅解、一份淡淡的惦记，就足矣。当我们在毕业季痛哭流涕地说出再见之后，请不要让再见成了再也不见。这篇《高一化学上册必修一教案《金属的化学性质》》是我高一频道为你整理的，梦想你热爱！

教案

教学打定

教学目标

1.使学生熟悉钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌管钠的化学性质。

2.培养学生根据测验现象探究、分析、推理和判断的才能。

教学重难点

教学重点

钠的性质

教学难点

对测验现象的查看和分析。

教学过程

初中所学有关铁的性质。

探究、回想。

教材P38

斟酌与交流

金属有哪些共同的化学性质?

1.举例说明金属能发生哪些化学回响?

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

2.下图是一些化学回响的照片，请分析这些回响，并写出化学方程式。

___________________________________________________________________________

_______________________________________________

在人类已察觉的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素引导学生看元素周表，多数金属的化学性质都对比活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属如，Ag、Cu、Au、Pt。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

一、金属钠Na

钠的原子布局示意图、议论其化学性质。

复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

1.钠的原子布局示意图：

探究钠的物理性质，探究测验教材P39测验3-1

2.钠的物理性质：

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。

方才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么?引导学生从原子布局示意图举行分析、探究，推导出钠的化学性质

3.钠的化学性质

1与氧气回响

4Na+O2=2Na2O判断其是否为氧化恢复回响，氧化剂、恢复剂分别是哪一种物质

教材P39测验3-2让学生描述出回响的测验现象

现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡*固体——过氧化钠Na2O2

2Na+O2==Na2O2判断其是否为氧化恢复回响，氧化剂、恢复剂分别是哪一种物质

阅读教材P40科学视野过氧化钠的特殊用途

人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不回响的。是不是全体的金属都不与水回响呢?

教材P41测验3-3

1.钠为什么会浮在水面上?

2.钠为什么会熔化成一个小球?

3.小球为什么会在水面上游动?

4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?

5.保存钠的无色液体是否为水?

2钠与水的回响：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

判断其是否为氧化恢复回响，氧化剂、恢复剂分别是哪一种物质

钠除了能和前面所述的非金属单质O2回响外，还能和哪些非金属单质回响?

学生回忆初中学过的Na与Cl2的回响

3钠与氯气回响：2Na+Cl2==2NaCl

另外，钠还可以和硫单质回响，甚至发生爆炸，生成Na2S。

4钠与硫回响：2Na+S====Na2S

1.钠的化学性质怎样?与初中所学金属活动依次表相比照。

2.分析上面各回响中，钠元素化合价的变化，能否从原子布局方面来说明?

1.钠的化学性质分外活泼，与金属活动依次表一致。

2.钠在上述回响中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学回响中易失电子，具有恢复性，是一种强恢复剂。

课后小结

钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

课后习题

1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?

2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?

3.钠能否与硫酸铜溶液发生置换回响?举行测验探究写出回响的化学方程式。

4.钠着火以后能否用水来灭?

5.试分析钠在空气中久置所发生的变化现象?

板书

一、钠的性质

1.钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。

2.钠的化学性质

①钠和非金属单质的回响

a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2

c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S====Na2S

②钠与水的回响

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

4、钠的存在及保存

教案

教学打定

教学目标

1.1学识与技能：

1.了解金属的物理性质和化学性质。

2.掌管钠、铝、铁与氧气的回响。

3.了解金属钠与水的回响，会解释钠与水回响的各种现象产生的理由。

4.设计铁与水蒸气回响的测验装置，了解铁与水蒸气的回响。

1.2过程与方法

通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的测验，培养学生的查看才能、比较才能和分析才能。

1.3情感、态度与价值观

让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇异，激发学生学习化学的兴趣。

教学重难点

2.1教学重点

1.钠的氧化回响

2.钠与水的回响

3.铝与NaOH溶液的回响

2.2课题难点

1.金属与氧气回响规律

2.钠与水的回响，铁与水蒸气的回响

4.铝与NaOH溶液的回响

教学工具

教学课件

教学过程

一、新课导入

在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗?

阅读教材第46页第一自然段，回复并解释理由。

PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。

学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。

归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。

过渡：在初中我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今天的学习我们将了解金属更多的性质。首先请同学们根据你对金属的查看和使用，说出金属都有哪些物理性质?

学生斟酌回复。

二、新课教学

归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。

阅读教材，查看并分析第46页图3-2，写出回响的化学方程式，是离子回响的，写出离子方程式。

学生查看测验现象，斟酌、交流，回复。

归纳整理：金属的化学性质：

1与氧气回响生成氧化物。

2在金属活动性依次表中排在氢前面的金属与酸回响放出氢气。

3在金属活动性依次表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

斟酌与交流：利用氧化恢复回响的学识，对比Na、Mg、Al、Fe的恢复性强弱，预料钠与氧气回响的条件。

学生斟酌回复，教师评析。

测验探究：

1.用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干外观的煤油，放在玻璃片上，查看钠的外观。

2.用小刀从中间切开，查看钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并留神查看切面的颜色变化。

一金属与非金属的回响

1.钠与氧气的回响

常温下：4Na+O2=2Na2O

过渡：假设加热，钠又有什么变化呢?

测验探究：

1.用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯举行加热。

2.查看现象和生成的固体颜色、形态。

归纳整理并板书：

加热条件下：钠在空气中强烈燃烧，产生*火焰，生成淡*粉末状固体——过氧化钠。2Na+O2Na2O2

斟酌与交流：你认为铝能否与氧气回响?若能，回响的理由是什么?若不能，依据是什么?

议论揣测：铁能与氧气回响，根据金属活动性，铝比铁活泼，理应能与氧气回响，但在生产生活中铝却不会生锈，也可能不与氧气回响。

测验探究：

1.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，查看现象。

2.重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其外观的氧化膜，加热。

学生查看、比较、斟酌，描述测验现象。

测验结论：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。

斟酌与交流：请解释为什么在日常生活中铁制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而铝制品那么不用。

解释：这是由于铁锈对比疏松，不能养护内层金属，而铝外观的氧化膜对比致密，可以养护内层金属不被氧化。1.金属钠是_______色固体，质地_______，将钠放在空气中一会儿，会察觉金属钠的外观变暗，理由是用化学方程式表示_______________________;将钠放在空气中燃烧，其回响的化学方程式是__________________，生成物的颜色是___________色。

2.保存金属钠时，应放在

A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中

过渡

在日常生活中我们见到的金属如铁、铝、铜等是不和水回响的，那么是不是全体的金属都不和水回响呢?上一节课我们学习了钠的几点性质，并且知道了钠对比活泼，下面我们通过测验探究钠是否和水回响?

测验探究：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠。

学生查看并描述现象。

归纳整理：现象：浮、熔、游、响、红。

斟酌与交流：展现上述现象的理由是什么?

学生斟酌交流回复。

归纳整理：

浮：钠的密度比水小。

熔：回响放热且钠的熔点对比低。

游：有气体生成。

响：生成的气体能燃烧。

红：有碱生成。

斟酌与交流：结合测验现象，从氧化恢复回响的角度分析生成气体的成分。并写出该回响的化学方程式。

解释：钠的化合价升高，必然有一种元素的化合价降低，在水中氧的化合价为不能降低，只能是氢元素的化合价降低，产物为氢气。

二金属与水和酸的回响

1.钠和水的回响

化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

斟酌与交流：设计一个测验证明钠与水回响产生的气体是H2。

测验设计：

通过点燃生成的气体来证明。

斟酌与交流：金属钠着火，能否用水灭?为什么?理应如何处理?

学生交流回复。

解释：不能。由于钠能与水发生回响，且生成的氢气能燃烧，火会更旺，应用沙子盖灭。

斟酌与交流：根据金属与盐溶液回响的规律，请你预料钠与硫酸铜溶液的回响现象。

学生交流回复。

过渡：下面我们来通过测验来验证一下你的预料是否正确。

测验探究：取一试管，参与少量硫酸铜溶液，再参与一小块钠，查看现象。

归纳整理：现象：有蓝色沉淀生成。

斟酌与交流：根据金属与盐溶液回响的规律，我们预料理应有红色固体铜生成，而测验结果是有蓝色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?试解释产生这种现象的理由。

学生斟酌交流回复，教师补充。

归纳整理：当把钠放入硫酸铜溶液时，由于钠分外活泼，先与水回响，生成的NaOH再与CuSO4回响，生成CuOH2沉淀。

过渡：通过生活常识我们知道铁不与冷水回响，也不与热水回响，那么铁能否与水蒸气回响呢?

斟酌与交流：设计一套测验装置，使铁粉与水蒸气回响。提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的回响，回响产物的检验等环节，议论回响装置的设计。

PPT表示几名学生画的装置图，师生共同分析各装置的优缺点，归纳整理出方案。

测验探究：按照教材第51页图3-9举行演示，指导学生查看测验现象，强调测验中应留神的问题。

2.铁和水蒸气的回响3Fe+4H2OgFe3O4+4H2

斟酌与交流：比较钠、铁与水的回响条件，以及钠与铁的活泼性，你能得出什么结论?

归纳整理：当不同的恢复剂和同一种氧化剂回响时，所需要的条件越低，该恢复剂的恢复性越强。

过渡：通过今天的学习我们知道较活泼的金属在确定条件下能与水回响，那么金属与酸回响会是怎样一种规律呢?下面请同学们回想初中学习过的金属与酸的回响，总结金属与酸回响的规律。

三金属与酸的回响

[学生测验探究金属与酸的回响处境]

测验目的：能否通过测验的方法对比镁、锌、铁、铜的金属活动性?

测验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管

测验要求：

每4名学生为一组，分工合作举行测验探究，并将全体学生分成A、B两大组

A组：取3支试管，分别参与一小段铁丝、铜丝、铝条，然后分别参与少量的稀盐酸操纵好像的测验条件，即保证同种酸的体积一致，留心查看并记录测验现象，填写测验报告。

B组：用稀硫酸代替稀盐酸，举行类似的测验。

盐酸稀硫酸

铁

铜

铝

2.在测验的根基上提出问题：

1哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生回响?回响后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生回响?

2对比三种金属分别与盐酸、稀硫酸回响的难易和强烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的依次举行排列。

3.引出金属活动性依次：从以上测验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性依次：铁、铝比铜活泼。而铝跟酸回响比铁强烈，那么铝的活动性比铁强。

人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性依次如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

金属活动性由强逐步减弱

在金属活动性依次中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强;

学生议论：金属活动依次中为什么有氢的位置?有何作用?

排在氢前面的金属能与酸回响放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸回响放出氢气。

[活动天地]

1.在上面的测验中，铁分别与盐酸、稀硫酸回响生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气;铝分别与盐酸、稀硫酸回响生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些回响的化学方程式。

Fe+HCl—Fe+H2SO4—

Al+HCl—Al+H2SO4—

2.查看上述回响的化学方程式，分析这些回响有什么共同特点?

3.得出置换回响定义：由一种单质与一种化合物回响，生成另一种单质与另一种化合物，这类回响叫做置换回响。

4.强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸回响后显+2价，用铁锅炒菜，铁和胃酸盐酸回响生成氯化亚铁，给人体补充铁元素，可以预防缺铁性贫血。

四、测验探究金属与盐的回响

测验目的：金属能否与盐溶液发生置换回响?

测验用品：锌片、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、*银溶液、氯化钠溶液、试管

测验要求：取3支试管，分别参与一小段锌片、铁丝、铜丝，然后分别参与适量的硫酸铜溶液、*银溶液、氯化钠溶液，留心查看并记录测验现象，填写测验报告。

CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液

Zn

Fe

Cu

1.在测验的根基上提出问题：

1哪些物质之间会发生回响?回响产物是什么?

2对照金属活动性依次，找出金属和盐溶液发生置换回响有什么规律?

2.在学生议论的根基上小结：在金属活动性依次中，位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。

五、金属铝与氢氧化钠的回响

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

金属铝既能和酸回响也能和碱回响

六、金属活动性依次的应用：

1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。

问题与斟酌：

1.银、铂、金等经常被用作宝贵首饰这与它们的化学性质稳定有很大关系，试想，用铁做首饰行吗?

2.我国劳动人民在古代就会利用金属与盐溶液发生置换回响的原理来冶炼金属，你能写出回响的化学方程式吗?

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1.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品?以下物质能否发生回响?写出能发生回响的化学方程式。

1银与稀盐酸

2锌与硫酸铜溶液

3铜与硫酸锌溶液

4铁与稀盐酸回响

2.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁质容器来配制波尔多液?

3.新买的铝壶用来烧开水时，只要水浸到的地方都会变黑，这与水含以下哪种盐有关

A.钠盐B.钾盐C.钙盐D.铁盐

4.填写以下表格。“混合物”栏中括号内为杂质。

混合物除去杂质使用的物质回响的化学方程式

铜粉铁粉

FeCl2溶液CuCl2

5.有X、Y、Z三种金属，假设把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不回响;假设把Y和Z分别放入*银溶液中，过一会儿，在Y外观有银析出，而Z没有变化。根据以上测验事实，判断X、Y和Z的金属活动性依次。

感悟与收获

1.金属能与氧气、酸以及某些盐溶液发生化学回响。

2.金属活动性依次能表示常见金属的化学活动性，还能用来判断金属和酸、金属和盐溶液之间能否发生置换回响。

3.通过本节课的学习，请同学们再来谈一谈鉴别真假黄金的几种手段。

课后反思：

在本课的教学过程中，还要留神把握好以下几个环节：

1、提出问题，激励学生开展想象的翅膀，大胆设想解决问题的途径，敢于发表自己的见解;

2、科学引导，启发学生运用已学过的化学学识设计测验方案，验证提出的设想;

3、集体议论，组织学生在测验的根基上对比查看到的不同现象，分析产生的理由，得出正确的结论。

通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得学识的同时，逐步懂得科学研究的一般过程，知道查看和测验是获得学识的根本方法，初步培养实事求是的科学态度和探索士气。

实际教学中，通过设计测验方案，测验操作、纪录测验现象，分析测验现象这一系列步骤，学生的测验查看才能和对比分析才能有了明显的提高。

稳定练习

1.在举行钠和水回响的测验中，有如下操作和测验现象，请根据钠的性质解释说明。

1刚用小刀切开的金属钠断面呈_____色，在空气中放置几分钟后发生的变化为

________________。

2切下来的金属钠块要用吸干煤油后面可放入水中测验。

3金属钠块务必用_______夹取，而不能用手拿取。

4金属钠块投