高中化学必修二知识点总结

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高中化学内容虽然简朴，但是对比零散，高中生理应多看多背多做题，从而加深印象，下面是有途网我为大家整理的高中化学必修二学识点总结，梦想对大家有扶助。

高中化学必修二元素周期表

1、元素周期表的编排原那么：①按照原子序数递增的依次从左到右排列;②将电子层数一致的元素排成一个横行周期;③把最外层电子数一致的元素按电子层数递增的依次从上到下排成纵行族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起回响置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱;置换回响。

②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换回响。

4、核素：具有确定数目的质子和确定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A==Z+N;②同位素：质子数一致而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质一致

高中化学必修二元素周期律

1.元素周期律：元素的性质核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

2.同周期元素性质递变规律：①电子排布：电子层数一致，最外层电子数依次增加;②原子半径：原子半径依次减小;③主要化合价;④金属性、非金属性：金属性减弱，非金属性增加;⑤单质与水或酸置换难易;⑥氢化物的化学式;⑦与H2化合的难易;⑧氢化物的稳定性;⑨最高价氧化物的化学式和最高价氧化物对应水化物;⑩化学式。

2.第ⅠA族碱金属元素：LiNaKRbCsFrFr是金属性最强的元素，位于周期表左下方

第ⅦA族卤族元素：FClBrIAtF是非金属性最强的元素，位于周期表右上方

3.判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

1金属性强弱①单质与水或酸回响生成氢气轻易难;②氢氧化物碱性强弱;③相互置换回响强制弱Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

2非金属性强弱①单质与氢气易难回响;②生成的氢化物稳定不稳定;③最高价氧化物的水化物含氧酸酸性强弱;④相互置换回响强制弱2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

3同周期对比：

金属性：NaMgAl

与酸或水回响：从易难

碱性：NaOHMgOH2AlOH3

非金属性：Si

单质与氢气回响：从难易

氢化物稳定性：SiH4

酸性含氧酸：H2SiO3

4同主族对比：

金属性：Li

与酸或水回响：从难易

碱性：LiOHClBrI卤族元素

单质与氢气回响：从易难

氢化物稳定：HFHClHBrHI

5金属性：Li

恢复性失电子才能：Li

氧化性得电子才能：Li+Na+K+Rb+Cs+非金属性：FClBrI

氧化性：F2Cl2Br2I2

恢复性：F-

酸性无氧酸：HF

6对比粒子包括原子、离子半径的方法：①先对比电子层数，电子层数多的半径大;②电子层数一致时，再对比核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

高中化学必修二化学键

1.化学键：含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

2.化学能与热能：在任何的化学回响中总伴有能量的变化。

理由：当物质发生化学回响时，断开回响物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学回响中能量变化的主要理由。一个确定的化学回响在发生过程中是吸收能量还是放出能量，抉择于回响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E回响物总能量E生成物总能量，为放热回响。E回响物总能量

常见的放热回响：①全体的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和回响。③金属与酸、水回响制氢气。④大多数化合回响特殊：C+CO22CO是吸热回响。

常见的吸热回响：①以C、H2、CO为恢复剂的氧化恢复回响如：Cs+H2Og=COg+H2g。②铵盐和碱的回响如BaOH2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O。③大多数分解回响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3.化学能与电能

原电池原理：1概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

2原电池的工作原理：通过氧化恢复回响有电子的转移把化学能转变为电能。

3构成原电池的条件①有活泼性不同的两个电极;②电解质溶液;③闭合回路;④自发的氧化恢复回响。

4电极名称及发生的回响：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化回响，

电极回响式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量裁减。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生恢复回响，

电极回响式：溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

5原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极K、Ca、Na太活泼，不能作电极;较不活泼金属或可导电非金属石墨、氧化物MnO2等作正极;②根据电流方向或电子流向：外电路的电流由正极流向负极;电子那么由负极经外电路流向原电池的正极;③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极;④根据原电池中的回响类型：负极：失电子，发生氧化回响，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生恢复回响，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

高中化学必修二有机物

1.甲烷

1甲烷通入KMnO4酸性溶液中，溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不回响，进一步说明甲烷的性质对比稳定。

2甲烷的取代回响：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方留神：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸，等待片刻，查看发生的现象。

大约3min后，可查看到量筒壁上展现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学回响;量筒上展现油状液滴，说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升，说明随着回响的举行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。

2.乙烯

1点燃纯真的乙烯，乙烯在空气中燃烧，火焰亮堂，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。

2把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，查看试管里溶液颜色的变化KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。

3把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，查看试管里溶液颜色的变化。溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了回响。

3.乙炔

1点燃纯真的乙炔，乙炔燃烧时，火焰亮堂，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的起因。

2把纯真的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液回响。

3乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

测验：把纯真的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成回响。

4.苯和苯的同系物

测验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各参与3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，查看溶液的颜色变化。

苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

5.卤代烃

1取一支试管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再参与1mL5%的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管提防吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后参与2滴～3滴2%的AgNO3溶液，看到回响中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br。

2在试管里参与2mL1，2-二氯乙烷和5mL10%NaOH的乙醇溶液。再向试管中参与几块碎瓷片。在另一支试管中参与少量溴水。用水浴加热试管里的混合物留神不要使水沸腾，持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，生成的气体能使溴水褪色，说明回响生成了不饱和的有机物。

6.乙醇

1在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，急速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集回响中放出的气体并验纯。

乙醇与金属钠回响的速率比水与金属钠回响的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H+。

2在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸体积比约为1:3的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度急速升高到170℃。生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。

7.苯酚

1苯酚与NaOH回响：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中参与2mL蒸馏水，振荡试管，有再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振荡试管，查看试管中溶液的变化。

苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。当参与NaOH溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与NaOH发生了回响生成了易溶于水的苯酚钠。

2苯酚钠溶液与CO2的作用：向苯酚与NaOH回响所得的澄清中通入CO2气体，可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

3苯酚与Br2的回响：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，可以看到，立刻有白色沉淀产生。苯酚与溴在苯环上的取代回响，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代回响轻易得多。这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。

4向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，查看现象。苯酚能与FeCl3回响，使溶液呈紫色。

8.乙醛

1乙醛的银镜回响：在清白的试管里参与1mL2%的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴参与2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。查看现象。

AgNO3与氨水生成的银氨溶液中含有的AgNH32OH是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被恢复成金属银。

2乙醛与CuOH2的回响：在试管中参与10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，可以看到，溶液中有红色沉淀产生。回响中产生的CuOH2被乙醛恢复成Cu2O。

9.乙酸

1乙酸与Na2CO3的回响：向1支盛有少量Na2CO3粉末的试管里，参与约3mL乙酸溶液，可以看到试管里有气泡产生，说明乙酸的酸性强于碳酸。

2乙酸的酯化回响：在1支试管中参与3mL乙醇，然后边摇动试管边参与2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。用酒精灯提防平匀地加热试管3min~5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。

在液面上看到有通明的油状液体产生，并可闻到香味。这种有香味的通明油状液体是乙酸乙酯。

10.在3支试管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支试管里加蒸馏水5mL;向其次支试管里加稀硫酸1:50.5mL、蒸馏水5mL;向第三支试管里加30%的NaOH溶液0.5mL、蒸馏水5mL。振荡平匀后，把3支试管都放入70℃～80℃的水浴里加热。几分钟后，第三支试管里乙酸乙酯的气味消散了;其次支试管里还有一点乙酸乙酯的气味;第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化。测验说明，在酸或碱存在的条件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，碱性条件下的水解更完全。

11.葡萄糖

1葡萄糖的银镜回响：在1支清白的试管里配制2mL银氨溶液，参与1mL10%的葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴里加热3min～5min，可以看到有银镜生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有恢复性。

2与CuOH2的回响：在试管里参与10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液5滴，再参与2mL10%的葡萄糖溶液，加热，可以看到有红色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有恢复性。

12.蔗糖

这两支清白的试管里各参与20%的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里参与3滴稀硫酸1:5。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已参与稀硫酸的试管中参与NaOH溶液，至溶液呈碱性。结果向两支试管里各参与2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，蔗糖不发生银镜回响，说明蔗糖分子中不含醛基，不显恢复性。蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解回响的产物具有恢复性。

13.淀粉

在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉，在试管1里参与4mL20%的H2SO4溶液，在试管2里参与4mL水，都加热3min~4min。用碱液中和