高二化学寒假作业练习题答案

本文格式为Word版，下载可任意编辑——高二化学寒假作业练习题答案当一切都毫无梦想时，切石工人在他的头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕展现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。我梦想中学生挚友们做任何事情，只要你认准了，就不要轻言放弃，由于告成就在下一步。我高二频道为大家整理了以下文章，接待点评和共享～感谢你的阅读与支持！

一.选择题共7小题

1.以下回响中生成物总能量高与回响物总能量的是

A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.D.氧化钙溶于水

2.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的是

A.H2Og=H2g+O2g△H=+242kJmol﹣1B.2H2g+O2g=2H2Ol△H=﹣484kJmol﹣1C.H2g+O2g=H2Og△H=+242kJmol﹣1D.2H2g+O2g=2H2Og△H=+484kJmol﹣1

3.在N2+3H22NH3的回响中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L.那么NH3的平均回响速率是

A.2.4mol/LsB.1.6mol/LsC.0.8mol/LsD.0.08mol/Ls

4.确定温度下的回响Ag+3Bg2Cg，以下表达不能说明它达成化学平衡的是

A.C的生成速率与C的分解速率相等B.混合气体的总物质的量不再变化C.A、B、C的浓度不再变化D.单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

5.如图是2022年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的布局示意图.甲醇在催化剂作用下供给质子H+和电子，电子经外电路、质子经内电路到

达另一极与氧气回响，电池总回响式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.以下说法正确的是

A.左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇B.右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇C.负极回响式为D.正极回响式为

6.向确定浓度的NaHCO3溶液中参与适量以下物质，能使HCO3﹣数目裁减，CO32﹣数目增加的是

A.稀盐酸B.BaOH2溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液

7确定条件下，向某密闭容器中参与足量铁粉并充入确定量的CO2气体，发生回响：Fes+CO2gFeOs+COg△H>0.回响过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图，以下说法不正确的是

A.该回响的平衡常数表达式为K=B.升高温度后达新平衡时，增大C.3分钟时，CO和CO2的浓度相等，回响达成平衡状态D.8分钟内CO的平均回响速率vCO=0.0625molL﹣1min﹣1

二.填空题共3小题

8.ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安好的杀菌剂.制备ClO2的新工艺是电解法.1如图表示用石墨作电极，在确定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：_________;图中b电极为_________;填“阳极”或“阴极”

2电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，中断电解，那么通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为_________mol，阴极区pH_________填“变大”、“变小”或“不变”

3ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣amg/L，现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该回响的离子方程式：_________.

9.工业废水中常含有确定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，务必举行处理.某工厂使用恢复沉淀法处理，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO42﹣黄色+2H+═Cr2O72﹣橙色+H2O

1若平衡体系的pH=12，那么溶液显_________色.

2能说明第①步回响达平衡状态的是_________.

a.Cr2O72﹣的浓度不变b.Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度一致

c.2vCr2O72﹣=vCrO42﹣d.溶液的颜色不变

3第②步回响中，恢复剂为_________，该恢复剂回响后生成_________.

4电镀废液中Cr2O72﹣还可通过以下回响转化：

Cr2O72﹣aq+2Pb2+aq+H2Ol═2PbCrO4s+2H+aq△H”、“0

该回响的回响速率v随时间t变化的关系如下图.若t2、t4时刻只变更一个条件，以下说法正确的是填选项序号_________.

a.在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断回响已达成平衡状态

b.在t2时，采取的措施确定是升高温度

c.在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断回响已达成平衡状态

d.在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的

③向容积一致、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生回响：

2NO2gN2O4g△H;

2①4NH3+5O24NO+6H2O;②ad;③D;

3①4H2g+2NO2g=N2g+4H2Og△H=﹣1100kJ/mol;

②2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2.

1.右表为元素周期表前四周期的一片面,以下是有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达,其中正确的是

A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B.Y、Z的阴离子电子层布局都与R原子的一致

C.p能级未成对电子最多的是Z元素

D.X元素是电负性的元素

解析:根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大,A项错误;Z的阴离子比R原子多一个电子层,B项错误;W元素的p能级上有3个未成对的电子,C项错误;X是全体元素中非金属性的元素,D项正确。

答案:D

2.中学化学中好多“规律”都有其适用范围,以下根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素正化合价与族序数的关系,推出卤族元素正价都是+7

C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

解析