湖北大冶高二下册化学期末试题

第16页湖北大冶高二下册化学期末试题高中是每位家长和孩子人生的转折,为了帮助考生更好的备战高考,查字典化学网为你整理高二下册化学期末试题的相关内容。高二下册化学期末试题第一卷(选择题共42分)可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16一、选择题(此题包括14小题,每题3分,共42分。每题仅有一个选项符合题意。)1.以下表述不正确的选项是()A.131I与127I互为同位素,化学性质几乎相同B.pm2.5含有铅、镉、铬、钒等对人体有害的金属元素C.除去SO2中混有的少量HCl,使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D.为了证明氢氧化钠是离子化合物,可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是()A.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAB.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反响,转移电子总数为0.2NAC.1.8g重水(D2O)中含NA个中子D.足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反响,可生成NA个SO2分子3.以下各环境下的离子组合一定能大量共存的是()A.c(HCO3-)=110-1mol/L的溶液中Na+、AlO2-、CH3COO-、K+B.由水电离出的c(H+)=110-14mol/L的溶液中CO32-、NH4+、SO42-、K+C.甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl-、NO3-、Na+D.能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-4.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。以下说法正确的选项是A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是共价化合物C.其离子半径大小：ZXD.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸5.辨析以下的说法：①l6O与l8O的转化可以通过化学反响实现;②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色,那是发生了化学反响;③碱性氧化物一定是金属氧化物;④只由一种元素组成的物质一定是纯洁物;⑤石墨与金刚石的转化是化学变化;⑥5424Cr为铬的一种核素,其核外电子数为30.上述说法中正确的选项是()A.①④⑤B.①③④C.③⑤D.②③⑥6.以下离子方程式表达正确的选项是()A.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2OH3O++CO32-C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4+NH3H2O+2H2O7.如下图,以下表达正确的选项是()A.隔膜左侧溶液的质量增加,隔膜右侧溶液的液面升高B.ZnSO4溶液与CuSO4溶液可以互换C.X与滤纸接触处有氧气生成D.Y与滤纸接触处有气泡产生,溶液逐渐变红8.分子式为C8H10的芳香烃的同分异构体的数目是()A.3B.4C.5D.69.根据以下实验现象,所得结论正确的选项是()实验实验现象结论A左烧杯中铁外表有气泡,右边烧杯中铜外表有气泡活动性：AlCuB左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Ⅰ2C左边溶液产生黄色沉淀,右边溶液产生黄色沉淀氧化性：Cl2SD锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊非金属性：SSi10.以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是()A.0.1mol/LpH=3的H2A溶液与0.01mol/LpH=11的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+2c(A2-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1molL-1的NaHA溶液,其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)11.以下实验操作与预期实验目的或结论均正确的选项是()选项实验操作预期实验目的或结论A室温下,用pH试纸测定浓度为0.1molL-1Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH比拟Si和C的电负性B某溶液中参加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中含有SO42-C向某溶液中参加2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中参加几滴新制的氯水,溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+D将某气体通入淀粉和KI的混合溶液,溶液变蓝色该气体一定是Cl212.：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJmol-1Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)H=-226kJmol-1以下表述正确的选项是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值)()A.1molCO燃烧时放出的热量为283kJmol-1B.Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)H=-509kJmol-1C.Na2O2(s)与CO2(g)反响放出226kJ热量时电子转移数为2NAD.Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同13.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如下图(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：以下说法正确的选项是()A.固体混合物中一定含有Al,但质量不可确定B.固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3C.固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2D.固体混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl214.标准状况下,向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好完全反响后,再参加足量的铁粉充分反响。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L,假设反响过程中溶液体积不变,那么原FeCl3溶液的物质的量浓度为()A.1mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.以上答案均不正确第二卷(非选择题共58分)[必考局部]二、必考局部共4题,共43分。15.(12分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,某化学小组采用如右图装置,以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中参加0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇,再小心参加3mL浓硫酸,混匀后,投入几粒沸石,小心加热使反响完全,得苯甲酸甲酯粗产品。(1)甲装置的作用是：冷却水从(填a或b)口进入。(2)化学小组在实验中用过量的反响物甲醇,其理由是。Ⅱ.粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,现拟用以下流程进行精制(1)试剂1可以是(填编号),作用是。A.稀硫酸B.碳酸钠溶液C.乙醇(2)操作2中,收集产品时,控制的温度应在℃左右。(3)实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g,那么苯甲酸的转化率为(结果保存三位有效数字)。(4)本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量,可能的原因是(填编号)。A.蒸馏时从100℃开始收集产品B.甲醇用量多了C.制备粗品时苯甲酸被蒸出16.(14分)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反响制取氢气：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反响过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中参加一定量的反响物,使其在相同温度下发生反响。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol到达平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出热量：32.8kJ②2800t2放出热量：Q(1)该反响过程中,反响物分子化学键断裂时所吸收的总能量(填大于、小于或等于)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。(2)容器①中反响达平衡时,CO的转化率为%。(3)计算容器②中反响的平衡常数K=。(4)以下表达正确的选项是(填字母序号)。a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等b.容器②中反响达平衡状态时,Q65.6kJc.反响开始时,两容器中反响的化学反响速率相等d.容器①中,化学反响速率为：(5)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-484kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：。(6)容器①中反响进行到tmin时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。假设用200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反响的离子方程式为(用一个离子方程式表示)。(7)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用图中所示装置获得金属钙,并以钙为复原剂,复原二氧化钛制备金属钛。①写出阳极所发生反响的电极反响式：。②在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是(请结合反响式解释)。17.(9分)A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,其中B、D属于常见金属,J是一种黑色固体,I的浓溶液具有复原性,A～I均为中学化学常见物质,它们之间的转化关系如以下图所示。(局部生成物和反响条件已略去)请答复以下问题：(1)写出组成物质D的元素在周期表中的位置：___________________。(2)①写出反响①的化学方程式：______________________________。②由E的饱和溶液可以制得胶体,用化学方程式表示该过程的原理是_________________________。(3)G的水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)_________。(4)J在H2O2分解反响中作催化剂。假设将适量J参加酸化的H2O2溶液中,J溶解生成它的+2价离子,该反响的离子方程式是___________________。18.(8分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验,溶液呈强酸性。②取溶液适量,参加少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色。③另取溶液适量,逐滴参加NaOH溶液：a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。④取适量③得到的碱性溶液参加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。根据上述实验现象,答复以下问题。(1)由①可以排除离子的存在。(2)由②可以证明离子的存在,同时排除离子存在。理由是_________________________。(3)由③可证明离子存在。(4)由④可以排除离子存在,同时证明离子的存在。[选考局部]三、选考局部(本局部分三个板块,任选一板块作答,假设三板块都作答,那么按第一板块计分,每板块15分)。【选修2化学与技术】19.(15分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效绿色消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要防止光照、震动或受热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：(1)ClO2中所有原子(填是或不是)都满足8电子结构。上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去该杂质气体可选用A.饱和食盐水B.碱石灰C.浓硫酸D.蒸馏水(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。以下说法正确的选项是A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B.应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和监测及警报装置(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备,但该方法缺点是产率低、产品难以别离,还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式;(4)我国广泛采用经枯燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反响制备,化学方程式是,此法相比欧洲方法的优点是。(5)科学家又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液复原氯酸钠,化学反响方程式为,此法提高了生产及储存、运输的平安性,原因是____。【选修3物质结构与性质】20.(15分)(1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381541773310540①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,该同学所画的电子排布图违背了,B元素位于周期表五个区域中的_______区。②ACl2分子中A的杂化类型为,ACl2的空间构型为。(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4中不存在。A.共价键B.非极性键C.配位键D.键E.键③写出一种与CN互为等电子体的单质分子式。(3)一种Al-Fe合金的立体晶胞如以下图所示。请据此答复以下问题：①确定该合金的化学式。②假设晶体的密度=g/cm3,那么此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含的代数式表示,不必化简)为cm。【选修5有机化学根底】21.(15分)簸箩酯是一种食用香料,是化合物甲与苯氧乙酸-O-CH2-COOH发生酯化反响的产物。(1)甲一定含有的官能团的名称是_________。(2)5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O,甲蒸气对氢气的相对密度是29,甲分子中不含甲基,且为链状结构,其结构简式是______________________。(3)苯氧乙酸有多种类型的同分异构体,其中能与FeCl3溶液发生显色反响,且有2种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意2种的结构简式)________________________。(4)：簸箩酯的合成线路如下：①试剂X不可选用的是(选填字母)__________。a、CH3COONa溶液b、NaOH溶液c、NaHCO3溶液d、Na②丙的结构简式是___________,反响Ⅱ的反响类型是_____________________。③反响Ⅳ的化学方程式是________________。2019高二化学期末试题参考答案一、选择题答题卡题号1234567答案DADDCCD题号891011121314答案BDCCBDC15..(12分)Ⅰ(1)冷凝回流(1分)b(1分)(2)该合成反响是可逆反响,甲醇比苯甲酸价廉,且甲醇沸点低,易损失,增加甲醇投料量提高产率或苯甲酸的转化率(2分)Ⅱ(1)B(1分)洗去苯甲酸甲酯中过量的酸(2分)(2)199.6(1分)(3)73.5%(2分)(4)C(2分)16.(14分)(除(1)(2)外其余每空2分)(1)小于(答不扣分)(1分)(2)80(1分)(3)1(4)a(5)2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)△H=-566kJ/mol(6)3CO2+5OH-===2CO32-+HCO3-+2H2O(7)①2O2--4e-==O2(同时写出C+O2==CO2不扣分)或C+2O2--4e-==CO2②制备TiO2时,在电解槽发生如下反响：2CaO===2Ca+O2,2Ca+TiO2======Ti+2CaO,由此可见,CaO的量不变。(两个方程式各1分,不写一定条件不扣分)或：制备Ti