黑龙江省大庆五十一中九年级（下）期中化学试卷（解析版）

11/112019-2019学年黑龙江省大庆五十一中九年级〔下〕期中化学试卷一、选择题：〔此题有12小题,每题3分,共36分．每题只有一个选项符合题意〕可能用到的相对原子质量：C：12O：16H：11．〔3分〕在化学反响前后可能发生改变的是〔〕A．元素种类 B．原子数目C．分子数目 D．各物质的总质量2．〔3分〕以下示意图形象地表示了A〔〕与B〔〕反响生成C〔〕其反响前后分子及数目的变化,那么该反响的化学方程式中,A、B、C的化学计量数之比为〔〕A．1：1：1 B．2：2：1 C．2：1：2 D．1：2：33．〔3分〕科学家用计算机模拟后确认,60个N原子可结合成N60分子．以下关于N60的表达中正确的选项是〔〕A．N60是一种新型的化合物B．一个N60分子中含有30个N2分子C．N60的相对分子质量为840D．N60和N2混合后形成的是纯洁物4．〔3分〕碳在氧气中燃烧,以下说法符合质量守恒定律的是〔〕A．3gC和8gO2生成11gCO2 B．2gC和4gO2生成6gCO2C．4gC和5gO2生成9gCO2 D．5gC和9gO2生成14gCO25．〔3分〕某可燃物4.6g在足量氧气充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,那么该可燃物的组成为〔〕A．一定含碳、氢、氧三种元素元素B．一定含碳、氢元素,可能含氧元素C．一定含碳、氢元素,不含氧元素D．所含元素大于三种6．〔3分〕在化学反响A+B=C+D中,假设12gA与一定量的B恰好完全反响,生成28gC和2gD,那么参加反响的B的质量为〔〕A．8g B．18g C．28g D．30g7．〔3分〕对于方程式4Al+3O22Al2O3的以下说法正确是〔〕A．铝加氧气等于氧化铝B．铝跟氧气在点燃的条件下,反响生成氧化铝C．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子D．4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子8．〔3分〕ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热,完全反响后得到固体mg,那么放出氧气的质量为〔〕A．〔n﹣m〕g B．〔m+2〕g C．〔m﹣2〕g D．〔n+2﹣m〕g9．〔3分〕A、B两种元素形成的化合物中,A、B元素的质量比为2：3,其相对原子质量之比为2：1,那么该化合物的化学式为〔〕A．A2B3 B．A3B2 C．AB3 D．A3B10．〔3分〕在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反响,测得反响前后各物质的质量如下表所示．关于此反响以下认识不正确的选项是〔〕物质甲乙丙丁反响前质量/g120152反响后质量/gm2908A．m的值是1B．甲可能是该反响的催化剂C．该反响是分解反响D．反响中乙、丁的质量比是29：811．〔3分〕镁带在耐高温的密闭容器中〔内含空气〕加热,以下图中能正确表示容器内所有物质总质量〔m〕与时间〔t〕的变化关系是〔〕A． B． C． D．12．〔3分〕在反响X+2Y=R+2M中,R和M的相对分子质量之比为22：9,当1.6gX与Y完全反响后,生成4.4gR,那么在此反响中Y和M的质量比是〔〕A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9二、填空题：〔共48分〕13．〔6分〕写出以下物质的化学式或名称：氧化亚铁；FeSO4；FeCl3；硫酸铁；Fe3O4；Fe〔OH〕3．14．〔4分〕在4P+5O22P2O5中,根据质量守恒定律,每124份质量的磷可跟份质量的氧气化合,并生成份质量的五氧化二磷．15．〔8分〕Fe、H2O、S、O2、KMnO4五种物质,按要求写出反响的化学方程式。〔1〕两个化合反响：、〔2〕两个分解反响：、16．〔4分〕我国使用的燃料主要是煤炭和石油,它们燃烧过程产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法,即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末,脱硫效果可达85%．碳酸钙与SO2及空气中的氧气反响生成硫酸钙和二氧化碳,写出该反响的化学方程式：。实验室常用石灰水[主要成分为Ca〔OH〕2]来检验CO2,反响生成CaCO3沉淀和一种氧化物,该反响的化学方程。17．〔8分〕如图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图．图中●和○分别表示两种元素的原子,仔细观察如图,答复以下问题：〔1〕A物质属于〔填“混合物〞、“单质〞或“化合物〞〕．〔2〕该反响的反响类型为．〔3〕假设A、B、C为初中化学中的常见物质,写出符合该反响的化学方程式．〔4〕根据上述示意图,你能得到哪些化学变化的信息？〔请写一条〕．18．〔18分〕写出或配平以下反响的化学方程式：〔1〕镁跟氧气反响：；〔2〕用过氧化氢与二氧化锰制氧气：；〔3〕C3H8+O2CO2+H2O；〔4〕Mg+N2Mg3N2；〔5〕FeS+O2Fe2O3+SO2。三、实验题：〔共10分〕19．〔10分〕小刚和小洁以“化学反响中,反响物和生成物的质量关系〞为课题进行科学探究,请填写以下探究过程中的空格：〔提示：稀盐酸与石灰石反响生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠〕〔1〕提出假设：化学反响中,反响物的总质量与生成物的总质量．〔2〕确定研究方法：分析推理,查阅资料,实验探究．〔3〕设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示,小洁的如图B所示,他们在反响前后都进行了标准的操作,准确的称量和细致的观察．〔4〕实验结论：通过实验,小刚认为：在化学反响中,生成物的总质量与反响物的总质量不相等,小洁认为：在化学反响中,生成物的总质量与反响物的总质量相等,你认为谁的结论正确,请你谈谈导致另一种结论错误的原因：．〔5〕结论分析：请从原子的角度,简要分析你认为正确的结论：．〔6〕结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反响的化学方程式：I2O5+5CO=I2+5X．根据生成X的多少,可以判断CO的含量,X的化学式是．四、计算题：〔6分〕20．〔6分〕实验室中需要1.6克氧气进行试验,假设用电解水的方法制取这些氧气,要消耗水多少克？可产生氢气多少克？2019-2019学年黑龙江省大庆五十一中九年级〔下〕期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：〔此题有12小题,每题3分,共36分．每题只有一个选项符合题意〕可能用到的相对原子质量：C：12O：16H：11．〔3分〕在化学反响前后可能发生改变的是〔〕A．元素种类 B．原子数目C．分子数目 D．各物质的总质量【分析】根据质量守恒定律的内容及其质量守恒的实质可以知道：反响前后物质的质量之和、原子的种类、原子的个数不变,所以可以据此解答该题．【解答】解：质量守恒定律的内容及实质可以知道,在反响前后反响物的质量总和等于生成物的质量总和,而其实质是原子的种类、原子的个数不变；所以此题中选项A、B和D选项在反响前后是不变的,而反响前后物质的分子个数是可以发生改变的,但是不是一定改变,而是可能改变,应选项C符合题意。应选：C。【点评】注意化学反响前后的六个不变、两个一定变、两个可能变．六个不变：原子的种类、数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量；两个一定变：分子的种类、物质的种类；两个可能变：分子的数目、元素的化合价．2．〔3分〕以下示意图形象地表示了A〔〕与B〔〕反响生成C〔〕其反响前后分子及数目的变化,那么该反响的化学方程式中,A、B、C的化学计量数之比为〔〕A．1：1：1 B．2：2：1 C．2：1：2 D．1：2：3【分析】根据反响前后反响物与生成物分子及其数目的变化的微观示意图,反响前有2个A分子和2个B分子,反响后为1个B分子2个C分子,可判断反响前的2个B分子中有1个分子未参加反响只有1个B分子参加了该反响,反响前的2个A分子全部参加了该反响,反响后生成了2个C分子．【解答】解：比照反响前后反响物与生成物分子及其数目的变化的微观示意图可知,反响后仍含有1个B分子,说明反响前的2个B分子中有1个分子未参加反响而只有1个B分子参加了该反响,反响前的2个A分子参加了该反响,反响后生成了2个C分子；因此,该反响的化学方程式中A,B,C前的化学计量数之比为2：1：2；应选：C。【点评】分子由原子构成,构成相同的分子为同种物质的分子,构成不同的分子为不同种物质的分子．3．〔3分〕科学家用计算机模拟后确认,60个N原子可结合成N60分子．以下关于N60的表达中正确的选项是〔〕A．N60是一种新型的化合物B．一个N60分子中含有30个N2分子C．N60的相对分子质量为840D．N60和N2混合后形成的是纯洁物【分析】A、根据化合物的定义判断；B、根据分子是由原子构成的判断；C、根据相对分子质量的定义计算；D、根据纯洁物是由一种物质组成的物质,进行判断．【解答】解：A、化合物是指由不同种元素组成的纯洁物,N60是由一种元素组成的纯洁物,属于单质,故A说法错误；B、分子是由原子构成的,一个N60分子中含有60个氮原子,故B说法错误；C、N60的相对分子质量为14×60=840,故C说法正确；D、根据纯洁物是由一种物质组成的物质,N60和N2是两种物质,混合后形成的是混合物,故D说法错误；应选：C。【点评】物质的组成和结构决定了物质的性质,而物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,因此它是认识化学物质的根底,也是考查热点之一．4．〔3分〕碳在氧气中燃烧,以下说法符合质量守恒定律的是〔〕A．3gC和8gO2生成11gCO2 B．2gC和4gO2生成6gCO2C．4gC和5gO2生成9gCO2 D．5gC和9gO2生成14gCO2【分析】根据题干信息可知,碳在完全燃烧时,生成二氧化碳．由它们反响的化学方程式各种物质的比例关系应用于质量守恒定律判断选项正误．【解答】解：由化学方程式C+O2CO2能够可知：每有12份质量的碳和32份质量的氧在点燃的条件下完全化合生成44份质量的二氧化碳。即参加反响的碳、氧气和生成的二氧化碳质量之比=3：8：11；A、由3gC和8gO2恰好完全反响,根据质量守恒定律可知生成11gCO2,故A正确；B、由于2g碳与4g氧气反响时,碳过量,只有1.5g碳参加了反响,所以生成5.5g二氧化碳,故B错误；C、由于4g碳与5g氧气反响时,碳过量,所以生成二氧化碳质量不能直接相加,故C错误；D、由于5g碳与9g氧气反响时,碳过量,所以生成二氧化碳质量不能直接相加,故D错误。应选：A。【点评】通过答复此题知道了必须是参加化学反响的物质质量才能相加,否那么不能简单相加．5．〔3分〕某可燃物4.6g在足量氧气充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,那么该可燃物的组成为〔〕A．一定含碳、氢、氧三种元素元素B．一定含碳、氢元素,可能含氧元素C．一定含碳、氢元素,不含氧元素D．所含元素大于三种【分析】根据质量守恒定律,反响前后元素种类、质量不变,由生成二氧化碳和水的量分别计算出可燃物中C和H元素质量．然后比拟所求C、H元素质量和与可燃物质量是否相等,假设相等可燃物就只含C、H两种元素,假设不等可燃物中还含有氧元素．【解答】解：生成的8.8g二氧化碳和5.4g水中C、H元素质量分别为：C元素质量=二氧化碳×二氧化碳中碳的质量分数：8.8g×=2.4g；H元素质量=水的质量×水中氢的质量分数：5.4g×=0.6g；C、H元素质量和=2.4g+0.6g=3g；∵3g＜4.6g,∴可燃物中除C、H元素外还含氧元素；应选：A。【点评】此类问题的变化就在于可燃物质量是否,不说明可燃物的质量时,只能得到可燃物一定含C、H元素可能含氧元素的结论；在可燃物质量明确时,是否含氧元素就可以得到确定的结论．6．〔3分〕在化学反响A+B=C+D中,假设12gA与一定量的B恰好完全反响,生成28gC和2gD,那么参加反响的B的质量为〔〕A．8g B．18g C．28g D．30g【分析】根据质量守恒定律：在化学反响中,参加反响前各物质的质量总和等于反响后生成各物质的质量总和,可知参加反响的B的质量．【解答】解：在化学反响A+B=C+D中,假设12gA与一定量的B恰好完全反响,生成28gC和2gD；根据质量守恒定律可知：12g+x=28g+2g,那么x=18g。应选：B。【点评】掌握质量守恒定律的内容及意义：在化学反响中,参加反响前各物质的质量总和等于反响后生成各物质的质量总和．7．〔3分〕对于方程式4Al+3O22Al2O3的以下说法正确是〔〕A．铝加氧气等于氧化铝B．铝跟氧气在点燃的条件下,反响生成氧化铝C．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子D．4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子【分析】读化学方程式时,“+〞和“=〞应该读作“和〞“生成〞,可以从宏观方面读,也可以从微观方面读．【解答】解：化学方程式表示的是前后的转化关系,所以不能是等于关系,而是转化。只有表达质量时,才有等于的意思,属于质量守恒定律范畴。A、不能读作加、等于。B、铝跟氧气在点燃的条件下,反响生成氧化铝,正确。C、不能读作等于。D、不能读作等于。应选：B。【点评】此题主要考查了化学方程式的读法方面的问题．8．〔3分〕ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热,完全反响后得到固体mg,那么放出氧气的质量为〔〕A．〔n﹣m〕g B．〔m+2〕g C．〔m﹣2〕g D．〔n+2﹣m〕g【分析】固体质量减少是因为产生了氧气这种气态物质,它会溢出体系,使得固体质量减少,所以生成氧气的质量就是固体减少的质量,就是原先固体的总质量减去后来固体的剩余质量,原先的总质量是〔n+2〕g,后来剩余的总质量是mg,那么可求放出氧气的质量．【解答】解：固体质量减少是因为产生了氧气这种气态物质,它会溢出体系,使得固体质量减少,所以生成氧气的质量就是固体减少的质量,反响前固体的总质量减去后来固体的剩余质量,原先的总质量是〔n+2〕g,后来剩余的总质量是mg,所以就是〔n+2﹣m〕g〔注意后来的mg固体中含有本来的二氧化锰的质量2g〕应选：D。【点评】题考查质量守恒定律的内容以及应用,很具有新颖性,同时也考查了学生的分析和应变能力．9．〔3分〕A、B两种元素形成的化合物中,A、B元素的质量比为2：3,其相对原子质量之比为2：1,那么该化合物的化学式为〔〕A．A2B3 B．A3B2 C．AB3 D．A3B【分析】设A、B两种元素形成的化合物的化学式为：AxBy,再根据“A、B元素的质量比为2：3,其相对原子质量之比为2：1〞,可求该化合物的化学式．【解答】解：设A、B两种元素形成的化合物的化学式为：AxBy,因为相对原子质量之比为2：1,那么设B的相对原子质量为M,而A的相对原子质量为2M；再根据A、B元素的质量比为2：3,所以可列式：即=,解得=,故化学式为AB3,应选：C。【点评】掌握求物质中各元素的比值,计算某分子的相对分子质量,求某物质中某元素的质量分数的方法．10．〔3分〕在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反响,测得反响前后各物质的质量如下表所示．关于此反响以下认识不正确的选项是〔〕物质甲乙丙丁反响前质量/g120152反响后质量/gm2908A．m的值是1B．甲可能是该反响的催化剂C．该反响是分解反响D．反响中乙、丁的质量比是29：8【分析】由表格中的数据可知,根据反响前的质量=反响后的质量,可求m的质量；根据质量反响前后的变化,可推测反响类型；可推测化学反响中个物质的质量比．【解答】解：根据质量守恒定律可知,根据反响前的质量=反响后的质量,那么1+20+15+2=m+29+0+8,那么m=1克；那么甲可能是该反响的催化剂；由表格中的数据可知：丙的质量减小为反响物,乙、丁的质量增加,为生成物；那么此反响为分解反响。反响中乙、丁的质量比为〔29﹣20〕：〔8﹣2〕=3：2。应选：D。【点评】此题是运用化学中的根本思想质量守恒思想,通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点,从而培养了学生的创新思维能力．11．〔3分〕镁带在耐高温的密闭容器中〔内含空气〕加热,以下图中能正确表示容器内所有物质总质量〔m〕与时间〔t〕的变化关系是〔〕A． B． C． D．【分析】根据质量守恒定律,参加反响的物质的质量总和与反响生成各物质的质量总和相等,可判断镁带在耐高温的容器中密封〔内含空气〕加热时,反响前后密闭容器的质量不变,可以据此分析并作出判断。【解答】解：根据质量守恒定律,参加反响的物质的质量总和与反响生成各物质的质量总和相等,可判断镁带在耐高温的容器中密封〔内含空气〕加热时,随反响时间延长,密封容器内物质的质量总和不变,即容器内所有物质的质量总和随时间变化的曲线应该是一条与时间轴平行的直线,分析四个选项符合题意的为B。应选：B。【点评】正确利用质量守恒定律的元素和原子守恒的思想,并会结合图象处理问题。12．〔3分〕在反响X+2Y=R+2M中,R和M的相对分子质量之比为22：9,当1.6gX与Y完全反响后,生成4.4gR,那么在此反响中Y和M的质量比是〔〕A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9【分析】①根据化学方程式和条件“R和M的相对分子质量之比为22：9〞以及R的质量,列出比例式,即可求出M的质量；②根据质量守恒定律,在化学反响中,参加反响前各物质的质量总和等于反响后生成各物质的质量总和．那么生成的Y的质量=R的质量+M的质量﹣X的质量；然后写出两者的比,据此选择即可．【解答】解：①根据条件“R和M的相对分子质量之比为22：9〞,那么R：2M=22：2×9=22：18,设生成的M的质量为a,∴22：18=4.4g：a,解之得：a=3.6g；②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；∴此反响中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9。应选：A。【点评】此题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力．二、填空题：〔共48分〕13．〔6分〕写出以下物质的化学式或名称：氧化亚铁FeO；FeSO4硫酸亚铁；FeCl3氯化铁；硫酸铁Fe2〔SO4〕3；Fe3O4四氧化三铁；Fe〔OH〕3氢氧化铁．【分析】根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简,及物质的名称,进行解答此题．【解答】解：氧化亚铁化学式为：FeO；FeSO4名称为：硫酸亚铁；FeCl3名称为：氯化铁；硫酸铁化学式为：Fe2〔SO4〕3；Fe3O4名称为：四氧化三铁；Fe〔OH〕3名称为：氢氧化铁．故答案为：FeO；硫酸亚铁；氯化铁；Fe2〔SO4〕3；四氧化三铁；氢氧化铁．【点评】此题考查学生正确书写化学式的能力,这是学习化学必须掌握的知识．14．〔4分〕在4P+5O22P2O5中,根据质量守恒定律,每124份质量的磷可跟160份质量的氧气化合,并生成284份质量的五氧化二磷．【分析】根据质量守恒定律,参加反响的各物质的质量和等于反响生成的各物质的质量和．【解答】解：在4P+5O22P2O5中,磷和氧气是反响物,五氧化二磷是生成物,那么由反响方程式可得：4P+5O22P2O54×315×322×〔31×2+16×5〕即表示124份质量的磷可跟160份质量的氧气化合,并生成284份质量的五氧化二磷．故答案为：160；284．【点评】学生应注意在质量守恒定律中,紧扣参加反响和反响生成的量,但在反响中往往存在过量问题,而化学方程式中的质量关系是恰好完全反响时的质量关系,可直接利用．15．〔8分〕Fe、H2O、S、O2、KMnO4五种物质,按要求写出反响的化学方程式。〔1〕两个化合反响：3Fe+2O2Fe3O4、S+O2SO2〔2〕两个分解反响：2H2O2H2↑+O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【分析】铁燃烧生成四氧化三铁,硫燃烧生成二氧化硫,都属于化合反响；电解水生成氢气和氧气,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,都属于分解反响。【解答】解：〔1〕铁燃烧生成四氧化三铁,硫燃烧生成二氧化硫,都属于化合反响,反响的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4,S+O2SO2。故填：3Fe+2O2Fe3O4；S+O2SO2。电解水生成氢气和氧气,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,都属于分解反响,反响的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。故填：2H2O2H2↑+O2↑；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反响物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律,即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑〞或“↓〞。16．〔4分〕我国使用的燃料主要是煤炭和石油,它们燃烧过程产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法,即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末,脱硫效果可达85%．碳酸钙与SO2及空气中的氧气反响生成硫酸钙和二氧化碳,写出该反响的化学方程式：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2。实验室常用石灰水[主要成分为Ca〔OH〕2]来检验CO2,反响生成CaCO3沉淀和一种氧化物,该反响的化学方程CO2+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+H2O。【分析】首先根据反响原理找出反响物、生成物、反响条件,根据化学方程式的书写方法、步骤〔写、配、注、等〕进行书写即可。【解答】解：碳酸钙与SO2及空气中的氧气反响生成硫酸钙和二氧化碳,该反响的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2。实验室常用石灰水[主要成分为Ca〔OH〕2]来检验CO2,生成碳酸钙沉淀和水,反响的化学方程式为：CO2+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+H2O。故答案为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；CO2+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+H2O。【点评】此题难度不大,考查学生根据反响原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。17．〔8分〕如图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图．图中●和○分别表示两种元素的原子,仔细观察如图,答复以下问题：〔1〕A物质属于单质〔填“混合物〞、“单质〞或“化合物〞〕．〔2〕该反响的反响类型为化合反响．〔3〕假设A、B、C为初中化学中的常见物质,写出符合该反响的化学方程式2H2+O22H2O．〔4〕根据上述示意图,你能得到哪些化学变化的信息？〔请写一条〕化学反响前后,元素的种类不变．【分析】〔1〕由同种元素组成的纯洁物为单质,即单质的分子由同种原子构成；由不同种元素组成的纯洁物为化合物,即化合物的分子由不同种原子构成；由多种物质组成的物质为混合物,即混合物中含有多种分子；〔2〕根据反响前后物质的特点,一种单质和另一种单质反响,生成一种化合物,结合化学变化的分数标准,判断该反响的反响类型；〔3〕根据微观图可发现反响是一种单质和另一种单质反响生成一种化合物,结合反响中分子的个数关系,推测符合该反响特点的反响,并写出反响的化学方程式；〔4〕比照反响前后各种原子及分子的变化情况,总结反响前后分子、原子或元素的变化情况．【解答】解：〔1〕物质A的分子是由同种原子构成的分子,即物质A由同种元素组成的纯洁物,为单质；故答案为：单质；〔2〕反响前A、B分子的构成不同,属于不同种单质的分子,即反响前有两种物质参加反响；反响后生成的两个分子构成完全相同,属于同一种物质的分子,即反响后生成了一种物质；两种或两种以上物质反响生成一种物质的反响为化合反响；故答案为：化合反响；〔3〕反响的微观示意图表示,一种单质的一个分子与另一种单质的二个分子发生反响生成一种化合物的两个分子；氢气在氧气中燃烧与该反响的特点相符合,氢气和氧气在点燃条件下生成水；故答案为：2H2+O22H2O；〔4〕比照反响前后的原子种类及个数,可发现反响前后原子的种类和个数不变,也可反映出反响前后元素的种类不变；故答案为：化学反响前后,元素的种类不变〔其他合理答案也可〕．【点评】化学变化的根本类型有四种：化合反响,A+B=C；分解反响,C=A+B；置换反响,A+BC=AC+B；复分解反响,AB+CD=AD+CB．18．〔18分〕写出或配平以下反响的化学方程式：〔1〕镁跟氧气反响：2Mg+O22MgO；〔2〕用过氧化氢与二氧化锰制氧气：2H2O22H2O+O2↑；〔3〕1C3H8+5O23CO2+4H2O；〔4〕3Mg+1N21Mg3N2；〔5〕4FeS+11O22Fe2O3+8SO2。【分析】根据质量守恒定律：反响前后各原子的数目不变,选择相应的配平方法〔最小公倍数法、定一法等〕进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面,配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。【解答】解：〔1〕镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁,化学方程式为：2Mg+O22MgO；〔2〕过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；〔3〕将碳氢原子配平,即在二氧化碳前面加3,在水前面加4后碳氢原子个数相等,然后在氧气前面加5,配平氧原子,化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O；〔4〕用观察法将化学方程式配平为：3Mg+N2Mg3N2；〔5〕根据铁原子个数相等,在FeS2前面加2,根据硫原子个数相等,在二氧化硫前面加4,根据氧原子个数相等在氧气前面加5.5,最前方程式两边同乘以2即配平,化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。故答案为：〔1〕2Mg+O22MgO；〔2〕2H2O22H2O+O2↑；〔3〕1534；〔4〕311；〔5〕41128。【点评】在解此类题时,首先分析应用的原理,然后找出反响物、生成物,最后结合方程式的书写规那么书写方程式。三、实验题：〔共10分〕19．〔10分〕小刚和小洁以“化学反响中,反响物和生成物的质量关系〞为课题进行科学探究,请填写以下探究过程中的空格：〔提示：稀盐酸与石灰石反响生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠〕〔1〕提出假设：化学反响中,反响物的总质量与生成物的总质量相等．〔2〕确定研究方法：分析推理,查阅资料,实验探究．〔3〕设计并进行实验：小刚设计的实验