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组织建设第一节金属的化学性质第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应第三章金属及其化合物【实验3-4】MgAlFe稀盐酸现象：金属表面均产生大量气泡，且剧烈程度不一。结论：与酸反应是活泼金属的通性。【实验3-4】MgAlFeNaOH溶液现象：Mg、Fe表面皆无明显现象，但铝表面产生大量气泡。结论：与碱溶液反应，是Al的特性。一、铝与酸、碱溶液的反应1、铝与稀盐酸的反应化学方程式：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H+==2Al3++3H2↑2、铝与NaOH溶液的反应化学方程式：离子方程式：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑偏铝酸钠思考与交流未经打磨的铝片放入盐酸和NaOH溶液，刚开始无明显现象，一段时间后，铝片表面产生少量气泡，随后产生气泡的速率越来越快，试解释原因。（1）Al2O3能与酸、碱反应；（2）Al与酸、碱溶液反应放热，温度升高，反应速率加快；3、应用酸、碱、盐可直接侵蚀铝制品的保护膜（Al2O3）以及铝制品本身，故铝制品餐具不宜蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。二、物质的量在化学方程式计算中的应用2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑化学计量数只比：扩大NA倍:物质的量之比:222232NA2NA2NA2NA3NA22223化学方程式中，各物质化学计量数值比=各物质物质的量之比【例1】1、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，试计算：(1)参加反应的NaOH溶液的物质的量浓度。(2)生成标准状况下H2的体积?(3)转移的电子的物质的量为？0.8mol/L13.44L1.2mol（1）等量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应，产生的H2体积比为？（2）足量的铝分别与等物质的量的盐酸、NaOH溶液反应，产生的H2体积比为？铝与强酸、强碱溶液的计算2Al~6H+~3H2↑2Al~2OH-~3H2↑（3）甲、乙两烧杯各盛有100mL3mol/LHCl和NaOH溶液，现向两烧杯分别加入等质量的Al粉，反应结束后，生成的气体体积比为1:2，则加入的Al粉质量是（

）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g铝与强酸、强碱溶液的计算酸中铝过量，碱中碱过量。【规律总结】等量的Al粉分别与等C、等Vaq的HCl和NaOH溶液反应：A【小试牛刀】1．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()①NaHCO3②Al③Al2O3④Na2CO3⑤(NH4)2SO3A．①②③⑤

B．②③④C．①③④⑤

D．①②④2．为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是()A．KOH溶液

B．氨水C．稀盐酸

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