元素周期律 同步练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第=page1111页，共=sectionpages1111页第=page1212页，共=sectionpages11页元素周期律一、单选题五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是(    )A.元素X可能为锂

B.原子半径大小：r(M)>r(W)

C.X2W中各原子均达到8电子稳定结构

D.元素的简单气态氢化物的稳定性：2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与硼(5B)A.In是第五周期第ⅢA族元素

B.49115In的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：In>Al

D.下表是几种短周期元素的主要化合价以及原子半径的数据：元素XYZWMN主要化合价+1−2+1+2+6、−2+7、−1原子半径/nm0.1520.0740.1860.1600.1020.099下列说法中错误的是A.简单氢化物的稳定性：N>M

B.简单离子的还原性：Y<M

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：W<Z

D.Y和Z只能形成一种化合物今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(

)A.原子半径：W<X

B.常温常压下，Y单质为固态

C.气态氢化物热稳定性：Z<W

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱下列比较错误的是(    )A.原子半径：N>O>F

B.酸性强弱：H2SO4>H2Si原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、W，X、Z同主族，X比M多一个电子，W比Z多一个电子。含0.9% YW化合物的水溶液称为生理盐水。下列说法正确的是A.非金属性：Z>X

B.原子半径：W>Y

C.M有多种含氧酸

D.Y、X、Z组成的化合物溶于水均显碱性下表为短周期元素①∼⑧的部分性质，下列说法正确的是(    )①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价−2−3−1−3A.元素①⑧形成的化合物具有两性

B.元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强

C.元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强

D.上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强下列叙述正确的是(

)A.原子半径：P>S>F

B.最高正化合价：F>N>C

C.沸点：Cs>Rb>K

D.碱性：Mg(OH下列关于物质的递变规律的说法中，正确的是(    )A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小下列有关物质性质的比较，不正确的是(

)A.热稳定性：HF<HCl<HBr<HI

B.微粒半径：K+>Na+>Mg2+>A几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述正确的是(    )元素XYZW原子半径/pm1861437571主要化合价+1+3+5、+3、−3−1A.X、Y元素的金属性X<Y

B.Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为Z下列各组元素性质递变规律正确的是(    )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次减小

B.Na、Mg、Al原子半径依次减小

C.P、S、Cl元素最高正价依次降低

D.Li、Na、K的金属性依次减弱二、填空题下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。

请写下列空白：(1)A与B形成BA3的电子式为________；C的原子结构示意图为(2)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______；D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是_______(用化学式表示)；元素C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。(3)E位于周期表的第三周期第_______族；F的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。元素周期表直观地映了元素的性质随着核电荷数的递增呈周期性变化的规律。下图是元素周期表中短周期主族元素的一部分，请用“A、B、C、D”及“>或=”描述元素性质的相关变化关系：ABCD⑴原子半径________________________；

⑵金属性__________________________；

⑶非金属性________________________；

⑷最高化合价____________________________；几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6−2+5−3−2+3(1)M在元素周期表中的位置为______。

(2)X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为______；所含化学键类型______。

(3)X+、Y2−、M2−离子半径大小顺序为______。

(4)将YM2通入答案和解析1.【答案】C

【解答】

X的化合价为+1价，属于第IA族元素；Y的化合价为+5价，属于第VA族元素；Z的化合价为+4价，为第IVA族元素；M的化合价为−3价，属于第VA族元素；W的化合价为−2价，属于第VIA族元素；已知原子序数：X<Y<Z<M<W，Y、M同主族，Y的原子序数小，所以Y为N元素、M为P元素；X的原子序数小于N，则X为H或Li；Z的原子序数大于N，属于第VIA族，则Z为Si元素；W原子序数大于P，则W为S元素；

A.由分析可知，元素X可能为锂，故A正确；

B.M为P元素，W为S元素，同周期原子半径从左到右依次减小，则原子半径大小：r(M)>r(W)，故B正确；

C.X为H或Li，X2W中X原子不是8电子稳定结构，故C错误；

D.元素的非金属性：Y>M，则元素气态氢化物的稳定性：Y>M，故D正确。

故选2.【答案】D

【解答】

A.In是第五周期第ⅢA族元素，故A错误；

B.49115In的中子数为115−49=66，电子数为49，中子数与电子数的差值，66−49=17，故B正确；

C.同主族元素，随电子层数增多，原子半径增大，则原子半径：In>Al，故C正确；

D.同周期元素，随原子序数增多，金属性减弱，最高价氧化物水化物碱性减弱，则碱性：In(OH)3<RbOH，故D错误。3.【答案】D

【解答】

短周期元素中，Y主要化合价为−2，且原子半径最小，处于第二周期ⅥA族，则Y为O元素；X、Z主要化合价为+1，处于ⅠA族，Z的原子半径较大，X原子半径不是所有元素中最小的，故X为Li元素、Z为Na元素；N有+7、−1价，则N为Cl元素；W主要化合价为+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则W为Mg元素；M主要化合价为+6、−6，则M为S元素，据此作答。

A.非金属性Cl>S，则简单氢化物的稳定性：Cl>S，故A正确；

B.非金属性O>S，简单离子的还原性：O<S，故B正确；

C.金属性Mg<Na，最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg<Na，故C正确；

D.O和Na可形成氧化钠、过氧化钠两种化合物，故D错误。

4.【答案】D

【解答】

W、X、Y、Z为短周期主族元素，根据图示可知，W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X的最外层电子数为x−2，W、X的最高价分别为x、x−2，W与X的最高化合价之和为8，则x+x−2=8，解得：x=5，则W为N元素，结合各元素在周期表中相对位置可知，X为Al元素，Y为Si元素，Z为P元素，据此解答。

A.同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：W<Z<X，故A正确；

B.Y是Si，常温常压下单质硅为固态，故B正确；

C.非金属性：P<N，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物热稳定性：Z(P)<W(N)，故C正确；

D.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，故D错误。

故选D。

5.【答案】B

6.【答案】C

【解答】

含0.9% YW的水溶液称为生理盐水，则Y为Na、W为Cl，W比Z多一个电子，则Z为S元素，X、Z同主族，X为O元素，X比M多一个电子，则M为N元素。

A.同一主族，从上到下非金属性减弱，非金属性：O>S，故A错误；

B.同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：Na>Cl，故B错误；

C.N的含氧酸有HNO3、HNO2等，故C正确；

D.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液不一定显碱性，如N7.【答案】C

【解析】【解答】

主族元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数−8，原子电子层数越多其原子半径越大，根据元素化合价、原子半径大小知，④与⑦最高价、最低价分别为+5、−3，说明位于VA族，原子半径④>⑦，则④是P元素、⑦是N元素；③、⑥的最高价都为+1，位于第IA族，原子半径③<⑥，③的原子半径不是最小的，则③是Li元素、⑥是Na元素；①的最低价为−2，位于第VIA族，原子半径小于Li，则①是O元素；②的最高价为+2，位于第IIA族，原子半径稍小于⑥，则②是Mg元素；⑤位于第VIIA族，该元素有正负化合价，则⑤为Cl元素；⑧位于第IIIA族，其原子半径稍大于⑦，则⑧为B元素，根据分析可知：①为O，②为Mg，③为Li，④为P，⑤为Cl，⑥为Na，⑦为N，⑧为B元素。

A.①是O元素，⑧是B元素，氧化硼没有两性，故A错误；

B.元素的非金属性④<⑤，所以元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故B错误；

C.非金属性⑦>④，所以元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强，故C正确；

D.③是Li元素，这几种元素中金属性最强的是Na元素，所以碱性最强的是NaOH，故D错误；

故选：C。

8.【答案】A

【解答】

A.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，电子层越多，原子半径越大，故原子半径：P>S>F，故A正确；

B.F没有正价，故B错误；

C.K、Rb、Cs位于ⅠA族，碱金属元素从上往下，单质的沸点降低，故C错误；

D.金属性：Al<Mg<Ca，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)9.【答案】B

【解答】A.同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA)，前者金属性较弱，故A错误；

B.第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高，故B正确；

C.同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强，故C错误；

故选B。10.【答案】A

【解答】

A.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：HF>HCl>HBr>HI，故A错误；

B.电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Al3+，故B正确；

C.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO311.【答案】D

【解答】

W化合价为−1价，没有最高正化合价+7价，故W为F元素；Z元素化合价为+5、+3、−3，Z处于ⅤA族，原子半径与F元素相差不大，则Z与F元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合价为+1价，应处于第ⅠA族，Y的化合价为+3价，应处于第ⅢA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差较大，则X、Y应在第三周期，所以X为Na元素，Y为Al元素。

A.X、Y元素位于相同周期，同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性X>Y，故A错误；

B.非金属性W>Z，W的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定，故B错误；

C.Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，不溶于弱碱，故C错误；

D.四种离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为Z3−>W−>X+>12.【答案】B

【解答】

A.Li、Be、B位于第二周期，随着原子序数递增，其最外层电子数逐渐增多，故A错误；

B.Na、Mg、Al都位于第三周期，其原子序数逐渐增大、原子半径依次减小，故B正确；

C.P、S、Cl元素的最高正价分别为+5、+6、+7，其最高正价依次升高，故C错误；

D.Li、Na、K位于第ⅠA族，原子序数逐渐增大，其金属性依次增强，故D错误；

故选B。

13.【答案】(1)；；

(2)HNO3

；Mg(OH)2 

；Na、Mg、O；

(3)ⅡA；SiO2

+ 2OH−=SiO32−+ H2O。

【解答】

由元素在周期表中的位置可以推知元素A~F分别为H、N、O、Na、Mg、Si，

（1）A与B形成的化合物为NH3，其电子式为，C为O元素，其原子结构示意图为，故答案为：；；

（2）N元素的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，化学式为HNO3​；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是

Mg(OH)2

；由同周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小，同主族元素的原子半径随原子序数的递增而增大，故O、Na、Mg的原子半径由大到小的顺序为Na、Mg、O，故答案为：HNO3

；Mg(OH)2

；Na、Mg、O；

（3）E为Mg元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅡA族，F为Si，其氧化物为SiO2，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，该反应的离子方程式为SiO2

+2OH-＝SiO32-+H2O，故答案为：ⅡA；SiO2

+2OH14.【答案】(1) C>A>D >B

(2) C>A

(3) B>D