2022届高三化学一轮复习元素周期表测试题

高三化学一轮复习元素周期表必刷卷一、选择题（共16题）1．2019年，化学元素周期表将迎来它的150周岁生日。为了给它“庆生”，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。对编制元素周期表贡献最大的科学家是（）A．图甲道尔顿 B．图乙门捷列夫 C．图丙拉瓦锡 D．图丁阿伏加德罗2．关于元素周期表的说法正确的是（）A．有16个主族 B．有3个短周期C．主族都有非金属元素 D．ⅠA族全部是金属元素3．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列有关说法不正确的是（）A．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．同周期的主族元素中，第IA族元素的原子半径最大D．室温下，0族元素的单质都是单原子分子通过分子间作用力形成的气体4．国际无机化学命名委员会在1989年决定，把长式周期表的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是（）A．第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素没有最高价氧化物对应水化物D．第16、17列元素都是非金属元素5．下列个表是元素周期表中的一部分，表中数字表示的是原子序号与其在周期表中的位置相符合的是（）A． B．C． D．6．溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是（）A．图中n的数值等于5B．原子序数与核电荷数都是35C．在化学反应中，溴原子获得电子形成D．溴元素为金属元素7．某主族元素原子第六电子层上只有1个电子，其不可能具有的性质（）A．该元素的单质极易被氧化B．该元素可形成共价化合物C．该元素存在的氧化物不止一种D．该元素的碳酸盐溶液具有明显的碱性8．下列关于20号元素的说法正确的是（）A．在周期表中的位置为第四周期第ⅡA族 B．它是非金属元素C．最外层有1个电子 D．它所在的周期共有8种元素9．下列关于元素周期表叙述不正确的是（）A．过渡元素全部是金属元素 B．同一族元素的原子最外层电子数相同C．元素周期表中共有7个周期 D．可根据元素在周期表中位置预测其性质10．科学家为社会发展做出了巨大贡献，下列研究成果与科学家对应关系不符的是（）A．门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循B．屠呦呦为提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献而获得诺贝尔奖C．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国烧碱工业的发展D．道尔顿提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段11．下列说法正确的是（）A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和SB．离子化合物中除含有离子键外，还可能含有共价键C．除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D．H2O和D2O互为同位素12．下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（）A． B． C． D．13．下列说法正确的是（）A．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素B．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素C．从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱D．从左到右，第三周期非金属元素得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强14．已知溴的原子结构示意图如图，则下列对溴的结构及性质的说法不正确的是（）

A．溴元素的原子序数是35B．溴元素在周期表的位置是第4周期，第ⅦA族C．溴的最高价为+7价D．溴的气态氢化物比HCl稳定15．下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是（）A．由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HIB．HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键C．原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素D．碱金属和卤族单质的熔沸点随原子序数的增大而增大16．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（）A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts原子可以表示为二、非选择题（共5题）17．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请按要求回答下列问题：(1)元素⑦的原子结构示意图______________________。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式____________________；由②、④两种元素组成的一种化合物的结构式________________；(2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________（填化学式）。(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是___________（填化学式）。(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________________________________________。(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式__________________；一种离子化合物的化学式_________。18．(1)为了检验和除去表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。物质检验试剂除杂试别(I)甲烷(乙烯)____________(n)酒精(水)_____________①检验试剂：A．无水硫酸铜B．酸性高锰酸钾溶液C．水D．氢氧化钠溶液②除杂试剂：a.无水硫酸铜b.乙酸c.新制的生石灰d.溴水除杂时，乙烯发生反应的化学方程式为_______。(2)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C为其中三种元素的最高价氧化物对应的水化物，A、B、C的部分转化关系如图所示。X的单质与Y的单质在不同条件下反应会生成两种不同的化合物，同周期元素中Z的简单离子半径最小，X与W同主族。则X、Y、Z、W的元素符号分别为_______、_______、_______、_______，B的化学式为_______。19．金属镓()是合成半导体材料砷化镓()的重要基础材料，一种由砷化镓废料制备镓的工艺流程如下图。已知：i.与性质相似；ii.可以溶于浓中；iii.难溶于水。回答下列问题：（1）砷元素位于元素周期表中第___________周期第___________族。（2）将砷化镓研磨成细末的目的是___________。（3）砷化镓与浓硝酸反应过程中，砷元素转化为砷酸()，该反应的化学方程式为___________。（4）其他条件相同时，镓的浸出率随时间变化的情况为曲线Ⅰ；若用不断将曲线Ⅰ中生成的吹出，则镓的浸出率随时间变化的情况为曲线Ⅱ。比较曲线Ⅰ和曲线Ⅱ中镓的浸出率，可得出的实验结论是___________。（5）试剂1为___________(填名称)，加入试剂1的目的是___________。（6）滤液2中含有毒性较强的砷元素，为了使滤液2达标排放，可向滤液2中加入试剂___________(填化学式)，使砷元素形成沉淀而除去。（7）沉淀与试剂2反应的离子方程式为___________。20．I.元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。①②③④⑤⑥⑦请回答下列问题：(1)元素①的名称为___________。(2)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是___________(填化学式)。(3)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为___________。(4)元素③的最高价氧化物的水化物为___________。(填化学式)Ⅱ.现有如下两个反应：A．B．(1)以上两个反应，___________(填字母)反应不能设计成原电池(2)另一个反应可设计一个化学电池，其中负极材料为___________(填名称)21．对于元素周期表中下列位置的①~⑩10种元素,请用元素符号或化学式回答有关问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①②二③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩（1）⑦在元素周期表中的位置____________。（2）以上元素所形成的最高价含氧酸酸性最强的酸是____________，（填化学式，下同）碱性最强的碱是____________。它们与⑨的单质反应的离子方程式分别为____________、____________。（3）④⑤⑥的原子半径的由大到小顺序为____________。（填元素符号）③④⑤⑥的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序为____________。（4）⑤⑦的一种1:1型化合物X的电子式为____________。X能和①⑤组成的一种化合物Y反应生成⑤的单子，则化学方程式为____________。参考答案1．B2．B3．A4．D5．D6．B7．B8．A9．B10．D11．B12．A13．D14．D15．C16．D17．O=C=ONa>MgH2SO4H2SAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2OH2ONa2O18．BdAcCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2BrONaAlSAl(OH)3