2023学年完整版《共价键》练习4

《共价键》练习(时间：30分钟)考查点一共价键的特征及表示方法1.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是 （）。A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性C.共价键原子的大小 D.共价键的稳定性答案B2.下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是 （）。＋[··eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))—eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))··]2－H＋ ＋[··eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))··]－\o(N,\s\up6(··))HHH ··eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)),H··答案D考查点二σ键、π键3.下列有关σ键和π键的说法正确的是 （）。A.单键既有σ键也有π键B.所有的π键都容易打开C.σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D.π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强解析单键中只存在σ键，A项错误；N≡N很稳定，其分子中的π键不易打开，B项错误；σ键的特征便是轴对称，C项正确；σ键重叠程度比π键大，D项错误。答案C4.下列说法正确的是 （）。A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称C.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含有σ键和π键分子中含σ键而Cl2分子中除σ键外还含有π键解析原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键，以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键；σ键是轴对称，而π键是镜像对称；分子中所有的单键都是σ键，双键及三键中均含有σ键和π键。答案C5.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是 （）。①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥解析含双键、三键的物质中既有σ键又有π键。答案D考查点三键参数6.下列说法中错误的是 （）。A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键B.对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不牢固C.一般而言，化学键的键长越短，化学键越强，键越牢固D.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固解析键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越牢固。键长越短，化学键越牢固。答案B7.下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 （）。A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难以发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定解析通过共价键形成的分子，其物质聚集的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难以发生化学反应的原因是它们的价电子层已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2中共价键的键能（946kJ·mol－1）比O2中共价键的键能（kJ·mol－1）大，在化学反应中难以断裂。答案D8.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N—N—N键角都是°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是 （）。A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有×1022个原子解析A项，N、O间形成的共价键是极性键，故A项错误；B项，由题意N—N—N键角都是°，可知分子中四个氮原子不在同一平面上，故B项错误；C项，分子中顶角上的N原子为0价，—NO2原子团中N原子为＋4价，故该物质既有氧化性又有还原性，故C项正确；D项，15.2g该物质为mol，每分子含10个原子，故应为×1023个原子。答案C考查点四等电子体9.由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是 （）。与O3 与NO2与NO2 与BF3解析由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判\断。B的最外层电子数为3；C的最外层电子数为4；N、P的最外层电子数为5；O、S的最外层电子数为6；F、Cl的最外层电子数为7。答案A10.某些化学键的键能如下表所示（单位：kJ·mol－1）：键H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br键能366（1）以上化学键中最稳定的是。（2）1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量为kJ。（3）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出的热量由多到少的顺序是。＞Br2＞I2＞Cl2＞2＞I2＞Cl（4）1molH2在足量的F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热。解析键能越高，共价键越稳定，所以由表可知H—H最稳定，由题中数据和键能与反应热的关系可知：H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）ΔH＝kJ·mol－1＋kJ·mol－1－2×kJ·mol－1＝－kJ·mol－1，H2（g）＋Br2（g）=2HBr（g）ΔH＝kJ·mol－1＋kJ·mol－1－2×366kJ·mol－1＝－kJ·mol－1，H2（g）＋I2（g）=2HI（g）ΔH＝kJ·mol－1＋kJ·mol－1－2×kJ·mol－1＝－kJ·mol－1。另外根据F2、Cl2、Br2、I2的活泼性也可判断与H2反应放热的相对多少。答案（1）H—H（2）（3）A（4）多11.现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的eq\f(1,2)；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程__________________________。（2）写出基态F原子的核外电子排布式_____________________________。（3）写出A2D的电子式，其分子中（填“含”或“不含”）σ键，（填“含”或“不含”）π键。（4）A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有。解析已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和为24，其eq\f(1,2)为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的eq\f(1,2)，则A为氢元素，C为钠元素；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素。答案（1）（2）1s22s22p63s23p64s1（3）H··eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))··H含不含（4）离子键、共价键12．周期表中前10号元素形成的下列分子结构图中“大黑点”表示相关元素的原子除去最外层电子的剩余部分，“小圆圈”表示氢原子，“小黑点”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。(1)以上四种分子分别为：________、________、________、________。(填化学式)(