第3章第二节 金属材料课件 上学期人教版（2019）化学高一必修第一册

第一课时合金材料第二节金属材料凤凰中学生活中的金属材料【思考】为什么生活中用的更多的是合金材料而不是纯金属？铂合金首饰铁合金钛合金羽毛球拍铝合金建材1、掌握合金的特性；2、了解常见铁合金、铝合金、新型合金的组成及用途。一、合金材料1、定义：由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。【思考】与纯金属相比，合金有哪些优异性能？2、特性：(1)合金中各成分金属保持了其原有的化学性质；(2)合金的熔点一般比它的各成分金属的低；(3)合金的硬度一般比它的各成分金属的高；掺杂其他原子纯金属内原子的排列十分规整合金内原子层之间的相对滑动变得困难3、分类：(1)铁合金2%～4.3%0.03%～2%含碳量钢生铁合金钢碳素钢高碳钢中碳钢低碳钢不锈钢用量最大，用途最广的合金硬度大、抗压、性脆、可铸造成型钢板，钢丝和钢管钢轨，车轮和建材器械，弹簧和刀具含铬、镍等延展性、机械性能好、可锻轧和铸造铁合金(2)铝合金

硬铝(含Cu4%、Mg0.5%、Mn0.5%、Si0.7%)密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。(3)新型合金新型合金耐热合金储氢合金钛合金形状记忆合金氢能源的应用人造骨骼飞机螺旋叶片高能弹簧1、纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁在1200℃左右就熔化了，这是因为(

)A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点一般比其成分物质的熔点低C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变高

D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应B2、合金是不同种金属(也包括一些金属和非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物。根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是(

)

NaCuAlFe熔点/℃97.510836601535沸点/℃883259522003000A．Cu和Al

B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和NaC第二课时铝及其化合物第二节金属材料凤凰中学1、了解铝在自然界中的存在形态和在地壳中的含量；2、掌握铝和氧化铝的性质，认识两性氧化物的特性。一、铝的存在形态及含量AlAl3+失3e-铝的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性；1、存在形态：在自然界中以化合物的形式存在铝土矿(Al2O3)宝石(Al2O3)2、含量：是地壳中含量最多的金属元素二、铝和氧化铝的性质及用途1、物理性质

铝是银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。氧化铝是白色固体，难溶于水，硬度大，熔点高。耐火坩埚耐火砖2、化学性质【思考】在生活中有很多铁制品和铝制品，铁制品容易生锈，而铝制品基本不会，这是为什么呢？因为铝容易被氧化使表面生成一层致密的氧化膜4Al+3O22Al2O3(1)铝与氧气反应(2)与酸反应【实验3-4】铝片(未打磨)与盐酸反应实验操作实验现象反应方程式铝片逐渐溶解，开始没有气泡，一段时间后产生气泡，点燃产生的气体有暴鸣声。

Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+2Al3++3H2O2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+6H+2Al3++3H2↑(3)与碱反应【实验3-5】铝片与氢氧化钠溶液反应实验操作实验现象反应方程式未打磨过的铝片开始没有气泡，一段时间后产生气泡，而打磨过的铝片立即产生气泡，点燃产生的气体都有暴鸣声。

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-2AlO2-

+H2O2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑偏铝酸钠结论：Al2O3属于两性氧化物1、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是(

)①Al2O3②AlCl3③Al④NaHCO3

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④C2、称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等(同温同压)。则两份铝粉的质量比为()A.1∶2B.1∶3C.3∶2 D.1∶1D三、物质的量在方程式计算中应用n=NNA

=

mM=

VVm

=cB∙

V【回顾】与物质的量相关的计算公式为定值，约等于6.02×1023mol-1物质确定则为定值，数值上等于该物质的相对原子(分子)质量对于气体，标况下为定值，约为22.4L/mol溶液的体积【思考】物质的量与化学方程式中各物质的系数之间有怎样的关系？

物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是粒子按照一定的数目关系进行的。因此，化学方程式中的化学计量系数可以明确表示出化学反应中粒子之间的数目关系。2Na

+

2H2O===2NaOH+H2↑化学计量数之比2∶

2∶

2∶

1扩大NA倍2NA

∶

2NA

∶

2NA

∶

1NA物质的量之比2mol

∶

2mol

∶

2mol

∶

1mol结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。1、把6.5g锌放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：(1)6.5g锌的物质的量；(2)参加反应的HCl的物质的量；(3)在标况下生成H2的体积；(1)n=mM解：=6.5g65g/mol=0.1mol(2)Zn

+

2HCl===ZnCl2

+H2↑1∶

2∶

1∶

10.1moln1

=0.2moln2

=0.1mol(3)V=n∙Vm

=0.1mol×22.4L/mol=2.24L2、若1.8g某金属与足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况下)H2，则该金属是(

)A．Al