《化学能与热能》试题库

《化学能与热能》试题库总分：19分考试时间：分钟学校__________班别__________姓名__________分数__________题号一总分得分一、单选类（共0分）1.已知中和热的数值是·mol，下列反应物混合时，产生的热量等于的是()A.1mol稀HCl(aq)和1mol稀NaOH(aq)B.·L的HCl(aq)和·L的NaOH(aq)C.·L的H2SO4(aq)和·L的NaOH(aq)D.1mol稀HCl(aq)和1mol稀Ba（OH）2(aq)2.下列选项能说明乙醇作为燃烧的优点的是（） ①燃烧时发生氧化还原反应 ②充分燃烧时的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热A.①③B.①②③C.②③D.②③④3.已知H2（g）+Br2（l）===2HBr（g）ΔH=-72kJ·mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：则表中a为()A.404B.260C.230D.2004.图中所示是两个反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较，对于A、B两个反应的说法正确的是（） A.A反应是放热反应，B反应也是放热反应B.A反应是放热反应，B反应是吸热反应C.A反应是吸热反应，B反应也是吸热反应D.A反应不需要加热，B反应必须加热5.有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合成为燃料能够实现，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料、缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A.化学能B.热能C.生物能D.电能6.已知化学反应C(s)+O2(g)CO2(g)是放热反应。据此推断下列说法正确的是()A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.反应物的总能量小于生成物的总能量C.反应物的总能量等于生成物的总能量D.无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小7.下列过程中一定释放出能量的是()A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子8.已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确的是()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生9.一定量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量石灰水吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧46g无水乙醇时放出的热量为()A.B.QC.2QD.5Q10.对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法正确的是()A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2具有的能量相等11.1molH—H键的键能是436kJ,1molI—I键的键能是151kJ，1molH—I键的键能是299kJ。则对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的说法，不正确的是（）A.吸热反应B.放热反应C.化合反应D.可逆反应12.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑(放出热量)，下列对此反应的叙述错误的是()A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.从能量变化来说，主要是化学能转变为动能和热能D.反应中高氯酸铵只作氧化剂13.已知中和热的数值是·mol。下列反应物混合时，产生的热量等于的是()A.1mol稀HCl(aq)和1mol稀NaOH(aq)B.·L的HCl(aq)和·L的NaOH(aq)C.·L的CH3COOH(aq)和·L的NaOH(aq)D.1mol稀CH3COOH(aq)和1mol稀NaOH(aq)14.已知下列两个化学方程式以及热量变化①2H2(气)+O2(气)2H2O(液)，放出热量②C2H8(气)+5O2(气)3CO2(气)+4H2O(液)，放出2220kJ热量。实验测得H2与C3H8的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（）A.1∶3B.3∶1C.1∶4D.1∶115.已知：2H2(气)+O2(气)2H2O(液)会放出571kJ热量，2H2(气)+O2(气)2H2O(气)会放出483kJ热量。则1g液态水蒸发时需吸热（）A.B.C.D.16.已知CH4(气)+2O2(气)2H2O(液)+CO2(气)，放出热量；2H2O(液)2H2(气)+O2(气)，吸收，那么，1gH2与1gCH4分别完全燃烧后，放出热量之比约是（）A.1∶B.1∶C.∶1D.∶117.下列分子的电子式书写正确的是()A.B.C.D.18.下列关于碱金属的描述正确的是()A.碱金属都可以保存在煤油里B.硬度小、密度小、熔点低C.在空气中加热均可生成多种氧化物D.碱金属与水反应，均漂在水上19.已知25℃,101KPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)CO2(g)ΔH=·mol，C(金刚石)+O2(g)CO2(g)ΔH=·mol。据此判断，下列说法正确的是()A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高20.利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化(实为盐溶于自身的结晶水)吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节，已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如表所示：盐熔点/℃质量与相对分子质量相等的盐熔化时吸热/kJCaCl2·6H2ONa2SO4·10H2ONa2HPO4·2H2ONa2S2O3·5H2O 下列说法正确的是()A.应选用CaCl2·6H2OB.可选用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2OC.最好选用Na2SO4·10H2O，它更经济D.以上皆不宜选用21.下列对化学反应的认识错误的是()A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化22.关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是()A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B.化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等C.化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应23.下列说法错误的是()A.任何化学反应都伴有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热能变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应24.下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.判断一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量25.炎热的夏天里，能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。目前，一种人称“摇摇冰”即冷即用饮料开始上市。所谓“摇摇冰”，是指喝前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。若该制冷物质可以从下列物质中选择，它应是（）A.氯化钠B.固体硝酸铵C.生石灰D.固体氢氧化钠26.下列变化中属于吸热反应的是() ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④27.下列有关燃料燃烧的说法正确的是()A.使燃料充分燃烧所需空气的量越多越好B.物质燃烧都需要氧气C.水煤气不属于化石燃料，而煤、石油、天然气属于化石燃料D.液化气是目前世界上最重要的气体矿物燃料28.下列说法中，不正确的是()A.若反应时形成新化学键所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应是释放能量的反应B.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应C.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应D.化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化29.在相同条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1；若生成气态水放出的热量为Q2。那么Q1与Q2之间的大小关系是()A.Q1＞Q2B.Q1＜Q2C.Q1=Q2D.无法确定30.下列反应中，属于吸热反应的是()A.Mg+2HClMgCl2+H2↑B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2OC.葡萄糖在人体内的氧化D.盐酸和烧碱的反应31.下列燃料中，不属于化石燃料的是()A.煤B.石油C.天然气D.水煤气32.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水33.下列各图中表示正反应是吸热反应的是()A.B.C.D.34.下列说法正确的是()A.绿色植物的光合作用是把热能转化为化学能的过程B.生物能是与化学反应无关的一种能源C.化学能只能以热能的形式释放D.物质燃烧一定是放热反应35.下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下一定能发生反应D.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热36.下列能源是通过化学反应获得的是()A.太阳能B.潮汐能C.风能D.生物能37.下列选项能说明乙醇作为燃料的优点的是() ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④38.下列说法不正确的是()A.植物进行光合作用储备了化学能B.用电灯照明时，电能转化为光能C.降雨过程中，水的势能转化为动能D.日光辐射水面，水变为水蒸气，光能转化为化学能39.氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A.利用太阳能直接使水分解产生氢气B.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C.用Fe跟HCl反应放出H2D.由热电站提供电力电解水产生氢气40.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式，正确的是()A.Q1+Q2=2Q3B.Q1+Q2＞2Q3C.Q1+Q2＜Q3D.Q1+Q2＜2Q341.在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是()A.Cl2B.Br2C.I2D.F242.下列说法错误的是()A.N2的化学性质不活泼，是因为N2分子内存在的N≡N键的键能很大B.利用N2的不活泼性，工业上常用N2代替稀有气体来作焊接金属的保护气C.N2可用作制取氮肥和硝酸的原料D.氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比白磷活泼43.(g)在O2(g)中完全燃烧，生成H2O(g)，放出热量QkJ。则下列说法正确的是()A.若生成H2O(l)，则放出热量大于QkJB.若使用H2(l)，则放出热量大于QkJC.若使用O2(s)，则放出热量大于QkJD.电解液态水，需要吸收QkJ的热量44.下列叙述正确的是()①化学反应都遵循质量守恒定律②化学反应都遵循能量守恒定律③化学反应都有新物质生成④化学反应都伴随着能量变化⑤化学反应都有化学键的破坏和生成A.①B.①②⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤45.下列说法正确的是（） ①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 ②放热的反应在常温下一定很容易发生 ③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行A.①②③④B.①②C.③④D.②③④46.下列说法正确的是（）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.判断一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量47.已知x、y均为1—18号之间的元素，x、y可形成化合物x2y和x2y2，又知y的原子序数小于x的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为()A.19B.18C.16D.948.锌片与盐酸的反应属于()A.吸热反应B.放热反应C.既是吸热反应又是放热反应D.都不是49.周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是()A.主族序数等于原子最外层电子数B.主族元素最高正价等于最外层电子数C.第n主族元素的最高正价为+n，负价绝对值为8-n(n≥4)D.第n主族元素的最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)50.在海湾战争期间，科威特大批油井爆炸着火。在灭火工作中，下列措施不能考虑用于灭火的是()A.设法阻止石油喷射B.设法降低火焰温度C.设法降低石油着火点D.设法使火焰隔绝空气51.关于锂的结构和性质的判断，错误的是()①与水反应比钠剧烈②密度比钠小③氧化物暴露于空气中易吸收CO2④阳离子最外层电子数和钠的相同⑤是还原剂A.只有①B.③和⑤C.②和③D.①和④52.砹(At)是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是()A.砹化氢(HAt)很稳定B.砹易溶于某些有机溶剂C.砹是有色固体D.AgAt不溶于水，NaAt的熔点较高53.关于卤素的下列叙述正确的是()A.卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B.卤素单质越活泼，其熔沸点就越高C.卤素各单质都能和水剧烈反应D.卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强54.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100—200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是()A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷55.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应56.下列关于陶瓷烧制过程中的守恒关系的描述正确的是()A.由于整个制作过程中会造成原料(如黏土)的损失，所以质量守恒定律在此不成立B.整个制作过程中总质量、总能量肯定是守恒的C.整个烧制过程中质量守恒但是能量不守恒D.因为是个开放的体系，无法讨论守恒问题57.下列关于能量转化方式的叙述错误的是()A.太阳能可转化为化学能B.化学能可转化为热能C.化学能可转化为电能D.化学能可直接转化为机械能58.已知25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量；含1mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出的热量。据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高59.下列有关光合作用的说法不正确的是（）A.将无机物转化为有机物B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.将太阳能转化为化学能D.是自然界中碳元素循环的重要途径60.在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧和空气中完全燃烧，设前者放热为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的是（）A.Q1=Q2B.Q1＞Q2C.Q1＜Q2D.无法判断61.有关能源的下列说法不正确的是（）A.煤、石油、天然气均为化石能源B.化石能源是非再生能源C.氢能是再生能源D.氢能、核能均是无污染的高效能源62.下列说法不正确的是（）A.当今社会人们所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B.人类对能源的利用处于化石能源时代C.人体生命活动所需要的能量，是由氧化还原反应提供的D.凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类63.“即食即热型快餐”适合外出行驶时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品；外层则是分别包装的两包化学物质。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是()A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.熟石灰和水D.氯化钠和水题号一总分得分二、填空类（共11分）1.已知H—H键键能为436kJ·mol，H—N键键能为391kJ·mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3；1molN2与3molH2反应放出的热量为。则N≡N键的键能是_________。2.根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时是释放能量还是吸收能量。_________。 3.(1)炭在火炉中燃烧很旺时，在往炉膛底内的热灰上喷洒少量水的瞬间，炉子内火会更旺这是因为_________。 (2)如果欲使炉内炭更充分燃烧，下列措施可行的是___________。 A.向炉内喷吹空气B.把块状煤碾碎 C.使用H2O作催化剂D.提高炉膛内的温度4.碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应，据图回答下列问题：OE、EF、FG三段所对应的时间内，放出热量最多的是_________。 5.化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的_________与生成物的_________的相对大小。当反应物总能量大于生成物总能量时，该反应_________；反之，当反应物总能量小于生成物总能量时，该反应_________。6.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要_________能量，而形成生成物中的化学键要_________能量。化学键的_________和_________正是化学反应中能量变化的主要原因。7.硝化甘油(C3H5N3O9)分解时产物为N2、CO2、O2和H2O，它分解的反应方程式为_________。已知20℃时，硝化甘油分解放出热量，则每生成1mol常温下气体放出的热量为_________kJ。题号一总分得分三、简答类（共0分）1.能源是人类生存和发展的重要因素。常规能源（煤、石油、天然气等）日益减少，促使人们去研究能源利用率的提高和新能源（如太阳能、氢能、核能等）的开发。 （1）我国目前最主要的能源品种是________，能源利用中存在的主要问题有___________。 （2）为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是___________。 ①将城市居民燃煤改为使用气体燃料； ②若将原来烧管道煤气的灶具改烧天然气，应增大空气进入量； ③研制燃料电池④在农村大力发展沼气； （3）某些科学家对以下3个化学反应很感兴趣： ①2Fe3O4+3Cl2+12HCl===6FeCl3+6H2O+O2； ②6FeCl36FeCl2+3Cl2； ③3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2； 科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是，该物质作为燃料的优点有_________、__________、___________。2.如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试完成下列问题： (1)实验中观察到的现象是：________________________。 (2)产生上述现象的原因是：________________________。 (3)写出有关反应的离子方程式：________________________。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。3.如图所示，把小烧杯放入盛有饱和硝酸钾溶液(25℃)的大烧杯中，小烧杯中放入25g研成粉末的氢氧化钡晶体〔Ba(OH)2·8H2O〕，再加入约12g的氯化铵晶体并搅拌使其充分反应。 (1)观察到的现象有______________________________________________________________。 (2)产生上述现象的原因是________________________________________________________。 (3)由实验推知，反应物的总能量__________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。4.已知反应：2H2+O22H2O+能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。有关键能:H—H：436kJ·mol；O—O:496kJ·mol；H—O:463kJ·mol。5.如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是_______________________________________________。 (2)产生上述现象的原因是_______________________________________________。 (3)写出有关反应的离子方程式____________________________________________。 (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_____________(填“大于”“小于”“等于”)镁片和盐酸的总能量。6.若乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。求1molC2H2完全燃烧放出的热量。7.如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试完成下列问题： (1)实验中观察到的现象是___________________________________________________。 (2)产生上述现象的原因是___________________________________________________。 (3)写出有关反应的离子方程式：______________________________________________。 (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。8.城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO、H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试完成下列问题： (1)写出制取水煤气的主要化学方程式____________________________________，该反应是________________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8),其充分燃烧后产物为CO2和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比为____________________。9.在研究化学反应中的能量变化时我们通常做下面的实验： 在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体〔Ba(OH)2·8H2O〕，将小烧杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片（或三合板）上，然后向烧杯内加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试完成下列问题： （1）写出反应的化学方程式：____________________________________________。 （2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是______________________________________。 （3）如果实验中没看到“结冰”现象，可能的原因是__________________________________________________________ ____________________________________________。(答出三个或三个以上原因)。 （4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？___________________________________ ___________________________（答出两种方案）。 （5）实验中即使不“结冰”，提起烧杯的时候，发现烧杯与玻璃片也“粘在一起了”，原因是____________________________________________________________________。 （6）试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因为“结冰”而粘在一起的：________________________________________ ___________________________________________。10.某同学发现，在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生蓝色的火焰，煤炭燃烧更旺。他通过查阅资料还发现： (1)在高温下碳与水发生反应生成一氧化碳和氢气。C+H2OCO+H2； (2)一氧化碳和氢气燃烧放出的热量总和比碳燃烧放出的热量多。C(s)+O2(g)CO2(g)；ΔH=·mol；H2(g)+O2(g)H2O(g)；ΔH=-242kJ·mol；CO(g)+O2(g)CO2(g)；ΔH=-283kJ·mol(注：ΔH表示吸收或放出的热量，正值表示吸热，负值表示放热)。 因此，该同学得到结论：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”你认为该同学的结论正确吗？请简要说明理由。__________________________________________。11.已知破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越多分子本身具有的能量越低，分子就越稳定。下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量。 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量/kJ 243 193 151 432 366 298 436 根据数据回答问题。 （1）下列物质本身具有的能量最低的是()；；；； （2）下列氢化物中最稳定的是()；；； （3）X2+H2===2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应___________？ （4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是___。 （5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？你的根据是____________。12.已知拆开1molH2中的H—H键要消耗能量436kJ，拆开1molCl2中的Cl—Cl键要消耗能量247kJ。形成1molHCl中的H—Cl键会放出能量431kJ。请根据以上数据计算1molH2和1molCl2完全反应生成2molHCl时，理论上大约有多少热量消耗或放出？13.比较吸热反应和放热反应，完成下列表格。 放热反应 吸热反应 定义 形成原因 与化学键强弱关系 图示 能量关系 14.为了节约能源，我们在日常生活中要注意什么？_______________________________________________________________15.某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。 (1)若E1＞E2，则该反应为_____________热反应，该反应的过程可看成是_____________。 (2)若E1＜E2，则该反应为_____________热反应。那么在发生化学反应时，反应物需要_____________才能转化成生成物。该反应过程可看成是__________________________。16.已知31g白磷变为31g红磷释放能量。试回答： (1)上列变化属于_____________变化。 (2)31g白磷具有的能量_____________(填“＞”或“＜”，下同)；31g红磷具有的能量。 (3)31g白磷完全燃烧释放的能量_____________31g红磷完全燃烧释放的能量。17.解释“燃着的蜡烛一扇就灭，而炉火越扇越旺”这一事实。__________________________________________18.A、B、C、D四种元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 (1)A为_________元素，B为_________元素；C为__________元素。D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为_________，它的最高价为_______价。 (2)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：______________________________，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：______________________________。 (3)写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：________________________________。题号一总分得分四、综合类（共8分）1.键能是指在25℃,×105Pa，将1mol理想气体分子AB拆开成为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。例如，H—H键的键能是436kJ·mol1，是指使1molH2分子变成2mol氢原子需要吸收436kJ的能量。D.(2)A.B.C.D.(4分)1).已知H—Cl键的键能为·mol，下列叙述正确的是()(2分)A.每生成1molH—Cl键放出能量B.每生成1molH—Cl键吸收能量C.每拆开1molH—Cl键放出能量D.每拆开1molH—Cl键吸收能量2).已知键能：H—H键为436kJ·mol;H—F键为565kJ·mol；H—Cl键为431kJ·mol；H—Br键为366kJ·mol。则下列分子受热时最稳定的是()(2分)A.HFB.HClC.HBrD.2.能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(液)2H2(气)+O2(气)，根据以上叙述，回答(1)—(2)小题(4分)1).下列叙述正确的是()(2分)A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.水煤气是一级能源2).关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是()(2分)A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B.设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊的化学物质，用廉价能源以分解水制取氢气题号一总分得分五、多选类（共0分）1.下列物质加入水中，显著地放热的是()A.固体NaOHB.生石灰C.无水乙醇D.蔗糖2.反应C(石墨)C(金刚石)是吸收能量的反应，由此可知()A.石墨比金刚石稳定B.金刚石和石墨可以相互转化，该变化是化学变化C.金刚石比石墨稳定D.昂贵的金刚石和廉价的石墨不能相互转化3.下列反应一定属于放热反应的是()A.Mg与CH3COOH溶液的反应B.燃烧反应C.中和反应D.复分解反应4.下列反应属于吸热反应的是()A.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl混合搅拌B.盐酸和NaOH溶液混合C.锌放入稀硫酸中D.碳和水蒸气在高温下反应5.下列说法正确的是()A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量6.下列说法正确的是()A.反应条件是加热的反应都是吸热反应B.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C.物质燃烧一定是放热反应D.放热的化学反应不需要加热都能发生7.下列属于放热反应的是()A.Al+稀HClB.Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl(固体)C.KClO3受热分解D.CaO+H2O8.下列说法正确的是()A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B.煤和石油属于可再生的化石能源C.大多数复分解反应是吸热反应D.大多数的化合反应是释放能量的反应，而大多数的分解反应是吸收能量的反应9.吸收能量的反应一定是()A.贮存能量B.释放能量C.反应物的稳定性大于生成物的稳定性D.原子得到电子的反应10.下列说法正确的是()A.汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能B.炸药发生爆炸时，化学能完全转化为热能C.高温下用炭和铁矿石冶炼金属铁时，热能转化为化学能D.柴草燃烧时，部分化学能转化为热能11.下列物质分别溶于水中，温度显著升高的是()A.浓H2SO4B.食盐C.烧碱D.酒精12.下列说法不正确的是()A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热即可发生C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应D.硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热13.下列关于化学反应的说法正确的是()A.化学反应的特征是有新物质生成B.有新物质生成一定是发生了化学变化C.化学反应的特征是伴随能量的变化D.化学反应过程中一定有热量释放出来14.A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：ABCDE 下列说法正确的是()A.E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2B.A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱C.HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D.HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性15.下列说法不正确的是()A.放热反应在常温下一定很容易发生B.反应是吸热还是放热，是由反应物和生成物所具有的总能量相对大小决定的，而与反应条件无关C.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO和SO2等有害气体D.化石燃料汽化后燃烧，燃烧效率将降低16.下列物质加入水中显著放热的是()A.固体氢氧化钠B.生石灰C.无水乙醇D.固体硝酸铵17.下列反应属于吸热反应的是（）A.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl混合搅拌B.盐酸和NaOH溶液混合C.锌放入稀H2SO4中D.碳和水蒸气在高温下反应18.下列反应一定属于放热反应的是______________A.H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应B.Mg与CH3COOH溶液的反应C.燃烧反应D.中和反应E.复分解反应19.为了提高煤燃烧的热效率并减少SO2、CO等有害气体的污染，可采取的措施有（）A.通入大量的空气B.将固体燃料粉碎、使之充分燃烧C.将煤经过处理，使之转化为气体燃料D.控制煤的生产20.大气中CO2的量增加引起“温室效应”，现有四个反应，能说明自然界消耗CO2的是（）A.CO2+2NaOHNa2CO3+H2OB.CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2C.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2D.CO2+C2CO21.下列说法错误的是（）A.任何化学反应都伴有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热能变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应参考答案:一、单选类（共0分）1.B2.D3.D4.B5.B6.A7.D8.C9.C10.B11.A12.D13.B14.B15.A16.C17.C18.B19.A20.C21.C22.A23.B24.C25.B26.D27.C28.C29.A30.B31.D32.A33.A34.D35.D36.D37.D38.D39.A40.D41.D42.D43.A44.D45.C46.C47.A48.B49.D50.C51.D52.A53.D54.C55.C56.B57.D58.A59.B60.C61.D62.D63.B二、填空类（共11分）1.·mol 2.放出能量 3.(1)炭与水反应生成CO和H2，燃烧更快火焰更旺。 (2)AB 4.EF段 5.(1)总能量 (2)总能量 (3)放热 (4)吸热 6.(1)吸收 (2)放出 (3)断裂 (4)形成 7.(1)4C3H5N3O96N2↑+12CO2↑+O2↑+10H2O (2)324kJ 三、简答类（共0分）1.（1）煤人均能源占有量少，能源利用率低，单位产值能耗高； （2）①②③④； （3）H2；①单位质量燃烧发热量高；②燃烧产物只有水，对环境无污染；③来源（水）较为丰富。 2.(1)镁片上有大量气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中析出晶体； (2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体； (3)Mg+2H+===Mg2++H2↑； (4)小于。 3.(1)反应混合物呈糊状并闻到刺激性气味，大烧杯中有晶体析出； (2)Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应是吸热反应； (3)小于。 4.共消耗1368kJ，共放出1852kJ，放热484kJ。 5.(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体； (2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体； (3)Mg+2H+Mg2++H2↑； (4)小于。 6.1300kJ 7.(1)镁片上有大量气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中析出晶体； (2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体； (3)Mg+2H+Mg2++H2↑； (4)小于。 8.(1)C+H2OCO+H2；吸热； (2)70∶11。 9.（1）2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2OBaCl2+2NH3·H2O+8H2O； （2）使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降； （3）①药品用量太少；②Ba(OH)2·8H2O晶体研成粉末，反应太慢；③没有立即迅速搅拌；④环境温度太高；⑤玻璃片上加水太多；⑥氢氧化钡晶体失水； （4）①用皮肤感受，感觉很凉；②用温度计来检验，发现温度降低； （5）因水排开了烧杯底部玻璃片之间的空气，在大气压的作用下，烧杯与玻璃片粘在一起了； （6）看能否从侧面相对滑动，若不能，则是由于“结冰”而粘在一起。 10.该同学的结论不正确。因为他忽略了C和H2O反应生成CO和H2是吸热反应。 11.（1）A； （2）A； （3）放热反应； （4）氯气； （5）能，生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，HCl最稳。定 12.放出约179kJ热量。 13.放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量图示能量关系反应物总能量=生成物总能量+热量+其他形式的能量生成物总能量=反应物总能量+热量+其他形式的能量 14.(1)节约用电，如教室自然采光充足时，不要开灯；离开教室或房间记得关灯和关其他用电器。 (2)提倡用节能灯。 (3)节约用水，洗手之后记得关好水龙头。 (4)爱护用水、用电设施，注意安全用电。 (5)学好功课，力争在节能和开发新能源方面有所创新，有所创造。(答案只要合理即可) 15.(1)放；“储存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来的过程； (2)吸；吸收能量；热能转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程。 16.(1)化学； (2)＞； (3)＞。 17.大量的气流会带走蜡烛产生的有限的热量，致使温度降至其着火点以下而熄灭；火炉燃烧产生的热量较多，扇风时带走的热量对其温度影响甚小，却为其提供了更多的氧气，故越扇越旺。 18.(1)碳；氧；钠；+6 ；； (3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。 四、综合类（共8分）1.本题答案如下1)A,D2)A2.本题答案如下1)A,C2)A五、多选类（共0分）1.A,B2.A,B3.A,B,C4.A,D5.A,C6.B,C7.A,D8.A,D9.A,C10.C,D11.A,C12.B,C13.A,C14.A,D15.A,D16.A,B17.A,D18.A,B,C,D19.B,C20.B,C21.B,D解析:一、单选类（共0分）1.中和热是指强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O时所放出的热量，它是一个固定值为·mol； 1mol稀HCl(aq)中含HCl物质的量是多少，不得而知。因此A、D项叙述不明确，首先被排除； B项，n(HCl)=n(NaOH)=×·L=，二者混合均匀，恰好完全反应生成1molH2O，产生的热量应为。 C中生成2molH2O产生的热量，大于，应该为它的2倍。2.燃烧均是氧化还原反应，故与“优点”无关。充分燃烧生成的H2O和CO2均不是污染物质，，乙醇为再生能源，以及乙醇燃烧放出大量的热，以上三点都是乙醇作为燃料的优点。3.化学反应的实质是旧键断裂（吸收能量）和新键形成（放出能量），故有ΔH=(436+30+a-369×2)kJ·mol=-72kJ·mol,a=200,D项正确。4.若反应物总能量高于生成物总能量，则反应为放热反应，反之，为吸热反应；但是无论是吸热反应，还是放热反应都与反应是否加热无关。5.关键信息是CO2、H2O、N2利用太阳能使它们重新组合，根据图示可知组合成可燃物，而可燃物燃烧后转化为产物并放出热量，产物又结合太阳能转化为燃料，如此循环可知太阳能最终转化为热能。6.当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，反应放出热量。7.化合反应大多为放热反应，但个别化合反应为吸热反应，如:CO2+C2CO,A选项不合题意；分解反应大多为吸热反应，B选项不合题意；分子拆成原子，断裂化学键，需吸收能量，C选项不合题意；原子组成分子是形成化学键过程，一定放出能量。故D选项正确。8.从物质储存的能量来解析，各种物质都储存有化学能，不同的物质所包含的化学能各不相同。一个确定的化学反应的热效应，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。在化学反应中，“能量的变化”与反应发生的“需要条件”没有必然的联系。有些放热反应在常温下就可进行，如白磷的缓慢氧化、自燃和酸碱中和反应等；有些放热反应却需要较高温度下才能发生，如:铁丝在氧气中燃烧、铁粉和硫粉的反应等。9.通过产生的100g沉淀，确定出二氧化碳的质量，再通过二氧化碳的质量，确定燃烧的乙醇质量即确定出放出热量为Q时，燃烧的乙醇质量。 通过比例关系可以确定燃烧46g无水乙醇放出的热量。乙醇燃烧的化学方程式和二氧化碳与石灰水反应的化学方程式如下: C2H5OH+3O22CO2+3H2OCa(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 乙醇完全燃烧后生成的二氧化碳与石灰水反应得到的沉淀，其关系式为:C2H5OH—2CO2—2CaCO3 根据相对分子质量可知，46g乙醇与200gCaCO3是对应关系。产生100gCaCO3沉淀时乙醇燃烧放出热量为Q，则产生200gCaCO3沉淀时乙醇燃烧放出热量为2Q。10.放热反应指反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时，有一部分能量转化成热能释放出来。11.由题意，1molH—H键和1molI—I键断裂吸收的能量:436kJ+151kJ=587kJ，生成2molH—I键放出能量:299kJ×2=598kJ，且598kJ＞587kJ，所以H2(g)+I2(g)2HI(g)的正反应放出热量。该反应是放热反应，也是化合反应和可逆反应。12.解析反应的特点知，①属分解反应，②有单质生成，从变价元素N、O、Cl解析NH4ClO4是氧化剂也是还原剂。13.1mol稀HCl(aq)中含HCl物质的量是多少不得而知。A、D两项指代不明确，首先被排除。B项中，n(HCl)=n(NaOH)=×·L=，二者混合均匀，恰好完全反应生成1molH2O，产生的热量应为。C项中，n(CH3COOH)=n(NaOH)=×·L=，二者混合均匀，也是恰好完全反应，生成1molH2O产生的热量似乎也是。但CH3COOH是弱酸，在溶液中并未完全电离，而在与NaOH反应时其电离不断进行。电解质的电离是吸热的，故最终放出的热量小于。14.设混合气体中H2的物质的量为x，则C3H8为(5-x)。根据反应①可知1molH2可以放出热量:，根据反应②可知1molC3H8放出热量:2220kJ，则:+2220(5-x)=3847x=5mol-x==，n(H2)∶n(C3H8)=V(H2)∶V(C3H8)=∶=3∶115.两个反应的热量值差就是生成2mol水由液态转变成气态时吸收的热量为571kJ-483kJ=88kJ，则1g液态水蒸发时需吸收的热量为kJ。16.已知2H2O(液)2H2(气)+O2(气)放出热量，即2H2(气)+O2(气)2H2O(液)时吸收热量。根据已知的这二个反应可推知1molCH416g燃烧共放出，所以1gCH4完全燃烧放出kJ,2molH24g燃烧共放出,所以1gH2燃烧可放出热量kJ，则两者放热值之比为∶1。17.在书写共价分子的电子式时，应注意: ①各原子最外层的电子即使未参与成键也必须全数标出； ②要正确标出共用电子对的对数； ③较复杂的分子要标对原子间的连接方式，原子间的连接方式不一定是分子式书写的顺序。如HClO的排列顺序为HOCl，而不是HClO。 A项中N原子的最外层电子没有全部标出；B项中Cl原子的最外层电子也没有全部标出；D项中C、O共用电子对数标错，也不满足8e-稳定结构，正确写法为:。18.A项中，金属锂的密度为·cm，会浮在煤油的上面，故A项错误。B项中，通常状况下，碱金属都属于软金属，即硬度小。密度最大的铯仅有g·cm，熔点最高的锂仅为℃，故碱金属密度小、熔点低，是正确的。C项中，在空气中加热，Li与O2反应只生成Li2O，即C项错误。D项中，铷、铯的密度均大于1g·cm，所以D项也不正确。19.依据盖斯定律，热化学方程式可以进行加减运算，由第二个反应得CO2(g)C(金刚石)+O2(g)ΔH=+·mol， 然后与题目上第一个反应相加得C(石墨)C(金刚石)ΔH=+·mol，因为ΔH＞0，所以由石墨制备金刚石的过程是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低，故A选项正确。20.由表中所给数据Na2HPO4·12H2O和Na2S2O3·5H2O的熔点高于天气温度，不适合。CaCl2·6H2O和Na2SO4·10H2O比较，后者吸热效果好。21.化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错。22.对于化学反应中的能量变化，要注意以下几点:一是服从能量守恒定律；二是形式可以多样，如燃烧时就有光能放出，电池中的化学反应放出电能等。一个反应是否需要加热与反应是吸热反应还是放热反应无关。一个化学反应的发生有时需要达到一定温度才进行，或需要达到一定温度才能较快进行，若反应吸收的热量小于放出的热量，就是放热反应。23.因为不同物质储存的能量不同，所以化学反应中一定都伴有能量的变化。当反应物的总能量高于生成物的总能量时，整个反应体系便释放出能量，反之则消耗能量。而能量变化的表现形式有多种，如热能、光能、电能、机械能等。24.判断一个反应是放热反应还是吸热反应，应根据反应物和生成物总能量的相对大小，开始时的加热条件不能决定该反应是吸热反应还是放热反应。25.氯化钠溶于水时，溶液温度没有明显的变化；强酸、强碱溶于水时放出大量的热；强酸或中强酸对应的氧化物，如SO3、P2O5等与水反应时，放出大量的热；强碱或中强碱对应的碱性氧化物，如Na2O、CaO与水反应时，也放出大量的热；而硝酸铵溶于水时，吸收大量的热而使溶液的温度明显降低。26.放热反应⑤，吸热反应②④；液态水汽化，浓硫酸稀释都不是化学反应。27.使燃料充分燃烧要尽可能地与空气或氧气充分接触，且空气要适当过量，A项错误；剧烈的发光、发热的反应均属物质的燃烧，如H2在Cl2中燃烧，不一定均需要氧气，B项错误；液化气是石油炼制的产品，主要成分是低分子的气态烷烃，不属于矿物燃料，D项也错误。正确答案为C项。28.化学反应的过程就是旧键的断裂和新键的形成过程，由于旧键的断裂吸收的总能量和新键的形成放出的总能量不同，故化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化，A项、B项、D项均正确。Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是典型的吸热反应，故C项不正确。29.由于一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧，且燃烧后都生成水，若都是生成气态水，则Q1=Q2。但事实是氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1＞Q2。30.金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，物质缓慢氧化反应，部分化合反应，均为常见的放热反应。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应为典型的吸热反应，故答案为B项。31.水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳。32.乙醇燃烧、铝粉与氧化铁的铝热反应、氧化钙溶于水的过程都是放热的，因此根据能量守恒的原则，这三个过程的生成物能量都低于反应物，而碳酸钙分解需吸收能量，故选A。33.化学反应都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。当反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量时，反应物转化为生成物的过程中，反应体系就会向环境放出热量，这是放热反应；反之如果反应物具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，反应物需要吸收环境的能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。解读图示可知，A反应过程中反应物总能量低于生成物总能量，B、D反应过程中反应物总能量高于生成物总能量，C反应过程中反应物总能量等于生成物总能量，因此只有A反应过程中的正反应是吸热反应。34.光合作用是光能转化为化学能；生物能也是通过化学反应释放出来的；化学能可以转化成多种形式的能，如光能、电能、热能等；燃烧的概念就决定了它一定是放热反应。35.化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，有的以光能的形式表现。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生，反应开始时需加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应。36.化学反应必有新物质生成，太阳能、潮汐能、风能不直接生成新物质。37.乙醇燃烧的优点:产物是CO2、H2O无污染，原料是绿色植物提供可再生，燃烧的热效率高。38.题目给出的是能量转化的几种方式，日光辐射水面，光能转化成热能，热能将水汽化，但无新物质生成，不是转化成化学能。39.为节省能源并产生大量气体燃料H2，应利用催化剂和光能把水分解。电解水成本高，Fe与HCl反应产生H2太少，焦炭与水反应不易分离H2。40.H2和Cl2的反应为放热反应，所以在只有热能时，Q1+Q2=2Q3+Q，Q为反应放出的热量，又因题目中信息解析，该反应产生火焰还有光能的产生，所以Q+Q2=2Q3-Q-光能，由此可得Q+Q2＜2Q3。41.生成等物质的量的物质，反应物越活泼，生成物越稳定，反应放出的热量越多，活泼性F2＞Cl2＞Br2＞I2。42.从元素性质看，N的活泼性大于P，从单质性质看，由于N2有叁键，反应时需耗费较高能量破坏叁键。而白磷存在的是单键，所以N2比白磷稳定。43.H2O汽化时吸收热量，所以生成液态水比生成气态水放出热量多。而将液态H2，固态O2气化需吸热，所以燃烧时放出的热量要小于Q，生成18gH2O(g)放热为Q，电解(l)则需吸收大于5Q的热。44.化学反应的特征③④⑤，同时化学反应遵守①质量守恒定律，②能量守恒定律。45.①②中有些放热反应开始是需要加热，比如C和O2的反应，在常温下不发生反应，必须点燃或加热才能反应。46.判断一个反应是放热反应还是吸热反应，应根据反应物和生成物总能量的相对大小。47.由x2y分子式看:（1）若x的化合价为+1价，则y为-2价（2）若x的化合价为+2价，则y为-4价，而此种情况不成立，因为符合此价态的两元素不能形成x2y2型的化合物。由化合价解析1—18号元素之间具有题设条件的元素，x只可能成为11Na，y为8O。48.金属与酸的反应都是放热反应。49.对于主族元素，其主族序数等于最外层电子数，也等于其最高正化合价，且最高正化合价与最低负化合价的绝对值相加等于8，故A、B、C项都正确。D项中最高价氧化物分子式是R2On，但其氢化物的分子式为RH8-n。50.物质的着火点是固定的，是由物质的本质决定的，不能降低。故选C。51.碱金属随着核电荷数的递增，金属活泼性增强，故①错。Li+最外层只有2个电子，故④错。52.卤素氢化物的稳定性是随着非金属活泼性增强而递增的，氟的非金属性最强，所以氟化氢最稳定。砹的活泼性较F、Cl、Br、I都差，其氢化物应该不如碘化氢稳定。卤素单质有易溶于某些有机溶剂的特性，砹为卤素，其单质也应易溶于某些有机溶剂。卤素单质氟、氯、溴、碘均有颜色，砹单质也必然有颜色。卤素单质随相对分子质量递增熔沸点递增。氟、氯单质为气态，溴单质为液态，碘单质为固态，砹是比碘相对分子质量还大的卤素，肯定为固态。AgCl、AgBr、AgI均为不溶于水的固体，依次可推知AgAt也不溶于水。NaCl、NaBr、NaI等卤素的碱金属盐都属于离子晶体，NaAt也属于离子晶体，因此有较高的熔沸点。53.卤素能与其他非金属化合，如H、C、O等。卤素单质越活泼，相对分子质量越小，熔沸点越低。卤素单质中只有氟能与水剧烈反应。54.1体积“可燃冰”可贮载100—200体积的天然气，天然气的主要成分是甲烷。甲烷燃烧生成二氧化碳和水，无污染。油中含C、H等元素，而H2O中只含H、O两种元素，水不可能变成油。55.A选项是放热反应，发生的是氧化还原反应。B选项是吸热反应，不发生氧化还原反应。D选项是放热反应，发生的是氧化还原反应。56.解析问题要注意选好研究的对象，守恒规律的研究对象是整个反应体系，从整个反应体系来看总质量、总能量肯定是守恒的。57.化学能是不能直接转化成机械能的。58.石墨和金刚石完全燃烧的产物均是CO2，说明产物所含的总能量相等。而等量金刚石燃烧放出的热量较多，说明等量的石墨所含的能量比金刚石少。因此，由石墨转化为金刚石的反应为吸热反应。59.光合作用是绿色植物利用光能把无机物转化为有机物并贮存能量的过程，是吸收能量的过程，也是碳、氢等元素在自然界中循环的重要途径。60.硫在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色的火焰，而在纯氧中燃烧时发出明亮的蓝紫色的火焰。在同温、同压下，同质量的硫完全燃烧放出的总能量相同，因释放的光能不同，所以热能也不同。61.煤、石油、天然气均为非再生的化石能源。氢能是再生能源——可以由H2O的分解制取大量H2。氢能是一种环保能源，因其燃烧的唯一产物是H2O，对环境无污染。从单位质量产生的能量来看，氢能又是一种高效能源。核能也是一种高效能源，但有污染——核反应堆的残渣中含有大量的放射性物质。62.尽管随着社会的发展，人类已开发利用了多种能源，但是当今人类社会的主要能源仍是煤、石油、天然气等化石能源，而这些物质所储存的能量的释放，均是通过化学反应实现的。人体内有机物所含能量的释放是有机物被氧化成简单无机物的过程。至于化学反应放出的能量，可以造福人类，也可以给人类带来灾难，比如火灾。63.浓硫酸和水反应虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不宜于给食品加热；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多。氯化钠溶于水能量变化不明显。二、填空类（共11分）1.设N2与H2合成NH3的反应不是可逆的，设N2的键能为x，则有:x+3×436kJ+=6×319kJ，x=，即N键键能为kJ·mol2.破坏旧键(H—H和O—O)消耗能量为436kJ+249kJ=685kJ；形成新键(H—O)释放能量为930kJ。释放出的比消耗的多930kJ-685kJ=245kJ,可知氢气燃烧生成水蒸气时是释放能量。3.往炉膛底热炭上喷洒少量水，即是高温下炽热炭与H2O反应:C(s)+H2OCO(g)+H2(g)，这样炭经反应变成气体燃料，燃烧时与空气接触充分，燃烧充分且快，所以炉火更旺。要想使炭充分燃烧，只能适当吹入空气，使之燃烧时有足够O2，再者是将炭块碾碎，增大与空气接触面积，使用催化剂或提高炉内温度只能使反应更快的完成燃烧过程，并不能提供使炭燃烧更充分的条件。4.解析图表知三段中EF段的CO2体积最大，生成量大，反应放出的热量越多。5.无解析6.无解析7.无解析三、简答类（共0分）1.无解析2.盐酸与镁片反应产生H2，同时放出热量，饱和石灰水吸收热量使温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故有Ca(OH)2固体析出；Mg与盐酸反应放热，则MgCl2与H2的总能量相对于镁片和盐酸的总能量要低。3.由于此反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+10H2O+2NH3↑的发生，放出NH3同时生成了水，故闻到刺激性气味，且反应混合物呈糊状；由于该反应吸热，使大烧杯中的饱和硝酸钾溶液形成过饱和溶液，有硝酸钾晶体析出。4.拆开化学键需要消耗能量，其消耗能量总和，就是化学键能之和，形成化学键时放出能量，其放出能量之和亦等于化学键能之和，总能量变化取决于以上二者的相对大小。5.镁与盐酸反应为放热反应。6.C2H2的式量为26,C2H2的摩尔质量为26g·mol-1。 因此1molC2H2完全燃烧可放热1300kJ。7.盐酸与镁片反应产生H2，同时放出热量。饱和石灰水吸收热量使温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故有Ca(OH)2固体析出。Mg与盐酸反应放热，则MgCl2与H2的总能量相对于镁片和盐酸的总能量要低。8.(1)反应方程式为C+H2OCO+H2为吸热反应。9.明确化学反应中伴随能量的变化，根据实验现象判断反应是吸热还是放热。根据有关的物理知识解释一系列的过程。10.在能的各种形式的转化过程中，总的能量是守恒的:既不会凭空增多，也不会有任何减少。11.破坏1mol化学键所消耗能量越大，分子越稳定，本身具有的能量越低。 （1）中H2所对应的数据最大，故其本身能量最低，故选A；而（2）中HCl在HCl、HBr、HI中最稳定，故选A。 （3）在该反应中，由于反应物分子的键能之和大于生成物分子的键能之和，因而该反应是放热反应。 （4）因为反应放出的热量为2EH-X-EX-X-EH-H，可代入数值计算:H2+Cl2===2HCl，E=2×432-243-436=185kJ，H2+Br2===2HBrE=2×366-193-436=103kJ，H2+I2===2HBr，E=2×298-151-436=9kJ，所以，Cl2与H2反应放出热量最多。 （5）若无上表数据，从元素性质的递变规律可以看出，氯原子的非金属性最强，它与氢原子的结合最紧密，氯化氢的分子最稳定，所以，在反应中放出的能量最多。12.对于一个确定的化学反应，其热效应取决于拆开所有的化学键消耗的总能量与形成所有新化学键放出的总能量的代数和。 反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和。 即（436kJ+247kJ）-2×431kJ=-179kJ。 点拨:任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒，各种能量之间可以转化，但总能量保持不变。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现，即为放热反应或吸热反应。而化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因。13.无解析14.无解析15.无解析16.无解析17.物质燃烧需要两个条件，其一是温度达到着火点；其二是与氧气充分接触，并且接触越充分，燃烧就越旺。18.B、C离子具有相同的电子层结构，且生成淡黄色固体，则B是氧，C是钠。A原子序数小于氧，且最外层有4个电子，则A是碳，D是