专题5-1 原子结构与性质练-2018年高考化学一轮复习讲

第一讲原子结构与性质【辽宁省庄河市高级中学2018届高三上学期开学考试】据报道，叫是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是（）A.叫和N2互为同位素B.18O2的摩尔质量为36原子半径：N<180D.2N5=5N2是化学变化【答案】D【解析】A.N5和N2均是氮元素形成的单质，互为同素异形体，A错误；B.18O2的摩尔质量为36g/mol,B错误；C.同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：N>18O,C错误；2N5=5N2中有新物质产生，是化学变化，D正确，答案选Do【2017届河北省定州中学高三上第一次月考】科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R，这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。下列有关R的说法不正确的是（）R与其他原子一样呈电中性B.R的质量数与4He相同C.与氢元素的质子数相同D.R中不含质子可称为“零号元素"【答案】C【解析】A.该粒子由四个中子构成，中子不带电，所以该粒子也不显电性，A正确；E■该粒子由四个中子构成；每个中子的相对式量是1；所以_该粒子的质量数为4；质量数与"He相同；E正确；C.由于该粒子质子数为4而H元素的质子数为1,质子数不同；C错误;D.尺中不含质子可称为燼号元素"，D正确，答案选Co【2017届安徽省六安一中高三上学期第一次月考】下列叙述中，正确的是（）14C中含有14个中子1H、2H、3H是同一种核素h2o与d2o（重水）互称同位素C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体6070【答案】D【解析】A.14c的质量数为14,故A错误；B.】H、2h、3h是同一种元素的不同核素，故B错误；C.H2O与D2O是不同的分子，不属于同位素，故C错误；D.C60、C70、金刚石、石墨226070

均为碳的单质，互为同素异形体，故D正确；故选Do4．【上海市闵行区2017届高三一模】16O中的“16”表示的含义是氧元素的()相对原子质量B.近似相对原子质量C.某种同位素质量数D.某种同位素质子数【答案】C【解析】A.氧元素的相对原子质量是根据氧元素的各种同位素的相对原子质量结合各同位素的百分比算出的平均值，A错误：元素的近似原子质量是利用各同位素的质量数代替同位素的相对原子质量并结合各同位素的百分比算出的平均值，E错误；G:X中的Z表示质子数，A表示质量数，1◎中的第表示的含义是氧元素的一种同位素的质量数，C正确,D、同位素的质子数标在元素符号的左下方，D错误，答案选Co5．A．C．江苏省南通、扬州、泰州5．A．C．中子数为8的氮原子8NB.钠原子的结构示意图：7氧化钠的电子式：“肌ILLD.2-戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3答案】D【解析】A、中子数为【解析】A、中子数为8的氮原子15N7,故A错误；B、钠原子的结构示意图:故B错误；C、氧化钠的电子式：35故C错误；D、2-戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3，D正确；故选Do6.【上海市虹口区2017届高三化学二模】14C常用于测定年代，关于其说法正确的是比12C多两个质子B.与12C化学性质相似C.与12C互为同素异形体D.质子数与中子数相等【答案】B【解析】A.14C与12C属于同一种元素的核素，质子数相同，故A错误；B.14C与12C属于同种元素，化学性质相似，故B正确；C.14C与12C是同种元素的不同核素，属于同位素,

故C错误；D.14C与12C质子数相同，但中子数不同，故D错误；故选B。7．画出下列元素的原子结构示意图。核电荷数为13的元素：。某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：L层电子数是M层电子数2倍的元素：。答案】①于次外层电子数，该元层电子数2倍的元素为Si,愿子结构示意图为③答案】①于次外层电子数，该元层电子数2倍的元素为Si,愿子结构示意图为③②为A1,原子结构示意图为0②某元素原子的最外层电子数等8.根据下列微粒回答问题：1H；2H、3H、14C、14N、16O、35Cl、37Cl。11122（1）以上8种微粒共有种核素，共种元素；TOC\o"1-5"\h\z（2）互为同位素的是；（3）中子数相等的是；（4）Cl2分子的结构式是（5）氯有两种天然同位素35C1和37CI,氯元素的近似相刑原子质量为35.5，则自然界中35CI的原子百分比为。【答案】651H、2H、3H（也可写作1H、2H、3H）14C、16OCI—CI75%111【解析】下列微粒①1H:②2H、③3H、④14C、⑤14N、⑥16。、⑦35CI、⑧37Q11122（1）质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素：①1H;②2H、③3H、④14C、⑤14N、111⑥160、分别为一种核素，共6种；①1H；②2H、③3H、都属于氢元素，④14C属于碳元111素，⑤14N属于氮元素，⑥160属于氧元素，⑦35CI2和⑧37CI2都属于氯元素，一共有5种元素;故答案为：6；5；其中①1H；②2H、③3H都属于氢元素，质子数相同，而中子数不同互为同位素；故111答案为：1H、2H、3H(也可写作1H、2H、3H)；111原子符号左上角的数字为质量数，④t4C中中子数=14-6=8,⑥160的中子数=16-8=8，所以二者中子数相同；故答案为：14C、160Cl2两个原子间形成一个共价键，Cl2分子的结构式是Cl—CI，故答案：Cl—CI；设Cl-35和Cl-37自然界的个数比为x:y.列(35x+37y)/(x+y)=35.5，算出x:y=3:1,自然界中35Cl的原子百分比为3/(3+1)=0.75.【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】若氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()该氖原子的相对原子质量是12a/b该氖原子的摩尔质量是aNAgWWg该氖原子的物质的量是molaNAWg该氖原子所含质子数是10W/a【答案】B【解析】该氟原子的相对原子质量是-^―=罟，故A正确，该氟原子的摩尔质量是故B错V2Xb误；Wg该氟原子的物质的量是molf故C正确：Wg该氟原子的物质的量为mol、则质子数帆帆为：10W/amol,故D正确。【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是()A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1：2：3B.它们都是强还原剂C.H、D、T之间互称为同素异形体D.它们都是强氧化剂【答案】B【解析】A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比应为8：9：10，故A错误；B.LiH、LiD、LiT都具有较强的还原性是强还原剂，故B正确；C.H、D、T质子数相同，中子数不同，互称同位素，故C错误；D.LiH、LiD、LiT都具有较强的还原性是强还原剂，不具有强氧化性，不能做强氧化剂，故D错误；答案为B。【浙江省“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考】下列说法不正确的是()A•宇宙射线的作用下可使l4N转变为14C，14C和14N互为同位素14C60和纳米碳管互为同素异形体602015年12月30日，国际纯粹与应用化学联合会宣布元素周期表第7周期己填补完整，在核素2970g中，电子数比中子数少61118CH4和C2H6互为同系物，乙醇和二甲醚(CH3-0-CH3)互为同分异构体42633【答案】A【解析】A.具有相同质子和不同中子数的原子，互称为同位素；11C和质子数分别为6和了，不互为同位素，选项A不正确,E、RGo和纳米碳管是碳元素形成的两种单质，互为同素异形体，选顷E正确,C、2015年垃月30国际纯粹与应用化学联合会宣布元素周期表第了周期己填补完整，在核素眾Og中,电子数118比中子数口9少61,选项C正确,D、田和。印都是烷桂且相差一个C出互为同系物，乙裁和二甲醚(CH3-O-CH3)具有相同的分子式而不同的结构式，互为同分异构体，选项D正确。答案选A。【天津市和平区2017届高三三模】下列与化学有关说法中正确的是()1271和131I互为同位素53532lmol碳酸钾晶体中含阴离子数为等于NA个C•分子式为C4H8O2的羧酸共有3种482磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++N0个+3也0【答案】B【解析】A、同位素研究对象是原子，12不是原子，因此两者不属于同位素，故A错误；B、碳酸钾的化学式为K2CO3，因此1mol碳酸钾晶体中含有阴离子物质的量为1mol，故B正确；C、属于羧酸是CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH,有两种结构，故C错误；D、Fe3O4不溶于水，

应是3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++N0个+14也0，故D错误。5．【浙江省杭州市学军中学2017届高三选考模拟】下列表示正确的是0))A．丿可以表示10B的原子结构，但不能表示nBA．聚乙烯的结构简式:—[CH2-CH2]—ch4的球棍模型：D•次氯酸分子的结构式：H—O—CI【答案】D【解析】A.10B和11【解析】A.10B和11B是同位素，核电荷数均为5,原子结构均可用表示，故A错误;B.聚乙烯的结构简式为5人，故b错误；C.CH4的球棍模型为答案为D。为甲烷的比例模型，故C错误；D.次氯酸分子的结构式为H—O—CI,故D正确,6.下列说法正确的是()福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高C02、H20、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构原子结构模型的演变经历了："氛门"小汽临答案】A【解析】A.福岛核电站泄漏的放射性物质旳和叭质子数相同而中子数不同，因此互为同位素，由于原子的最外层电子数目相等，所以化学性质几乎相同，正确,B.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的稳定性就越强,而物质的熔、沸点的高低与分子间作用力的犬小有关,与化学键的强弱无关，错误£8、恥分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构，而IW中的H原子的核外只有2个电子，错误。D.原子结构模型的演变经历了道尔顿一汤姆生一卢瑟福一玻尔过程，错误。答案为A。

7．（1）画出下列元素的原子结构示意图。TOC\o"1-5"\h\z核电荷数为13的元素：。某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数L层电子数是M层电子数2倍的元素某同位素原子核内没有中子的元素：。（2）写出1〜18号元素中符合下列条件的原子（离子）的微粒符号和结构示意图。某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：。某元素原子L层上的电子数为K层的一半：。得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：1^13）283/QW7tl8）288【答案】（1）①〃7②少9③®cW【解析】⑴①核电荷数为13的元素:［②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数'若次外层笑外层是&个电子,是K层；是4号元数2倍的元素，L【解析】⑴①核电荷数为13的元素:［②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数'若次外层笑外层是&个电子,是K层；是4号元数2倍的元素，L层是8个电子，则M层是4个电子::③L层电子数是就层电子j④核内没有中子的元素是H：〔2）①L层上的电子数为K层的3倍是8号元素:,②L层上的电子数为K层的一半则为3号元素:IO;③得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子，是16号元素：S2-逆）288:④最外层电子数等于次外层电子数的2倍是6号元素：C8.【2017届浙江省温州中学高三3月模拟】A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6,A原子与C原子的核外电子层数都为3，C原子的质子数比A少4。回答下列问题:1）A、B的元素符号分别为（2）A（2）A的离子结构示意图为；A与C组成的化合物为用具体元素符号表示）。（3）元素A的一种质量数为32的核素，与元素B的一种核素构成微粒为AB42-,1molAB42-的质量为104g，则元素B的该核素中的中子数为MgS（3）10【答案】（1）S、MgS（3）10解析】本题为原子结构的推断填空题，主要考查考生对原子结构、原子核外电子分层排布、元素符号、原子结构示意图等知识的掌握程度。质子数小于18时，最外层电子数为6的是O和S元素，同时A核外电子层数位3,所以A为S元素，则B为O元素。C的质子数比A少4,则C则C是12号元素Mg,也满足3个电子层的要求。（1）A、B元素符号分别是S、0。（2）A离子有18个电子，结构示意图为Mg形成的化合物为MgS。答案：、MgSo（3）1molAB42-的质量为104g,即AB42-摩尔质量为104g・moH,A的质量数为32，则B的质量数为（104-32）/4=18,B的质子数为8,所以中子数为18-8=10。答案:10。1.【2017北京卷】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名"门””，廿舒）,Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不.正.确.的是（）Ts是第七周期第WA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是i%Ts117【答案】D【解析】元素周期表中第七周期0族应当排列118号元素。X、1口号元素位于118号左侧即VHA族，所以⑪是第七周期第VHA族元素，A正确；E、同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此忌的同位素原子具有相同的电子数，E正确,G元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以.应在同族元素中非金属性最弱，C正确；D、中子数为1阳的⑪核素，其质量数为17&M17=293,所以这种核素符号是霍T「D错误。答案选D。【名师点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。即（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第IA族或第IIA族，如88号元素：88—86=2，则应在第七周期第IIA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1〜5时，则应处在同周期的第WA族〜第IIIA族，如84号元素应在第六周期第WA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素（118号）比较，按上述方法推测知：117号元素应为第七周期第WA族。2.【2017新课标2卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）A.原子半径：d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】不氐£、<1分别为N且或隔、Al、SoA、一般电子层数越多；半径越犬；同周期从左向右原子半径减小，因此半径犬小顺序是N叩遁故A错误；E、同周期从左向右金属性减弱，因此?或陶在4种元素中金属性最强，故E正确,C.亡的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱晰故C错误,D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，故D错误。【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。3．【2016年高考上海卷】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7【答案】B【解析】试题分析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3（其中B元素化合价为+4价），故只有选项B符合题意。【考点定位】考查元素化合价判断及化学式书写。【名师点睛】解决此类问题时首先注意审题“最高价”=主族元素的族序数=原子的最外层电子数。其次注意含计算氧酸中中心原子化合价时H原子为+1价、O原子为-2价，且化合物正、负化合价代数和为0。4.【2016年高考新课标II卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物c的原子半径是这些元素中最大的d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】试题分析：丑的原子中只有1个电子，则丑为氢元素，丑、氐5d为短周期元素，压专口C禽子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，<1与b同族，则担为硫元素。A.H与£形成化合物为比。和曲需氢元素的化合价为十1,而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误，B.氧元素与其他元素能形成HXXIkOi.44N出6等化合物,E项正确；C.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H;C项正确,D.<1和总形成的化合物为曲厂硫化氢是二元弱酸，的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。在短周期元素中，能形成b2-和C+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则A为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。【2016年高考浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应原子半径大小：XVY,Z>W化合物z2y和zwy3都只存在离子键Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3:4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F元素或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能是Cl元素。A.X与Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高价氧化物的水化物是NaOH,CO与NaOH不反应，A项错误；B.一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小：X>Y，Z>W，B项错误；C.化合物Z2Y和ZWY3分别是Na2O、NaClO3，氯酸钠是含氧酸盐，既存在离子键，也存在共价键，C项错误；D.Y的单质臭氧，W的单质氯气，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒剂，D项正确；答案选D.【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。【名师点睛】掌握原子的电子层结构特征。最外层电子数是电子层数的2倍的有氦、碳、硫，最外层电子数是电子层数的3倍的有氧。最外层电子数是次外层电子数2倍的为碳，最外层电子数是次外层电子数3倍的为氧。最外层电子数是内层电子数一半的为磷和锂。同主族元素原子序数是2倍关系的为硫和氧。【2015新课标I卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）单质的沸点：W>X阴离子的还原性：W>Z氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】W的L层无电子，则W是H元素；直的L层有5个电子，则藍是N元素，Y与Z的L层者展8个电子，则二者都是第三周期元素。由“最外层电子数之和为1『可知Y与Z的最外层电子数之和为12。又因为Z的原子序数大于Y且均为主族元素，所以.Y是P；Z是C1元素。A.氢气与氮气都是分于昂■（男相对分子质量大的沸点高，沸点X>Wo错误；罠H元素的非金属性比CL弱，所以简单阴离子的还原性W>Zo正确’C、未指明是最高价氧化物的水化物，故不能判断酸性〔如：HiPO^HdO,但H3P5<HC15）。错误；D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵。错误【考点定位】考查元素简单推断、非金属性的判据、无机物结构与性质的简单判断；难度为较难等级。【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。【2015新课标II卷理综化学】原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错.误.的是（）元素的非金属性次序为c>b>aa和其他3种元素均能形成共价化合物d和其他3种元素均能形成离子化合物元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案】B【解析】原子序数依次增大的元素不氐6山它们的最外层电子数分别为E6.7.1,即分别属于第IA、VIAVUA.IA族。汀的电子层结构与氨相同，则总是H°b和龙的次外层有&个电子，即二者均是第三周期元素，所以b是需心是CLL和<1+的电子层结构相同，都是比电子徹粒，则<1是K。A.同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性次序为c>b>a,A正确;E.氢元素与硫元素和氯元素分别可以形成共价化合物IhS和HC1,但氢元素与钾元素不能形成共价化合物，而是形成离子化合物KH,E错误；C.<1和其他3种元素均能形成离子化合物，即KH、烁、KCl,C正确，D.氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是+1和-1、+6或-2、+7或-1,所以元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,D正确，答案选B。【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用,涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律,了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查,有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查,该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等）,充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理,更突显了化学学科规律的特色,题目浓度不大。【2015海南化学】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（）d元素的非金属性最强它们均存在两种或两种以上的氧化物只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】根据题童知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8.则丑是Na元素;b的最外层电子数为内层电子数的2倍,则b核外电子排布是N斗，则b为C元素,t的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则心为$元素?c.d的原子处于同一周期，d的原子半径小于5则就是C1元素oA.在上述元素中非金属性最强的元素为C1元素，正确,良Nh可以形成N出6等氧化物，C可以形成co、g等氧化物，s可以形成g、S6等种氧化物，C1元素则可以形成Ch。、as、cto?等多种价态的氧化物，正确，c、N卫是活泼金属元素，可与非金属元素G玄C1均形成离子化合物，正确，D、C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4,也可以形成含有极性键、非极性键的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S,含有极性键；Cl元素与H元素形成HCI，含有极性键，错误。【考点定位】本题考查元素推断及相关物质的结构与性质。【名师点睛】本题将短周期元素推断、原子结构、元素周期律、元素化合物及化学键知识结合在一起考查是物质结构元素周期律部分考查的常见题型。从原子结构、元素在周期表中的位置及元素的性质准确推断元素是得分的关键；还要熟悉常见元素单质及其化合物的性质、把握化学键的概念。题目难度中等。【2015上海化学】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于293Lv的叙述错误的是（）116A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量293【答案】D【解析】元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116,正确。B.在原子符号的左上角表示的该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293-116=177,正确。C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数116，正确。D.293只表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。【名师点睛】物质的性质决定物质的用途，而物质的性质则由物质的结构决定。原子结构是物质结构的基础。要掌握原子的结构及反应变化时是原子的那一构成部分发生变化。原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子、质子构成。不同元素的原子质子数不同，同一元素的原子质子数相同，而中子数可能不同，原子核外电子数与原子核内质子数相等，等于元素的原子序数。在发生反应事是元素原子的最外层电子发生变化，而原子核不变，在表示元素的原子时，元素符合左上角表示质量数，即质子与中子数的和，左下角表示质子数，由于元素符号已经可以知道元素的种类和质子数，因此有时左下角的质子数也可以不写。掌握原子表示的各个角标的含义是本题的关键。【2015上海化学】某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质C.可能是有机物D.可能是离子晶体【答案】A【解析】A.在Eid晶体中含有极性共价键Si-O键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误。B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共彳介键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，正确。C.若该极性键存在于含有C元素的化合物，如CH牡CH^CfhOH等，则相应的物质是有机物，正确。D•离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共彳介键，如NsOH,也可能含有非极性共价键，如N出6,因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，正确。【考点定位】考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。【名师点睛】物质的存在状态有气态、液体、固体，固态物质有的就是以