高考化学一轮复习专题化学的基本概念-离子反应的推断基础过关1

试卷第=page55页，共=sectionpages66页试卷第=page66页，共=sectionpages66页高考化学一轮复习专题化学的基本概念离子反应的推断基础过关（1）练习一、单选题，共12小题1．有一固体由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解。根据实验现象可判断其组成可能为A．NaCl、CaCl2 B．Na2CO3、CaCl2C．Na2CO3、NaCl D．CaCl2、CuSO42．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、、Ba2+、Cl-、、。现取两份200mL溶液进行如下实验：①在第一份溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②在第二份溶液中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测错误的是A．一定存在、 B．一定存在Na+、C．一定不存在Ba2+ D．一定不存在Cl-3．已知：。今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取两份溶液进行如下实验：①第一份加足量溶液，加热，收集到气体；第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。根据上述实验，以下推测正确的是A．一定存在 B．一定存在，可能存在C．一定不存在，可能存在 D．一定不存在4．某试液中只可能大量含有、、、、、、、中的若干种离子，且所含离子浓度均相等(忽略单一水解)，实验如下，下列说法正确的是

A．原溶液中大量存在、、、B．沉淀A为，沉淀C为、C．滤液X中大量存在的阳离子有、和D．无法确定原试液中是否大量含有、5．某溶液，可能存在中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验，下列有关判断正确的是A．生成沉淀H的离子方程式为B．溶液X中一定含有的离子：C．溶液X中不能确定是否含有D．溶液X中一定没有的离子：6．某100mL溶液可能含有、、、CO、SO、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图。下列说法不正确的是(所加试剂均过量，气体全部逸出)A．原溶液一定存在，可能存在B．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在C．原溶液中c(CO)是0.1mol/LD．若原溶液中不存在，则c(Cl-)<0.1mol/L7．某溶液可能含有、SO、CO、NH、、和。取该溶液10mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列叙述正确的是A．SO、一定存在，可能存在B．CO一定不存在，可能存在C．至少存在5种离子D．一定存在且8．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO、S2-、CO、SO、NO等离子中的数种，向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，根据以上实验现象，下列结论中正确的是A．此溶液中一定有S2--和SO B．此溶液中一定没有AlOC．此溶液中一定有NO D．此溶液中一定有Na+和S2-9．某100mL溶液可能含有Na+、、Ba2+、、、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是A．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+B．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)<0.1mol·L-1C．原溶液中c()是0.1mol·L-1D．原溶液一定存在和10．某溶液中可能含有H+、NH、Fe2+、SO、CO，Br-，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测得溶液pH=2；②加入氯水，溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是A．一定含有Fe2+ B．一定含有Br-C．可能同时含Fe2+、Br- D．一定不含NH11．有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。根据上述实验现象，下列说法正确的是A．此粉末中一定含有的物质是KCl和CaCO3B．此粉末可能含有的物质是KCl和BaCl2C．此粉末一定没有的物质是CuSO4D．白色沉淀的成分一定为CaCO312．某无色透明的溶液中含有、、、、、、、、、中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，且滴入盐酸无气泡产生，则原溶液中可能存在的离子是A．、、 B．、、C．、、 D．、、二、非选择题，共5小题13．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、MnO、Fe3+、Cl-、CO、OH-、NO中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___，有关的离子方程式为___。（3）取(2)的中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为___。（4）原溶液可能大量共存的离子是___。14．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+，Fe3+中的一种或几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有___________。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，有关的离子反应方程式为___________。（3）取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有___________。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是___________A．Cl－ B． C． D．OH－15．有一瓶透明澄清的溶液，其中可能含有H+、K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO、SO，取该溶液进行以下实验：①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生③取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成请回答下列问题：（1）原溶液中一定有的离子是_______，一定没有的离子是_______，可能有的离子是_______。（2）写出③中发生的离子反应_______。16．下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中可能含有、、、、、、、、、中的若干种，该小组同学取水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加溶液，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。（1）仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是___________。（2）由点到点过程中消耗溶液的体积为___________。（3）试根据实验结果推测是否存在：___________(填“是”或“否”)；若存在，其物质的量浓度的范围是___________。(若不存在，则不必回答)。（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子，所需试剂按先后加入顺序，分别是：___________、___________、___________。17．某强酸性无色溶液中可能含表中的若干种离子。阳离子、、、、阴离子、、、、实验Ⅰ：取少量该溶液进行如图实验。

实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取原溶液，向该溶液中滴加的溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题：（1）不进行实验就可以推断出表中的离子一定不存在的离子是_______(填离子符号)。（2）通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_______(填离子符号)。（3）写出实验Ⅱ的图像中段对应的离子方程式：_______。（4）点对应的固体质量为_______。（5）该溶液中阴离子的浓度为_______。答案第=page1313页，共=sectionpages11页答案第=page1212页，共=sectionpages1212页参考答案1．C【详解】有一固体由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液，说明不含有CuSO4；②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，说明含有碳酸钠，则氯化钙不存在。根据实验现象可判断一定Na2CO3、可能有NaCl，一定没有CaCl2、CuSO4，故C符合题意；答案为C。2．D【分析】①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g，说明一定含有NH4+、且物质的量为：=0.08mol；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，此沉淀为硫酸钡故一定含有，且物质的量为：=0.02mol，一定含有，且物质的量为：=0.04mol；据此得出溶液中一定不存在的是：Ba2+，依据电中性原则得出溶液中一定含有Na+，Cl-不一定存在，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，一定存在、，A正确；B．由分析可知，一定存在Na+、，B正确；C．由分析可知，一定不存在Ba2+，C正确；D．由分析可知，不一定存在Cl-，D错误；故答案为：D。3．A【详解】由题干信息可知，①第一份加足量溶液，加热，收集到气体，即原溶液中含有，其物质的量为：=0.08mol；第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为，说明12.54g沉淀中含有BaSO4为4.66g，即原溶液中含有的物质的量为：=0.02mol，BaCO3为12.54-4.66=7.88g，则原溶液含有的物质的量为：=0.04mol，有和就一定没有Ba2+，根据溶液电荷守恒可知，n()+n(Na+)=2n()+2n()，则Na+的物质的量至少为0.04mol，综上所述，一定存在的离子有：Na+、、、，一定不存在的为Ba2+，可能含有的为Cl-，故答案为：A。4．A【分析】由题干信息可知，加入过量稀硫酸无明显变化，说明无、Ba2+和，加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡，加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀，通入少量CO2产生沉淀，先与OH-、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+，因为存在的离子浓度均为相同，从电荷的角度出发，只能含有、Fe2+、Cl-、才能保证电荷守恒，Na+必然不能存在，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，原溶液中大量存在、、、，A正确；B．由分析可知，沉淀A为，沉淀C为，B错误；C．由分析可知，加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，故滤液X中大量存在的阳离子有、和，C错误；D．由分析可知，原试液中一定含有大量的，一定不含，D错误；故答案为：A。5．D【分析】溶液呈强酸性，则一定存在H+、不存在碳酸根离子，钡离子和硫酸根离子不能同时存在；由流程可知，x加入过量硝酸钡溶液后产生沉淀C为硫酸钡，则说明原溶液存在硫酸根，气体A只能是一氧化氮气体，由亚铁离子、氢离子和硝酸根离子反应：生成的，所以原溶液存在亚铁离子，则原溶液中不存在硝酸根离子；溶液B加过量氢氧化钠溶液产生气体D为氨气，则原溶液存在铵离子，沉淀F必然含有氢氧化铁，溶液E中通过量二氧化碳产生的沉淀H必定是氢氧化铝：因为实验过程中引入了硝酸钡、氢氧根和过量二氧化碳，三者反应所得为碳酸氢钡溶液、则沉淀H只能是氢氧化铝，溶液X中铝离子经与过量氢氧化钠溶液反应产生偏绿酸根、偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝，综上，一定存在，一定不存在，可能存在Cl-，据此回答。【详解】A．据分析，生成沉淀H的离子方程式为，A错误；B．溶液X中一定含有的离子：，B错误；C．溶液X中含有，C错误；D．据分析，溶液X中一定没有的离子：，D正确；答案选D。6．D【分析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根离子或是硫酸根离子中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是、的混合物，一定存在、，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是，碳酸根离子的物质的量是，碳酸根离子和铁离子不能共存，一定不存在，所得到的滤液中加入氢氧化钠溶液，逸出气体为氨气，则一定含有氨根离子，根据元素守恒，氨根离子的物质的量是，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和：，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，原溶液一定存在，可能存在，A正确；B．由分析可知，原溶液一定存在CO和SO，一定不存在，B正确；C．由分析可知，碳酸根离子的物质的量是，故原溶液中c(CO)是=0.1mol/L，C正确；D．由分析可知，一定存在氯离子，钠离子不能确定，，所以，D不正确；故答案为：D。7．B【分析】加入过量NaOH溶液，加热产生0.02mol气体，和红棕色沉淀，则气体为NH3，沉淀为Fe(OH)3；则原溶液中有0.02molNH，也有Fe3+，则原溶液不存在CO、I-；Fe(OH)3经灼烧后，产生1.6gFe2O3，即0.01mol

Fe2O3，则原溶液中有0.02molFe3+；向滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的BaSO4沉淀，其物质的量为0.02mol，则原溶液中含有0.02molSO。【详解】A．经分析，原溶液中有0.02molFe3+、0.02molNH、0.02mol

SO，则溶液中一定有Cl-，来保持电荷平衡，A错误；B．经分析，原溶液中有Fe3+、则原溶液不存在CO(两者会发生双水解反应)，但是K+的存在情况，无法得知，B正确；C．原溶液中有0.02mol

Fe3+、0.02mol

NH、0.02mol

SO，则溶液中一定有Cl-，来保持电荷平衡，则Cl-的物质的量最少为0.04mol；但是K+的存在情况，无法得知，若K+存在，Cl-的物质的量大于0.04mol，故溶液中最多存在5种离子，C错误；D．经分析，Cl-一定存在，且n(Cl-)≥0.04mol，则c(Cl-)≥0.8mol/L，D错误；故选B。8．D【分析】向溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，该浅黄色沉淀是S，则溶液中一定有S2-，且发生了氧化还原反应，则至少存在SO和NO中的一种；生成的气体可能是H2S、SO2或CO2，则溶液中可能存在CO；Ag+、Al3+和S2-不能大量共存，故溶液中一定不存在Ag+、Al3+；根据溶液呈电中性原则，一定存在Na+，所以原溶液中一定含有Na+、S2−，SO和NO至少存在一种，AlO、CO可能含有；根据以上分析解答。【详解】A．该浅黄色沉淀是S，则溶液中一定有S2-，至少存在SO和NO中的一种，但不一定有SO，故A错误；B．有分析可知，溶液中可能有AlO，故B错误；C．此溶液中至少存在SO和NO中的一种，但是不一定有NO，故C错误；D．由分析可知，原溶液中一定含有Na+、S2−，故D正确；答案选D。9．B【分析】加入氯化钡溶液生成沉淀1，说明原溶液至少含有、中的一种，沉淀1中加入盐酸后部分溶解，说明沉淀1为BaSO4、BaCO3的混合物，故原溶液一定存在、，沉淀2是BaSO4，碳酸根离子和Ba2+不共存，故原溶液一定不存在Ba2+，而滤液加入NaOH溶液有气体生成，说明原溶液含有，生成的气体为NH3，溶液中n()=n(BaSO4)==0.01mol，n()=n(BaCO3)==0.01mol，n()=n(NH3)==0.05mol，溶液呈电中性，而0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol＜0.05mol，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有Cl-，可能含有Na+，则n(Cl-)≥0.01mol，据此分析解答。【详解】A．由上述分析可知，原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故A正确；B．若原溶液中不存在Na+，根据电荷守恒可知n(Cl-)=0.01mol，c(Cl-)==0.1mol/L，故B错误；C．原溶液中n()=n(BaCO3)==0.01mol，故c()==0.1mol⋅L-1，故C正确；D．由上述分析可知，原溶液一定存在和，一定不存在Ba2+，故D正确；故选B。10．A【详解】某溶液中可能含有H+、NH、Fe2+、SO、CO，Br-，且物质的量浓度相同；①虽然铵离子水解呈酸性、但水解程度微弱，且离子的物质的量浓度相同、则测得溶液pH=2，说明存在H+，不存在CO；②加入氯水，溶液颜色变深，则有Fe2+被氧化为Fe3+、或Br-被氧化为Br2；若溶液中含有Fe2+、H+、离子物质的量浓度相同、按电中性可知，同时存在SO、Br-、不存在铵离子；若溶液中含有Br-、H+、符合离子物质的量浓度相同、电中性，其它离子可以不存在；若溶液中含有Fe2+、Br-、H+，离子物质的量浓度相同、按电中性可知，同时存在SO，则不存在铵离子；综上，一定含有Br-、H+，Fe2+与SO可以同时存在、也可以同时不存在，一定不存在NH、CO，据此回答；A．若溶液中只含有Br-、H+，也满足题述现象，A错误；B．据分析，一定含有Br-，B正确；C．据分析，可能同时含Fe2+、Br-、H+、SO，C正确；D．据分析一定不含NH，D正确；答案选A。11．C【详解】将Na2SO4，CaCO3，KCl，BaCl2，CuSO4溶于水后，得到无色溶液和白色沉淀，则一定不含有硫酸铜，白色沉淀有碳酸钙，或者是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，又因为加以足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，所以一定是既含有碳酸钡，还含有硫酸钠和氯化钡，氯化钾存在与否不能确定。A．由分析可知，KCl存在与否不能确定，故A错误；B．由分析可知，BaCl2一定含有，故B错误；C．由分析可知，一定不含有硫酸铜，故C正确；D．由分析可知，白色沉淀有碳酸钙，或者是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，故D错误。答案选C。12．A【分析】铜离子在溶液中的颜色为淡蓝色，无色溶液中一定不存在铜离子；由加入石蕊溶液，溶液显蓝色，且滴入盐酸无气泡产生可知，溶液中一定存在氢氧根离子，一定不存在碳酸氢根离子、镁离子、铝离子、氢离子，由电荷守恒可知，溶液中一定存在钡离子；由题给实验现象无法确定是否含有硝酸根离子，一定不存在硫酸根离子，则溶液中一定存在钡离子、氢氧根离子，一定不存在铜离子、碳酸氢根离子、镁离子、铝离子、氢离子、硫酸根离子，可能存在硝酸根离子。【详解】A．由分析可知，原溶液中一定存在钡离子、氢氧根离子，可能存在硝酸根离子，故A正确；B．铝离子和碳酸氢根离子在溶液中会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故B错误；C．由分析可知，原溶液中一定不存在镁离子、铝离子、硫酸根离子，故C错误；D．镁离子和氢氧根离子在溶液中会反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选A。13．（1）MnO、Fe3+（2）Ag+Ag++Cl-=AgCl↓（3）Mg2+OH-+H+═H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓（4）NO【分析】（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含Fe3+、MnO，故答案为：Fe3+、MnO；（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓；（3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠，过量盐酸与氢氧化钠反应，离子反应为：OH-+H+═H2O，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，说明原溶液中，肯定存在的离子是Mg2+，反应的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，故答案为：Mg2+；OH-+H+═H2O；Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓；（4）原溶液中存在Ag+，则Cl-、CO32-、OH-不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32-、OH-不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故答案为：NO。14．（1）Cu2+、Fe3+（2）Ag++Cl－=AgCl↓（3）Mg2+（4）C【分析】（1）无色透明，说明不含有Cu2+、Fe3+，因此不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有Cu2+、Fe3+；故答案为：Cu2+、Fe3+。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明有不溶于硝酸的白色沉淀氯化银生成，其离子反应方程式为Ag++Cl－=AgCl↓；故答案为：Ag++Cl－=AgCl↓。（3）取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，生成了氢氧化镁沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+；故答案为：Mg2+。（4）根据前面分析，溶液中一定有Ag+，Mg2+，氯离子和银离子反应，镁离子、银离子和碳酸根、氢氧根都要反应，和硝酸根不反应，因此原溶液中可能大量存在的阴离子是硝酸根即C；故答案为：C。15．（1）Ba2+、Cl-、H+Mg2+、Fe3+、CO、SOK+、Na+（2）Ba2++CO=BaCO3↓【分析】①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，说明含有大量的H＋，而CO能与H＋反应，因此原溶液中一定不存在CO；②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，说明原溶液中一定不含有Mg2＋和Fe3＋；③取②碱性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在Ba2＋，Ba2＋与SO反应生成硫酸钡沉淀，因此原溶液中一定不存在SO，溶液呈电中性，原溶液中一定存在Cl－；（1）根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是H＋、Ba2＋、Cl－；一定没有的离子是Mg2+、Fe3+、CO、SO；可能存在的离子为K＋、Na＋；故答案为H＋、Ba2＋、Cl－；Mg2+、Fe3+、CO、SO；K＋、Na＋；（2）根据上述分析，反应③发生的离子方程式为Ba2++CO=BaCO3↓；故答案为Ba2++CO=BaCO3↓。16．（1）、（2）40mL（3）是（4）硝酸钡溶液硝酸溶液硝酸银溶液【分析】水样为无色，说明水样中一定不含有、；向100mL水样中先滴加硝酸钡溶液，产生沉淀，再滴加溶液，沉淀部分溶解，说明水样中含有碳酸根离子和硫酸根离子；根据离子共存原则，水样中没有、、、。根据题图知硫酸钡沉淀为2.33g，即硫酸根离子0.01mol，碳酸钡沉淀的质量为6.27g-2.33g=3.94g，碳酸钡的物质的量为，即碳酸根离子为0.02mol，根据溶液呈电中性可知，一定存在，不能确定是否存在。（1）水样为无色，所以仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是、。（2）由上述分析知，bc段有0.02molBaCO3溶解，消耗硝酸的物质的量为0.04mol，硝酸的体积为（3）根据以上分析可知一定存在，假设水样中不存在氯离子，根据溶液呈电中性，，其物质的量浓度为。由于水样中还可能含有氯离子，所以钾离子的物质的量浓度的范围是。（4）原水样中可能有氯离子，检验氯离子需要用硝酸酸化的硝酸银溶液，硫酸根离子和碳酸