新高一化学暑假衔接（人教版）：第17讲 元素周期律【学生版】

第17讲元素周期律

1.知道元素原子结构的周期性变化。

2.能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。

3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。

一、元素性质的周期性变化规律

1．性质变化规律

原子核外电子排随着_____________，元素原子的最外层电子排布呈现1～8的周期

①

布性变化(第一周期除外)

随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现_____________周期性

②原子半径

变化

随着原子序数的递增，元素的化合价呈_____________，即同周期：

③元素主要化合价

最高正价：_____________(O、F无正价)，负价：_____________

④元素金属性同一周期，从左到右，_____________

⑤元素非金属性同一周期，从左到右，_____________

【归纳总结】元素金属性和非金属性变化规律的理论解释

同一周期元素，电子层数相同，从左到右，_____________，越容易_____________，非金属性

_____________。

2.元素金属性强弱的判断

(1)比较元素的金属性强弱，其实质是看元素原子_____________程度，越_____________电子，金属

性越强。

(2)金属单质和水或非氧化性酸反应_____________，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的

_____________，金属性越强。

3.元素非金属性强弱的判断

(1)比较元素的非金属性强弱，其实质是看元素原子_____________程度，越_____________，非金属

性越强。

(2)单质_____________与氢气化合，生成的氢化物_____________，非金属性越强；最高价氧化物对

应水化物的_____________，说明其非金属性越强。

4.元素周期律

(1)元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而_____________的变化。

(2)元素的性质包括：_____________等。

(3)元素周期律实质是_____________的必然结果。

二、同周期元素金属性和非金属性的变化规律

1．Na、Mg、Al的比较

变化规律(同

NaMgAl

周期：左→右)

与冷水与冷水几乎不反应，

单质与水(或酸)_________与沸水缓慢反应，生与酸反应____，从水或酸中置换

反应____反应，成H2；与酸反应____，生成H2H2能力逐渐减弱

生成H2生成H2

最高价氧化物对Al(OH)3最高价氧化物对

NaOHMg(OH)2

应水化物的碱性____氢应水化物的碱性

____碱____碱

强弱氧化物逐渐减弱

2．Si、P、S、Cl的比较

变化规律(同周

SiPSCl

期：左→右)

单质与氢气较高____或与H2化合能

高温加热

反应的条件温度____力逐渐增强

气态氢化物SiH4PH3HCl氢化物稳定

H2S____

的热稳定性____________性逐渐增强

最高价氧化HClO4强

最高价氧化物

物对应水化H2SiO3H3PO4H2SO4酸(比

对应的水化物

物的酸性强____酸____酸____酸H2SO4

酸性逐渐增强

弱____)

3．结论：随着原子序数的递增，同周期主族元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐____，呈

现周期性的变化。

理论解释：在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次

____，原子半径逐渐____，失电子能力逐渐____，得电子能力逐渐____，因此元素的金属性逐渐减

弱、非金属性逐渐增强。

4．元素周期律

(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈现____变化的规律。

(2)实质：元素周期律是____发生周期性变化的必然结果。

【知识拓展】

(1)元素的性质包括：原子半径、元素的主要化合价、金属性、非金属性等。

(2)物质的性质包括：物理性质(颜色、状态、气味、挥发性、溶解性、密度、硬度、熔沸点、

导电性、延展性等)和化学性质(氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等)。

【归纳总结】同周期元素原子结构和元素性质变化规律

内容同周期从左到右(0族除外)

电子层数相同，最外层电子数1个→7个(第一周期除

原子结构

外)，原子半径逐渐减小

原子得失电子能力___________，得电子能力增强

金属性和非金属性___________，非金属性增强

单质性质___________，氧化性增强

离子性质阳离子氧化性增强，阴离子还原性减弱

元素最高正价：＋1→＋7(O、F除外)

主要化合价

性质最低负价：－4→－1

非金属气态氢化物的形成与性

___________，稳定性增强，还原性减弱

质

最高价氧化物对应水化物的酸

酸___________，碱性减弱

碱性

三、粒子半径大小的比较方法

类型方法实例

同周期

周期，从左到右，___________r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)

——“序大径小”

同主族同主族，从上到下，r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)

——“序大径大”___________r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)

同原子和离子某原子与其离子半径比较，如r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl)

元——“阴大阳小”___________

素不同价态的阳离子

带电荷数越多，___________r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)

——“数大径小”

同结构电子层结构相同的离子，

r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)

——“序大径小”___________

四、元素周期律和元素周期表的应用

1．元素周期表的分区及应用

（1）元素周期表的金属区和非金属区

金属元素在分界线的左侧，___________，如氢元素属

于非金属元素

元素周期表的___________，右上方元素的(稀有气体元

素除外)非金属性最强

由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，因此，

位于分界线附近的元素，既能表现出___________，又

能表现出一定的非金属性

（2）元素化合价与其在周期表中位置的关系

①O、F原子半径小，原子核对外层电子的吸引能力强，F无正化合价，O无最高正价。

②元素的最高正价和最低负价的绝对值之差与族序数的关系：

最高正价－|最低负价|6420

主族族序数ⅦAⅥAⅤAⅣA

2．一定区域内寻找新物质

寻找

①金属与非金属分界线——→___________，如Si、Ge、Ga等。

寻找

②过渡元素——→___________、耐腐蚀合金的元素，如Fe、Ni、Pt、Pd等。

寻找

③周期表右上角——→___________，如氟、氯、硫、磷附近的元素。

3．“位—构—性”关系及应用

（1）元素的“位—构—性”之间的关系

电子层数＝周期序数

结构与位置的关系结构位置

最外层电子数＝主族序数

最外层电子数越少越易失电子

电子层数越多还原性越强

结构与性质的关系

结构最外层电子数越多越易得电子性质

电子层数越少氧化性越强

同周期(左→右)―→最外层电子数递增―→非金属性增强、金属性减弱

位置、结构和性质的

关系

同主放(上→下)―→电子层数递增―→非金属性减弱、金属性增强

4．元素“位—构—性”规律中的特例

1

①绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(1H)无中子。

②元素周期表中的周期一般是从金属元素开始，但第一周期例外，是从___________开始。

③所有元素中，___________最多。

④非金属单质一般不导电，但石墨是导体，晶体硅是半导体。

⑤___________，氧无最高正价；在Na2O2中氧显－1价；在NaH中氢显－1价。

【拓展提升】陌生元素的性质的推断

（1）与同周期前、后元素相比较，依据___________推测元素的性质。

（2）与同主族上、下元素相比较，依据___________推测元素的性质。

（3）比较不同周期，不同主族元素性质时，可借助___________。

若A、B、C三种元素位于元素周期表中如图所示位置，有关元素的各种性质均可排出顺序(但

D不能参与排列)。如原子半径：C＞A＞B；金属性：C＞A＞B；非金属性：B＞A＞C。

考点一：元素周期律的内容和实质

【例1】元素性质呈周期性变化的决定因素是()

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素相对原子质量依次递增

C.元素原子核外电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化

考点二：同周期、同主族元素的性质变化规律

【例2】下列各组的排列顺序中，正确的是()

A.原子半径：Na<Mg<Al

B.酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4

C.稳定性：HF<HCl<HBr

D.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

考点三：推断元素、比较性质

【例3】右图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子

数是电子总数的三分之一，下列说法中正确的是()

A.a的最高价氧化物对应水化物有两性

B.b与d组成的化合物不能与水反应

C.c的单质能与强碱反应生成两种盐

D.非金属性：c>d>b>a

1．（2023春·新疆乌鲁木齐·高一乌鲁木齐市第四中学校考期中）下列关原子结构、元素周期律及

元素周期表的叙述正确的是

A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量低

B．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价

C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

D．元素周期律体现了元素性质随着原子相对原子质量的递增而呈现周期性变化

2．（2021春·广西桂林·高一统考期末）根据元素周期表和元素周期律分析，下列说法正确的是

A．第IA族的元素全部是碱金属元素B．硒(34Se)的简单氢化物比硫化氢稳定

C．第三周期非金属元素共有5种D．铍(4Be)原子失电子能力比镁的强

3．（2022秋·云南楚雄·高一统考期末）应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物

的性质。下列预测合理的是

A．S与Se同主族，H2Se无色，有毒，比H2S稳定

B．At与Cl同主族，AgAt可溶于水

C．Be的氧化物对应的水化物可能具有两性

D．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2

4．（2021春·贵州遵义·高一统考期末）铯元素原子序数是55，关于铯元素叙述不正确的是

A．铯位于第六周期第ⅠA族

B．铯单质加热时易与氧气反应生成氧化铯

C．铯元素原子结构电子排布中，倒数第二层有8个电子

D．铯的最高价氧化物对应水化物碱性比NaOH强

5．（2022春·四川广安·高一统考期末）下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，

下列说法正确的是

①元素C与G对应单质的氧化性：G>C

②简单离子半径大小：G2C2DE3

③最高价氧化物对应水化物酸性：H2FO3HBO3

④简单氢化物沸点：AH4H2C

⑤单质与氢气化合的剧烈程度：C>G

A．②④B．②⑤C．①③D．③⑤

6．（2023春·福建厦门·高一厦门市湖滨中学校考期中）硒(Se)元素是人体必需的微量元素，硒与氧

为同主族元素。下列说法错误的是

A．Se原子最外层有6个电子

B．稳定性：H2Se＜H2S

C．原子半径：Se>Cl

D．Na2SeO3能消除人体内的活性氧，Na2SeO3表现出氧化性

7．（2023春·山东烟台·高一统考期中）中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟(49In)等9种元素

相对原子质量的新值被采用为国际新标准。下列说法错误的是

A．In原子次外层有8个eB．In位于第5周期ⅢA族

31153

C．氧化性：InRbD．49In的中子数与电子数的差值为20

8．（2023春·福建泉州·高一校联考期中）第115号元素在元素周期表中的符号为Mc，中文名为镆，

下列表述正确的是

173

A．Mc原子核内含173个中子，此原子是115Mc

B．Mc元素位于元素周期表的第七周期

C．Mc元素的相对原子质量为115

D．Mc元素属于非金属元素

9．（2023秋·山东临沂·高一校考期末）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

A．H2和D2属于同位素

B．对于主族元素，F的非金属性最强，其最高氧化物对应水化物的酸性最强

C．元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布的周期性变化

D．同周期相邻主族元素的原子序数之差一定为1

10．（2023秋·山西大同·高一统考期末）锂的用途很广泛，涉及电池、核工业等领域。下列说法错

误的是

A．钠与水的反应比锂更剧烈

B．锂是最轻的金属，具有银白色光泽

C．锂在氧气中燃烧的产物主要是氧化锂

D．等质量的锂和钾相比，钾与水反应生成的H2较多

一、单选题

1．（2022秋·江西九江·高一统考期末）如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下

列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：X＜W

B．X与Y可以形成阴阳离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物

C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-

D．Y和W可以形成离子化合物

2．（2023秋·广东肇庆·高一统考期末）物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质与用途对应

正确的是

选项物质性质物质用途

AAl(OH)3难溶于水Al(OH)3可用于治疗胃酸过多

B生石灰能与酸反应生石灰能用作食品干燥剂

C铝合金导电导热性好硬铝用于制造飞机

DNa2O2能与H2O、CO2反应生成O2Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂

A．AB．BC．CD．D

3．（2023春·安徽马鞍山·高一安徽省当涂第一中学校考期中）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解

H2SiO3，在该溶液中可能大量共存的离子组是

++2--

A．K、NH4、HCO3、NO3B．Na、SO3、Cl、ClO

+2+2++22-

C．Na、Fe、SO4、NO3D．K、Na、SO3、S

4．（2022春·山东潍坊·高一统考期末）Si、Al及其化合物在生产生活中应用广泛。下列说法正确

的是

A．硅熔点高、硬度大，可用于制作光导纤维

B．Al(OH)3可用作胃酸中和剂，主要利用其弱碱性

C．SiO2为酸性氧化物，可用NaOH溶液除去Al(OH)3中的SiO2

D．硅、铝的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造半导体芯片

5．（2023春·湖北荆州·高一沙市中学校考期中）下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误

的是

①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂

②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体

③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物

④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换

出来

⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

⑥砹(At)为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

⑦ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列

A．3个B．4个C．5个D．6个

6．（2023春·江西·高一统考期中）如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的

反应。下列说法正确的是

A．甲、乙、丙三个反应均为非氧化还原反应

-+

B．丙反应的离子方程式为OH+H=H2O

C．分别在甲、乙、丙反应所得溶液中滴加氨水均有白色沉淀生成

D．常温下将稀硫酸换成浓硫酸仍能发生甲、乙、丙反应

二、填空题

7．（2023春·福建三明·高一三明一中校考期中）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10

种元素，按要求作答。

族

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

周期

2NOFNe

3NaMgAlSiSCl

(1)金属性最强的元素是___________；

(2)F的原子结构示意图是___________；

(3)地壳中含量最多的元素是___________(填名称)；

(4)单质常用作半导体材料的是___________(填化学式)；

(5)Ne原子的最外层电子数是___________；

(6)N与O原子半径较大的是___________；

(7)H2S与HCl热稳定性较弱的是___________；

(8)Na2O与MgO难与水反应的是___________；

(9)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)，两性氢氧化物是

___________；

(10)用于制造光导纤维的物质是___________(填“Si”或“SiO2”)；

(11)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为___________，HClO不稳定，易分解，

写出其在光照条件下分