高一化学重要知识点总结

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高一化学重要学识点总结（一）

考点1：化学回响速率

1、化学回响速率的表示方法___________。

化学回响速率通常用单位时间内回响物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式：___________。

其常用的单位是__________、或__________。

2、影响化学回响速率的因素

1内因主要因素

回响物本身的性质。

2外因其他条件不变，只变更一个条件

3、理论解释——有效碰撞理论

1活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图

图中：E1为正回响的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，回响热为E1-E2。注：E2为逆回响的活化能

③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学回响的碰撞。

2活化分子、有效碰撞与回响速率的关系

考点2：化学平衡

1、化学平衡状态：确定条件恒温、恒容或恒压下的可逆回响里，正回响和逆回响的速率相等，回响混合物包括回响物和生成物中各组分的浓度保持不变的状态。

2、化学平衡状态的特征

3、判断化学平衡状态的依据

考点3：化学平衡的移动

1、概念

可逆回响中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。

2、化学平衡移动与化学回响速率的关系

1v正>v逆：平衡向正回响方向移动。

2v正=v逆：回响达成平衡状态，不发生平衡移动。

3v正

3、影响化学平衡的因素

4、“惰性气体”对化学平衡的影响

①恒温、恒容条件

原平衡体系

体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

②恒温、恒压条件

原平衡体系

容器容积增大，各回响气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小

5、勒夏特列原理

定义：假设变更影响平衡的一个条件如C、P或T等，平衡就向能够减弱这种变更的方向移动。

原理适用的范围：已达平衡的体系、全体的平衡状态如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等和只限于变更影响平衡的一个条件。

勒夏特列原理中“减弱这种变更”的解释：外界条件变更使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的变更，而不是抵消这种变更，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。

高一化学重要学识点总结（二）

1.阿伏加德罗常数NA

阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

不能误认为NA就是6.02×1023。

例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子

242molC中约含有1.204×10个碳原子

231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子

23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;

23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。

由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。假设用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

2.确定物质的量浓度溶液配制过程中的留神事项

1向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

2不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

3容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。

4假设加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

5定容后再盖上容量瓶塞摇匀后展现液面低于刻