第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡强化习题 高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二节化学平衡一、选择题（共18题）1．在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等D．在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加2．某温度下，反应的平衡常数，在同一温度下，反应的平衡常数为A． B． C． D．3．已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法不正确的是A．单位时间断裂4molC=O键，同时生成1molN=N键，反应达到平衡B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．升高温度可使该反应的逆反应速率降低4．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)=v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．常温常压下，甲基中含有的电子数为B．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为C．与混合气体中含键的数目为D．的溶液中离子数为6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，28gN2所含电子数为10NAB．46g钠充分燃烧时转移电子数为2NAC．1mol/LNH4Cl溶液中Cl－数为0.1NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA7．某温度下，体积周定的密闭容器中发生CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)△H的反应，不能标志此可逆反应已达到平衡状态的是A．混合气体的压强不再变化 B．CO的物质的量浓度不再变化C．混合气体的颜色不再变化 D．NO2的转化率不再变化8．对于反应：，下列措施中能增大正反应速率且平衡常数不变的是A．通入大量的Cl2 B．增大容器容积C．移去部分SCl2 D．升高温度9．氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：(g)(g)+3H2(g)ΔH>0。若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是ABCDA．A B．B C．C D．D10．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH＜0，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断不正确的是A．Q点时，Y的转化率最大B．升高温度，平衡常数减小C．W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率D．平衡时，再充入Z，达到平衡时Z的体积分数一定增大11．已知反应，实验测得该反应在不同条件下进行时，CO的平衡转化率如图所示，则横坐标可能是A．温度 B．催化剂 C．压强 D．CO的浓度12．可逆反应：。与该反应相关各图中正确的是A． B．C． D．13．在一定温度下的容积不变的密闭绝热容器中发生反应：。下列不能说明反应到达平衡状态的是A．v(SO2)正=v(O2)逆 B．O2的体积分数不再变化C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．气体的压强不再变化14．一定条件下，向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，发生反应2X(g)2Y(g)+Z(g)，测得A、B容器中X的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是A．如A、B容积相同，温度不同，则体系温度A＞BB．如A、B容积不同，温度相同，则容积大小A＜BC．a、c两点对应的气体平均摩尔质量大小，a＜cD．t2～t3阶段，A、B两体系中的反应速率A＞B15．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A．由图可知：T2>T1B．M点的正反应速率大于N点的逆反应速率C．T2下，在0~t1时间内，v(Y)=mol•L-1•min-1D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小16．一定条件下，可逆反应达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的程度相等B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的程度大于v逆增大的程度C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的程度小于v逆减小的程度D．增大氮气的浓度的时刻，v正、v逆都瞬间增大，且v逆增大程度大于v正增大程度17．一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%B．C．平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5D．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态18．下列现象不能用化学平衡移动原理解释的是A．，向新制氯水中加入碳酸钙，漂白性增强B．，达平衡后缩小容器容积可使体系颜色变深C．，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变深D．，向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深二、综合题（共4题）19．北京时间2021年6月17日9时22分，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射。（1）火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知∶N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+10.7kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ·mol-1写出气态肼的电子式____。气态肼和气态N2O4反应的热化学方程式∶___。②肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的电极反应式是：_____，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将_____(填“增大”、“减小”、“不变”)。（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)ΔH>0。在610K时，将0.1molH2S与0.3molCO2充入2.5L的空钢瓶中，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸汽的物质的量分数为0.125。①H2S的平衡转化率α1=_____%，反应平衡常数K=_____。②在610K时，经过10min反应达到平衡状态时生成H2O的平均化学反应速率=_____。③在650K重复实验，此反应的平衡常数K=0.25，经过8min时，测得水蒸汽的物质的量为0.04mol，该反应是否达到平衡_____(填“平衡”、“未达到平衡”或“无法确定”)。④一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)反应，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____。A.容器中压强不变B.容器中CO2的体积分数不变C.v正(H2O)=v逆(H2O)D.容器中混合气体的密度不变⑤要增大该反应的反应平衡常数K值，可采取的措施有_____。A.增大H2S的起始浓度B.增大反应体系压强C.使用高效催化剂D.升高温度20．“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，反应方程式为：，一定温度下，于恒容密闭容器中充入，反应开始进行。（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母代号)。A．c(CH3OH)与c(CO2)比值不变B．容器中混合气体的密度不变C．3v正(H2)=v逆(CH3OH)D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变（2）上述投料在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。①图中对应等压过程的曲线是___________，判断的理由是___________；②当时，CO2的平衡转化率a=___________，反应条件可能为___________。（3）温度为时，向密闭恒容容器中充入和的混合气体，此时容器内压强为，当CO2的转化率为50%时该反应达到平衡，则该温度下，此反应的平衡常数Kp=___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数21．液氨作为一种潜在的汽车燃料已受到人们的普遍重视。它在安全性、价格等方面比化石燃料和氢燃料有着较大的优势，氨的燃烧实验涉及下列两个反应：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H1②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H2（1）反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=____(用含有△H1、△H2的式子表示)。（2）若NH3(g)N2(g)+H2(g)K=A，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K′=___(用A表示)。（3）向容积为3L的恒容密闭容器中投入4.0molN2和9.0molH2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，仅改变温度测得平衡时的数据如表所示：温度/K平衡时NH3的物质的量/molT12.4T22.0已知：断裂1.0molN2(g)和3.0molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于断裂12.0molNH3(g)中的化学键消耗的能量。①则T1____T2(填“>”“<”或“=”)。②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内，H2的平均反应速率v(H2)=____mol/(L·min)，平衡时N2的转化率α(N2)=____。③下列图像分别代表焓变(△H)、混合气体的平均摩尔质量()、N2的体积分数φ(N2)和混合气体的密度(ρ)与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是____(填标号)。A．B．C．D．22．回答下列问题：（1）已知：I．C(石墨，s)II．Ⅲ．则由C(石墨，s)和反应生成的热化学方程式为___________。（2）据《参考消息》报道，有科学家提出，硅是“未来的石油”，是“21世纪的能源”。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是___________。(填字母代号)A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生；C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术（3）三氯氢硅()是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时，的转化率随时间变化的结果如图所示。①343K时反应的平衡转化率____%。②比较a、b处反应速率大小：______(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的________(保留1位小数)。参考答案1．B2．C3．D4．C5．D6．B7．A8．A9．D10．D11．C12．A13．A14．C15．B16．D17．C18．B19．（1）2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)△H=-1096.7kJ·mol-1