第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质强化习题 高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质课后练习一、选择题（共18题）1．电磁波引起的电磁干扰(EMI)和电磁兼容(EMC)问题日益严重，不仅对电子仪器、设备造成干扰和损坏，影响其正常工作，也会污染环境，危害人类健康。另外，电磁波泄露也会危及信息安全。镍包铜粉是导电硅橡胶目前最理想的导电填充料，优秀的导电性能和电磁波屏蔽性能，在导电橡胶高温成形时具良好的抗氧化，在各种环境抗腐蚀性(盐雾试验)具有相当长的使用寿命，保证产品的合格率的为百分百。核素的质量数为A．28 B．59 C．30 D．872．下列每组中两种物质之间的关系为同素异形体的一组是A．和 B．和 C．和 D．和3．下列有关物质组成的说法正确的是A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C．纯净的硫酸是纯净物，纯净的盐酸也是纯净物D．红磷和白磷均为磷元素的同素异形体4．有关下列四组实验描述不正确的是A．加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4ClB．利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiC．打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯中的导管液面上升D．向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成5．电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示：元素HLiOAlPSCl电负性2.11.03.51.52.12.53.0下列说法不正确的是A．LiAlH4中H是－1价，该物质具有还原性B．非金属性：O＞ClC．H－Cl键比H－S键极性大D．Si的电负性范围在2～3之间6．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a-1，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b-1)，则A、B两元素形成化合物的化学式不可能表示为A．B2A3 B．B2A5 C．A3B D．A6B47．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是A．第一电离能：Y<XB．X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价C．最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于YD．最简单气态氢化物的稳定性：HmY>HnX8．一种由短周期主族元素组成的化合物如下图所示，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z元素形成的离子半径在同周期中最小。下列叙述错误的是A．元素Y第一电离能在短周期主族元素中最小B．元素Y与Z最高价氧化物对应水化物的碱性：C．工业可电解Z与X形成的化合物来制备单质ZD．该化合物中，X、Y、Z最外层均满足8电子稳定结构9．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列说法错误的是A．X的最高价含氧酸是核酸的水解产物之一B．简单氢化物的还原性：X＞YC．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种10．工业上通过Al2O3+N2+3C2AlN+3CO可制得陶瓷材料AlN,下列说法正确的是A．CO是氧化产物，AlN既是氧化产物也是还原产物B．每生成2.24LCO，转移0.2mol电子C．工业上可通过电解熔融AlCl3来冶炼金属铝D．等物质的量的14N2和12C16O所含中子数相等11．如图所示物质是由原子序数依次增大的五种短周期主族元素形成的，基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，下列说法正确的是A．简单气态氢化物的稳定性: B．简单离子半径:C．第一电离能: D．简单阴离子的还原性:12．下列化学用语正确的是A．羟基的电子式： B．核内有10个中子的氧原子：OC．碳原子的最外层轨道表示式：2s22p2 D．乙醛的结构简式：CH3COH13．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是A．四种元素形成的简单离子，Al3+半径最大B．P的第一电离能与电负性均大于SC．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4>Al(OH)3D．简单气态氢化物的稳定性：H2S>PH314．长期依赖进口、价格昂贵的物质在我国科学家的攻关下，终于成功地研制出了。下列说法正确的是A．与互为同位素 B．与是中子数相同C．和化学性质不相同 D．和互为同素异形体15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、Li形成的某种离子液体的结构式为。下列说法正确的是A．最简单氢化物的热稳定性：W<YB．X分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同C．Na2Z溶液能使紫色的石蕊试液变红D．该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构(离子可以看成是带电的原子)16．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩A．②④⑦⑧⑩ B．②③④⑦⑨⑩ C．①③④⑦⑩ D．③④⑤⑦⑨⑩17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、Li形成的某种离子液体的结构式为，下列说法正确的是A．最简单氢化物的热稳定性：W<YB．X分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同C．将酚酞试液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液变红D．该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构(离子可以看成是带电的原子)18．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的K层电子数和M层电子数相等，R、W、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，且R、W的核电荷数之和与Y的核电荷数相等。下列说法正确的是RWYZA．原子半径：X>Z>Y>WB．ZW2、YW2、RW2可溶于水且溶液均呈酸性C．最简单氢化物的稳定性：Z<WD．Y、R、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>Y>R二、综合题（共4题）19．I.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。（1）保持容器容积不变，向其中充入1molHe，反应速率________（填“加快”“减慢”或“不变”，下同）。（2）保持容器内气体压强不变，向其中充入1molHe，反应速率________。II.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为2H2+O2＝2H2O。（3）负极上的电极反应为______________________________。（4）工作过程中时，溶液的c(OH－)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。Ⅲ..A、B、C、D、E、W、T六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子。B原子的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和W同主族。回答下列问题：（5）元素B在周期表中的位置是_______________________。（6）元素C的原子结构示意图为_______________________。（7）元素C与W可形成CW2，C与T可形成CT4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为____________________________________。（8）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为_______________________________。（9）元素D、W的简单氢化物的沸点高的为____________（用化学式表示）。（10）1molCA4与D2完全反应生成两种气体时放出热量802kJ，则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________。20．元素的单质及其化合物有着广泛的用途。请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题。完成下列填空：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_______。A．原子半径和简单离子半径均减小B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是_______，磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________________。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是______________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是____________________________。（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_______________。21．(1)①Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。②元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为________。(2)下列说法正确的是________(填序号)。A．第一电离能：As＞GaB．电负性：As＞GaC．原子半径：As＞Ga(3)①锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的外围电子排布式为________。②在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有________种。(4)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为________，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。22．现有W、X、Y、Z、Q、R六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，Z与Q同主族，且Z的氢化物常温时为液态。W、X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等，W分别与X、Y、Z形成电子总数相等的分子。（1）写出XZ2的电子式___，元素R在周期表中的位置___。（2）X、Z、Q元素的氢化物的沸点最低的是___（用化学式表示）。（3）Y4气态分子结构如图所示，已知断裂1molY-Y吸收167kJ的热量，生成1molY≡Y放出942kJ热量。试写出由Y4气态分子变成Y2态分子的热化学方程式___。（4）某盐x（Y2W6R2）的性质与YW4R类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。①写出盐x第一步水解的离子方程式___。②写出足量金属镁加入盐x的溶液中所发生反应的化学方程式___。参考答案1．B2．C3．D4．B5．D6．C7．D8．B9．D10．D11．B12．B13．D14．A15．A16．B17．AC18．C19．不变减慢H2+2OH－－2e－＝2H2O减小第二周期ⅡA族和H－O－H和H－FH2OCH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－802kJ/mol20．B硫MgO熔点高，熔融时耗能大，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融时难导电SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)ΔH=+0.025akJ/mol4KClO3KCl+3K