第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构强化习题 高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二节分子的空间结构一、选择题（共18题）1．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅。……而后火药成固”，其中涉及的主要反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．S2-的离子结构示意图：B．中子数为8的碳原子：CC．根据价层电子对互斥理论可得S的简单氢化物的VSEPR模型为V形D．基态N原子2p能级电子轨道表示式：2．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法错误的是A．NaOH的电子式： B．Na+的结构示意图：C．7.8gNa2O2中含有阴阳离子共0.3mol D．H2O分子的空间构型：V形3．氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上方有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是A．四面体形、三角锥形、sp3B．平面三角形、V形、sp2C．平面三角形、平面三角形、sp2D．四面体形、三角锥形、sp24．甲醛()在催化作用下加氢可得甲醇()。甲醛、甲醇分子内C原子的杂化方式分别为A． B． C． D．sp5．在ClCH=CHCl分子中，C-Cl键采用的成键轨道是A．sp-p B．sp2-s C．sp2-p D．sp3-p6．氨分子的空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中氮元素的电负性比CH4分子中碳元素的电负性大7．下列关于丙烯()分子的说法中，不正确的是A．有1个π键 B．有1个碳原子是sp3杂化C．存在非极性键 D．3个碳原子在同一直线上8．下列说法中错误的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与化学键强弱有关B．三硫化磷(P4S3)分子结构如图，分子中含有9mol共价键C．丙烯腈分子中，碳原子的杂化方式有sp3、sp2D．CO的结构可以表示为，所以CO分子中有一个π键是配位键9．临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效，磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是A．磷酸氯喹中N、O、P元素的电负性：N＞O＞PB．磷酸氯喹中N的杂化方式sp2、sp3C．磷酸氯喹中的N－H键的键能大于C－H键的键能D．磷酸氯喹结构中存在σ键、大π键等10．反应CO2+2NH3H2O+CO(NH2)2可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．CO2分子空间构型为V型 B．N原子的结构示意图：C．H2O的电子式： D．CO(NH2)2的结构简式：11．(2021·福建厦门·高三三模)科学家设计下列装置捕获CO2，助力碳中和。下列有关说法错误的是A．CO2与CO中心原子的杂化方式相同B．KOH的电子式为C．阳极电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑D．CO的结构式为CO12．“接触法制硫酸”的核心反应是2SO2+O22SO3，因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如图：下列说法正确的是A．SO2、SO3中心原子杂化方式不同B．总反应的反应速率由反应②决定C．图示过程中既有V—O键的断裂又有V—O键的形成D．V2O4的作用是降低该反应的活化能13．NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3，F2制备NF3的反应为：4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列说法正确的是A．中子数为10的氟原子：FB．HF的电子式：C．NF3分子中，氮原子的杂化类型为sp2D．电负性：F>N>H14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中数小于0.1NAB．10g92%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的H2分子数为0.1NAC．0.1mol所含价电子总数为2NAD．0.1mol苯乙烯中sp2杂化的碳原子个数为0.8NA15．下列粒子的VSEPR模型为四面体，且空间构型结构为V型的是A．H2O B．NF3 C．H3O+ D．SO216．下列说法不正确的是A．CH2=CH—CH3中有两个π键，7个σ键B．CO和N2原子总数相同，价电子总数相等，性质相似C．Na+的电子排布式为1s22s22p6D．NCl3分子的构型为三角锥形17．B与Li同周期，BF3与一定量水形成晶体R，R在一定条件下可转化为T：下列叙述错误的是A．LiH中H-的半径大于Li＋B．R和T中均含有配位键C．BF3和[B(OH)F3]-中B的杂化方式相同D．H3O＋的键角大于H2O18．我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法不正确的是A．Se原子核外有3个未成对电子B．Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5C．的空间构型为正四面体形D．基态F原子的核外电子有9种运动状态二、综合题（共4题）19．为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少氮氧化物(NOx)的排放量。还原法、氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。(1)厌氧氨化法(Anammox)

是一种新型的氨氮去除技术。①N元素的原子核外电子排布式为______________；联氨(N2H4)中N原子采取_______杂化；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________。②过程II属于_________反应

(填“氧化”或“还原”)。③该过程的总反应是_______________

。④NH2OH

(羟胺)是一元弱碱，25℃时，

其电离平衡常数Kb=9.1×10-9，NH3·H2O

的电离平衡常数Kb=1.6×10-5，则1molNH2OH和NH3·H2O分别与盐酸恰好反应生成的盐pH：前者___________后者。(填“大于”或“小于”)(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，其反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=-1625.5

kJ/mol。①该方法应控制反应温度在315~

400℃之间，反应温度不宜过高的原因是_______________________________。②氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。如图为350℃时，只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图。当时烟气中NO含量反而增大，主要原因是______________________________________。(3)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸，该电池的阳极反应式为______________________。20．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)工业用途非常广泛，易溶于水，在中性和碱性环境中稳定。实验室用工业硫化钠(含少量Na2SO4、Na2CO3杂质)为原料制备Na2S2O3•5H2O，其流程如图：

已知：Ksp(BaSO4)=1.07×10-10；Ksp(BaCO3)=2.58×10-9。(1)S2O结构如图1所示，可认为是SO中一个氧原子被硫原子代替，S2O空间构型为___(用文字表述)，中心硫原子(S*)杂化方式为___。(2)提纯Na2S时使用试剂为Ba(OH)2，当溶液中CO浓度达到1×10-5mol•L-1时，c(SO)=___。(3)制备Na2S2O3•5H2O实验装置与过程如图：将提纯后的Na2S与Na2CO3一起置于装置C的三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌；打开装置A中分液漏斗的旋塞，滴入硫酸，产生SO2；充分反应后，过滤三颈烧瓶中所得混合物，经处理得到Na2S2O3•5H2O。①B装置的作用为___。②三颈烧瓶中生成Na2S2O3的总反应的化学方程式为____。③三颈烧瓶中必须控制pH不能小于7，原因是___。21．铝、铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。请回答下列问题:(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图其中能量最低的是___________(填字母)，电子由状态B到状态C所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合__________________________。A．B．C．D．(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe2+,生成沉淀的离子方程式为______________________________。与CN-互为等电子体的化合物是______（写名称）。(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中，最外层电子数与铜原子相同的元素，其原子中未成对电子数为____。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子的结构简式为________。SO42-的立体构型为____,中心原子的杂化轨道类型为____。

(4)某种Al-Fe合金的晶胞如图所示，若合金的密度为ρg·cm-3,则晶胞中Al与Fe的最小距离为___pm。22．按要求回答下列问题：(1)25℃、101kPa时，4.0gCH4完全燃烧放出222.5kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为______。(2)①火箭的常规燃料是肼N2H4(l)，若用氟气作氧化剂，两者反应生成氮气和氟化氢气体。已知：反应Ⅰ．N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-534.0kJ·mol-1反应Ⅱ．H2(g)+F2(g)=HF(g)ΔH=-269.0kJ·mol-1反应Ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242.0kJ·mol-1请写出肼和氟气反应的热化学方程式________________________。②已知N2H4为二元弱碱，在水溶液中能发生两步电离：N2H4→→。的电子式为______，其中含有的化学键类型为__________。(3)一定条件下，在水溶液中1molCl-、(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。写出b→a+e反应的热化学方程式为_________(用离子反应表示)。图中d点的微粒，其空间构型为______。参考答案1．D2．A3．A4．C5．C6．C7．D8．C9．A10．D11．A12．C13．D14．B15．A16．A17．C18．A19．1s22s22p3sp3O>N>H氧化+==N2+2H2O小于温度过高，使脱硝反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低过量氨气与氧气反应生成NOHNO2-2e-+H2O=3H+

+20．四面体sp34.15×10-7mol•L-1防止倒吸或堵塞；便于观察气泡，以调整气体流速2NaS+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在21．A吸收泡利原理