第二章 第三节化学反应的方向 同步练习 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学反应的方向一、选择题（共16题）1．下列说法正确的是A．常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的B．应该投入大量资金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题C．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)，该反应吸热，一定不能自发进行2．下列说法正确的是A．做中和热实验时如果盐酸和氢氧化钠用量改变，不考虑实验误差，每次测得的中和热数值也会随之改变B．其它条件相同时，密闭容器内气体压强增大，活化分子百分数提高，反应速率增大C．体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向，在4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3的反应中，△S<0，但该反应为自发反应，说明该反应为放热反应D．用Na2S2O3和H2SO4反应来研究不同温度对化学反应速率的影响时，先将Na2S2O3和H2SO4混合，再把混合液平均分为两份，分别放入冷水浴和热水浴中，观察不同温度下反应速率的快慢3．下列说法不正确的是A．自发进行的反应不需要任何条件，就可以发生反应B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C．一个化学反应能否实际进行，除了要考虑反应的自发性，还应该考虑反应速率D．、的反应在任何温度下都能自发进行4．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可以增大活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大，反应速率加快B．有气体参加的反应，通入惰性气体，压强增大，从而反应速率加快C．H2O2(l)=O2(g)+H2O(l)ΔH=-98kJ·mol-1，该反应在任何温度下均能自发进行D．催化剂不能影响反应的活化能，但能增大单位体积的活化分子百分数，加快反应速率5．2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。长征二号F遥十二运载火箭发动机发生的反应为：C2H8N2(g)+2N2O4(g)2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)，下列有关说法正确的是A．偏二甲肼的结构简式可能为(CH3)2N=NH2B．该条件下反应一定能自发的进行C．N2O4在反应中做还原剂D．用E总表示键能之和，该反应ΔH=E总(生成物)-E总(反应物)6．下列说法正确的是A．吸热反应一定不能自发进行B．，，则C．由，可知金刚石比石墨稳定D．，则与反应一定放出57.3kJ热量7．硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。硝酸工业与合成氨工业紧密相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)为可逆反应，下列有关说法不正确的是A．反应△S>0B．反应中生成22.4LNO时，转移2.5mol电子C．氨气在足量的氧气中，催化氧化的产物是NOD．减压、增加氧气能提高氨气的平衡转化率8．关于化学反应的方向说法合理的是A．放热反应都是自发的B．反应产物的分子数比反应物多，则该反应C．已知某反应的、，则温度升高反应能自发进行D．相同温度和压强下，一种给定的物质，其、均为定值9．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解10．根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g)△H＜0B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＜0C．2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞011．下列说法正确的是A．在常温下，放热反应能自发进行吸热反应不能自发进行B．，能自发进行的原因是＞0C．焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判断依据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向12．下列说法正确的是A．化学反应中正反应一定比逆反应容易发生B．吸热反应一定要加热才能发生C．常温下，为了加快铝与稀硫酸的反应速率，可以用浓硫酸代替稀硫酸D．反应在常温下能自发进行，是熵增起了主要作用13．已知反应：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自发进行，下列分析正确的是A．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)是一个熵增的过程B．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)可能为吸热反应C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下可以自发进行D．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)一定不能自发进行14．下列说法不正确的是A．反应在室温下可自发进行，则该反应的B．吸热反应在一定条件下可自发进行，则该反应的C．通常情况下，一个放热且熵增的反应一定自发进行D．需要加热或点燃才能进行的反应不一定是非自发反应15．下列有关说法中正确的是A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B．若，化学反应在任何温度下都不能自发进行C．常温下水结冰的过程不能自发进行的原因是反应过程熵值减小，改变条件也不能使反应自发进行D．在室温下能自发进行，则该反应的16．工业上通过熔融状态下的反应来制取金属钾，反应温度通常为850℃，有关数据如下表所示，下列说法错误的是NaKNaClKCl熔点/97.863.7801.0770沸点/88377414131500A．钾比钠活泼B．该反应的C．该反应的温度可低于774℃D．850℃条件下该反应二、综合题（共4题）17．（1）已知:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ·mol-1。①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是___________。②断开1molH—O键所需能量为______kJ。③高温下H2O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是________，物质的量之比为2：1的A、H2化学能较低的物质是________。

（2）已知ΔG=ΔH—T·ΔS。在100kPa、298.15K时石灰石分解反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的ΔH=+178.3kJ·mol-1，ΔS=+160.4J·mol-1·K-1①从吉布斯自由能变（ΔG）的角度说明该反应高温下能自发进行的原因___________________。②则该反应自发进行的最低温度为__________K。18．2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。（1）上述反应的熵变ΔS_________(填“>”“<”或“=”，下同)0，该反应能够自发进行，则反应的ΔH_______0。（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________。A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（3）若将1molNO和2molCO通入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________，4min末CO的浓度为_________________。（4）已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________。（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：实验编号T(K)NO的初始浓度(mol·L-1)CO的初始浓度(mol·L-1)催化剂的比表面积(m2·g-1)I4001.20×10-33.80×10-375Ⅱ4001.20×10-33.80×10-3100Ⅲ4501.20×10-33.80×10-3100请在图3中分别画出上表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线，并标明各条曲线的实验编号__________。19．研究NOx之间的转化具有重要意义。(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。A．气体的压强不变B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)C．K不变D．容器内气体的密度不变E．容器内颜色不变②t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。③反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线________。(2)NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。Ⅰ2NO(g)=N2O2(g)ΔH1ⅡN2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因____。20．环境是人类赖以生存的基础，当前人类使用的能源石油产品中含有多种硫化物，如H2S、H2S、COS、CH3SH等，为了保护环境，石油加工的脱硫技术研究意义重大。请回答下列问题：(1)科学研究一种复合组分催化剂，能实现CH4把SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为和，则CH4和SO2反应的热化学方程式为____________。(2)一定条件下，焦炭可以还原SO2，其化学方程式为，在恒容密闭容器中，与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度变化曲线如图甲所示。则该反应的____________0(选填“＞”或“＜”)；该反应自发进行的依据是____________。(3)真空克劳斯法脱硫，可以用过量K2CO3溶液吸收少量H2S，其化学方程式为____________，该反应的平衡常数为____________。(已知H2CO3的，；H2S的，)(4)COS的水解反应为。某温度时，用活性作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比的转化关系如图乙所示。其他条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的转化率如图丙所示。①起始向容器中投入一定量反应物，在一定条件下，可以判断反应到达平衡状态的是___________(填字母)。A．容器中气体密度不变时B．压强保持不变时C．容器中气体的平均相对分子质量保持不变时D．②若减小投料比，H2O的转化率___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。③请你分析该反应进行的温度不宜过高的可能原因是____________。参考答案1．A【详解】A．常温下，反应A(s)+B(g)=C(g)

+

D(g)的

△S＞0，而该反应不能自发进行，故该反应的△H-T△S＞0，故该反应的△H＞0，故A正确；B．反应2CO(g)→2C(s)+O2(g)，△S＜0，故△H-T△S一定大于0，该反应一定不能自发进行，故不应该投入大量资金研究该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题，故B错误；C．熵增的反应的△S＞0，但△H-T△S不一定小于0，故熵增的反应不一定都是自发的，且自发反应的现象不一定非常明显，故C错误；

D．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)，故该反应是吸热反应，且△S＞0，故该反应在高温下有△H-T△S＜0，在高温下可以自发进行，故D错误；故选A。2．C【详解】A．中和热指酸和碱在稀溶液中反应生成1mol水放出的热量，强碱和强酸反应的中和热数值为57.3kJ/mol，因此做中和热实验时如果盐酸和氢氧化钠用量改变，不考虑实验误差，每次测得的中和热数值不会随之改变，A错误；B．其它条件相同时，密闭容器内气体压强增大，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子总数增多，反应速率增大，B错误；C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3的反应中，反应前后气体分子数减少，△S<0，但该反应为自发反应，说明△H-T△S<0，则△H<0，即该反应放热，C正确；D．混合后反应即发生，再分开不便于观察反应快慢，应分别将等浓度等体积的两份Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，分别放入冷水浴和热水浴中，D错误；选C。3．A【详解】A．自发进行的反应也需要一定条件才可以发生，A项错误；B．升高温度，可增加反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率增大，B项正确；C．一个化学反应能否实际进行，除了要考虑反应的自发性，还应该考虑反应速率，只有当且反应速率不是无限小时，我们才认为反应会发生，C项正确；D．当反应的、时，一定小于0，故该反应在任何温度下都能自发进行，D项正确；答案选A。4．C【详解】A．增大反应物浓度，可以增大单位体积中的活化分子数，使有效碰撞次数增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，故A错误；B．有气体参加的反应，通入惰性气体，压强增大，但反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，故B错误；C．H2O2(l)=O2(g)+H2O(l)ΔH=-98kJ·mol-1，ΔH＜0，该反应的△S＞0，则△G=△H-T•△S＜0，该反应在任何温度下均能自发进行，故C正确；D．催化剂可以降低反应的活化能，增大单位体积的活化分子百分数，可以加快反应速率，故D错误；故选C。5．B【详解】A．偏二甲肼中含有两个甲基，因此N与N以单键链接，则其结构简式为(CH3)2N-NH2，故A错误；B．燃烧是放热反应，ΔH＜0，反应后气体的物质的量增大，熵变增加，△S＞0，即该反应的ΔH＜0、ΔS＞0，则，△G=△H-T•△S＜0，该条件下反应一定能自发的进行，故B正确；C．N2O4中N从+4价降低到产物N2的0价，在反应中被还原，所以N2O4在反应中做氧化剂，故C错误；D．反应的焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，则△H=E总(反应物)-E总(生成物)，故D错误；故选B。6．B【详解】A．氢氧化钡晶体和氯化铵反应是吸热反应，能自发进行，故A错误；B．相同条件下，同种物质的气态比液态能量高，则，故B正确；C．由，说明相同条件下，金刚石的能量高于石墨，能量越高，越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D．与反应虽然生成1molH2O，但同时生成了硫酸钡沉淀，则放出的热量一定不是57.3kJ，故D错误；本题答案B。7．B【详解】A．反应后气体物质的量增多，反应△S>0，故A正确；B．没有确定是否为标准状况，22.4LNO的物质的量不一定是1mol，故B错误；C．氨气催化氧化的产物是NO，故C正确；D．减压、增加氧气，平衡都正向移动，能提高氨气的平衡转化率，故D正确；选B。8．C【详解】A．反应能否自发进行取决于△H-T△S是否小于0，如果△H＜O，△S＜0，即放热的、熵减小的反应，当温度很高时，△H-T△S可能大于0，不能自发进行，故A错误；B．反应产物中气体分子数比反应物多，则该反应，故B错误；C．根据反应能自发进行，某反应的、，则高温条件反应能自发进行，故C正确；D．相同温度和压强下，一种给定的物质，其、均为定值，故D错误；选C。9．A【详解】A．碳酸铵自发分解，是因为体系由于氨气和二氧化碳气体的生成而使熵增大，故A正确；

B．碳酸铵在室温下就能自发地分解，不需要外界给予了能量，故B错误；

C．有些吸热反应也可自发，而焓变不是自发反应的唯一因素，应根据△H-T△S进行判断反应是否自发进行，故C错误；

D．有的碳酸盐稳定，不能自发分解，如Na2CO3受热不分解，故D错误；

故选：A。10．C【详解】A．2O3(g)=3O2(g)，为气体体积增大的反应，△S＞0，且△H＜0，满足△H-T△S＜0，反应在任何温度下可自发进行，故A不选；B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)为气体体积减小的反应，△S＜0，△H＜0，满足△H-T△S＜0，反应在低温下可自发进行，故B不选；C．2CO(g)=2C(s)+O2(g)为气体体积减小的反应，△S＜0，△H＞0，满足△H-T△S＞0，反应在任何温度下不能自发进行，故C选；D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)为气体体积增大的反应，△S＞0，△H＞0，满足△H-T△S＜0，反应在高温下可自发进行，故D不选；故选C。11．B【详解】A．△H-T△S＜0的反应可自发进行，则常温下放热反应、吸热反应均可能自发进行，故A错误；

B．△H=+185.57

kJ•mol-1，能自发进行的原因是△S＞0，可满足△H-T△S＜0，故B正确；

C．焓变和熵变单独作为反应自发性的判断依据，不够准确，故C错误；

D．使用催化剂不能改变化学反应进行的方向，故D错误；

故选：B。12．D【详解】A．化学反应中正反应不一定比逆反应容易发生，如正反应难发生，逆反应很容易发生，A项错误；B．有的吸热反应常温下就能发生，不用加热，B项错误；C．铝遇浓硫酸发生钝化，反应几乎停止，不能加快反应速率，C项错误；D．碳酸氢铵分解是吸热反应，在常温下就可以分解，一定是熵增起了主要作用，D项正确。故选D。13．C【分析】反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)是气体物质的量减小的反应，即△S＜0，并且该反应能自发进行，则△H﹣T△S＜0，可知△H＜0，其逆反应NH4Cl(s)═NH3(g)+HCl(g)是熵增的吸热反应。【详解】A．反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)是气体物质的量减小的反应，是熵减的反应，A项错误；B．反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)的△S＜0，并且该反应能自发进行，则△H﹣T△S＜0，△H＜0，反应放热，B项错误；C．反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)是△S＜0、△H＜0的反应，则该反应在低温下可以自发进行，C项正确；D．反应NH4Cl(s)═NH3(g)+HCl(g)是NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)的逆反应，则NH4Cl(s)═NH3(g)+HCl(g)是△S>0、△H>0的反应，反应在高温下能自发进行，D项错误；答案选C。14．B【详解】A．反应在室温下可自发进行，说明，反应的，则该反应的，A项正确；B．吸热反应在一定条件下可自发进行，说明，反应前后气体体积不变，则该反应的，说明反应的，B项错误；C．放热反应的，熵增反应的，则，则反应一定能自发进行，C项正确；D．需要加热或点燃才能进行的反应不一定是非自发反应，D项正确；答案选B。15．B【详解】A．改变条件能使反应的ΔH-TΔS＜0时，则该反应能自发进行，反之则为非自发的反应，如ΔH＞0、ΔS＜0的反应在任何条件下均不能自发进行，属于非自发的反应，故A错误；B．若的反应在任何条件下均有ΔH-TΔS＞0，即的化学反应在任何温度下都不能自发进行，故B正确；C．水结冰的过程是熵减的过程，通常情况下不能自发进行，但降温时该过程能自发进行，故C错误；D．反应的ΔS＜0，室温下可自发进行，则ΔH-TΔS＜0，即ΔH＜TΔS＜0，故D错误；故选B。16．C【详解】A．金属性钾大于钠，故钾比钠活泼，A正确；B．根据表格中数据，当温度高于钾的沸点时，K为气态，其他为液态，有利于钾转化为蒸汽从反应体系中分离，使得生成物浓度减小，有利于化学平衡正向移动，所以熵变大于0，B正确，C．为更快、更有利于制取金属K，反应温度应该高于金属K的沸点774℃，C错误；D．850℃时，钾为蒸汽，这时平衡正向移动，反应可自发进行，故，，D正确；故合理选项是C。17．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1462.9H、O(或氢原子、氧原子)H2反应为吸热、熵增反应，常温下ΔG>0，反应不自发1111.6K【详解】Ⅰ①已知:①4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1，②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ·mol-1；据盖斯定律①+②×2得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1；综上所述，本题答案是：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1。②反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，据已知键能,反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1中有4×436+496-4Q(H-O)=-483.6，所以氢氧键的键能为462.9kJ·mol-1；因此，本题正确答案是:462.9。

③由图可以知道,水的分解过程中，化学键断裂先生成H原子与O原子,氢原子结合生成氢气,氧原子结合生成氧气,由水的分子式可以知道氢原子物质的量是氧原子2倍,故A为氢原子、B为氧原子；分子拆成原子要吸收能量，氢原子能量高于氢分子；因此，本题正确答案是:H、O(或氢原子、氧原子)；H2。（2）①298.15K时，△H-T△S=+178.3kJ·mol-1-298.15K×160.4×10-3kJ·mol-1·K-1=+130.5kJ·mol-1>0，故常温下该反应不能自发进行；综上所述，本题答案是：反应为吸热、熵增反应，常温下ΔG>0，反应不自发。②当△H-T△S=0时，T=ΔH/ΔS=178.3/160.4×10-3=1111.6K，故当T>1111.6K时，△H-T△S<0，反应才能自发；综上所述，本题答案是：1111.6K。18．<<CD0.05mol•L-1·min-10.8mol•L-1400K，1MPa【详解】（1）正反应体积减小，则上述反应的熵变ΔS＜0；该反应能够自发进行，根据△G＝△H－T△S＜0可以自发进行可知反应的ΔH＜0。（2）A.选用更有效的催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，A错误；B.正反应放热，升高反应体系的温度平衡向逆反应方向进行，转化率降低；C.正反应放热，降低反应体系的温度，平衡向正反应方向进行，转化率升高，C正确；D.缩小容器的体积增大压强，平衡向正反应方向进行，转化率升高，D正确，答案选CD；（3）根据图像可知平衡时生成氮气是0.1mol/L，根据方程式可知消耗NO是0.2mol/L，则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=0.2mol/L÷4min＝0.05mol•L-1·min-1；消耗CO是0.2mol/L，则4min末CO的浓度为1mol/L－0.2mol/L＝0.8mol/L。（4）根据图像可知常压下转化率已经很高，相同压强下400K时的转化率高于500K时的转化率，因此工业上催化装置比较适合的温度和压强是400K，1MPa。（5）催化剂改变反应速率，不能改变平衡状态，又因为在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率，且正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，所以图像为。19．AEpⅡT4ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响【分析】（1）①化学反应平衡的判断可从以下几方面考虑：体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变，正反应速率等于逆反应速率；②建立三段式求解可得；③由图确定t1时反应生成的NO2浓度；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；（2）①由图可知，反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，活化能越大，反应速率越慢；②由图可知，转化相同量的NO，在温度T4下消耗的时间较长，原因是浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响。【详解】（1）①A、该反应是一个气体体积减小的反应，气体的压强不变说明各物质浓度保持不变，反应达到化学平衡状态，故正确；B、v正(N2O4)＝2v逆(NO2)说明正逆反应速率不相等，反应没有达到化学平衡状态，故错误；C、温度不变，化学平衡常数K不变，则K不变不能说明反应达到化学平衡状态，故错误；D、由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，恒容容器的体积不变，则密度始终不变，则密度不变不能说明反应达到化学平衡状态，故错误；E、容器内颜色不变说明各物质浓度保持不变，反应达到化学平衡状态，故正确；AE正确，故答案为：AE；②设起始N2O4的物质的量为1mol，由题给数据建立如下三段式：由三段式数据可知N2O4的平衡分压为×p=，NO2的平衡分压为×p=，则平衡常数Kp＝=，故答案为：；③由图可知，t1时反应消耗N2O4的浓度为（0.04—0.01）mol/L，由方程式可得反应生成NO2的浓度为0.03mol/L×2=0.06mol/L；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，NO2的浓度增大，则0～t2时段，NO2的浓度c(NO2)随t变化趋势的曲线为，故答案为：；（2）①由图可知，反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，活化能越大，反应速率越慢，则化学反应速率反应Ⅰ快于反应Ⅱ，化学反应取决于反应速率较慢的一步，则决定NO氧化反应速率的步骤是反应Ⅱ，故答案为：Ⅱ；②由图可知，