高二化学教案

Word-11-高二化学教案教学目标:

1、使同学把握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系。

2、了解合理摄入养分物质的重要性，熟悉养分均衡与人体健康的关系。

3、使同学把握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法。

教学重点：熟悉糖类的组成和性质特点。

教学难点：把握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法

教学方法：争论、试验探究、调查或试验、查阅收集资料。

教学过程：

[问题]依据P2～P3图回答人体中的各种成分。

我们已经知道化学与生活关系多么亲密。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应学问。如糖类、油脂、蛋白质、微生素和微量元素等。盼望学了本章后，有利于你们全面熟悉饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。

[导入]争论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么？若饭渐渐地咀嚼会感觉到什么味道？②儿童因养分过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今日我们将通过学习相关学问来解决这两个问题。下面我们先来学习糖类的有关学问。

糖类:从结构上看，它一般是多羟基醛或多羟基酮，以及水解生成它们的物质。大部分通式Cn(H2O)m。糖的分类:单糖低聚糖多糖

一、葡萄糖是怎样供应能量的

葡萄糖的分子式:C6H12O6、白色晶体，有甜味，溶于水。

1、葡萄糖的还原性

结构简式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。

2、葡萄糖是人体内的重要能源物质

C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)

3、二糖(1)蔗糖：分子式：C12H22O11

物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味

化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。

C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）

（2）麦芽糖:物理性质:白色晶体，易溶于水，有甜味（不及蔗糖）。

分子式:C12H22O11（与蔗糖同分异构）

化学性质:

（1）有还原性:能发生银镜反应（分子中含有醛基），是还原性糖。

（2）水解反应:产物为葡萄糖一种。

C12H22O11+H2O2C6H12O6

（麦芽糖）（葡萄糖）

二、淀粉是如何被消化的

1、淀粉的存在：

淀粉主要存在于和。其中中含淀粉较多。

如：大米，约含淀粉80%

小麦，约含淀粉70%

马铃薯，约含淀粉20%

2、淀粉的物理性质

①淀粉是色、气味、味道的状物质；

②溶于冷水；

③在热水中产生作用（即食物由生变熟的过程）

3、淀粉的化学性质

①通常淀粉不显性（非还原性糖）

②遇碘变色

【设问】米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，为什么？

【阅读教材】P6-P7【叙述】淀粉是一种多糖，属自然 高分子化合物，虽然属糖类，但它本身没有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麦芽糖，故咀嚼后有甜味。

③淀粉在催化剂（如酸）存在和加热下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最终生成还原性糖：葡萄糖。

(C6H10O5)n+nH2nC6H12O6

淀粉葡萄糖

【思索】1、如何检验淀粉尚未水解？

2、如何检验淀粉有部分水解？

3、如何检验淀粉已经完全水解？

4、用途：

1)食用

2)人体能源

3)工业原料:制葡萄糖、酒精

发酵成醇：

C6H12O6酒曲2H5OH+2CO2

三、纤维素有什么功能

水解反应：

(C6H10O5)n+nH2O

高二化学的教案篇二

教学目标

学问目标

使同学把握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。

力量目标

培育同学配平氧化还原反应方程式的技能。

情感目标

通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对同学进行辩证思维的训练。

教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。

教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的阅历。

教材分析：

氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科同学所应把握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。

教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以依据质量守恒定律来配平，但对于较简单的氧化还原反应，依据质量守恒定律来配平不太便利，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。

本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培育了同学敏捷看待氧化还原反应方程式的配平力量，训练了同学的辩证思维。

教材还通过问题争论，将同学易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平常应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析推断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培育了同学的力量。

教法建议

教学中应注意新旧学问间的联系，利用同学所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采纳精讲精练、讲练结合的方法，使同学逐步把握氧化还原反应的配平方法。不能使同学一步到位，随便拓宽学问内容。

1．通过复习，总结配平原则

老师通过以同学学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导同学分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。

2．配平步骤

[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：

（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。

（2）使化合价上升与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）

（3）用观看的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观看法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。

该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。

[例3]在一般方法的基础上采纳逆向配平的方法。属于阅历之谈，是对同学辩证思维的训练，培育了同学的创新精神。

为使同学较好地把握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学学问。

另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织同学结合教材中的“争论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满意原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织同学进行适当练习加以巩固。通过设置该“争论”内容，巩固了氧化还原反应配平的学问，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。

对于学有余力的同学，老师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。

如：（浓）—氧化产物是而不是或，还原产物是而不是。氧化产物的还原产物。

典型例题

例1肯定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：

，请配平方程式。

选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任何同学。

解析：一般可依据元素化合价的变化关系

5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O

上升3×5

降低5×3

为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系

5/2NH4NO3——HNO3+2N2↑+9/2H2O===＞5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O

N：+1——→+5上升4×1

2N：（+1—→0）×2降低2×2

注：在配平此题时肯定要留意，氮元素的化合价不能消失交叉现象

解答：5、2、4、9。

启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需依据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。

例2已知在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式：选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等。”的理解。此题作为提高力量可介绍给学习程度较好的同学。

高二班级化学优秀教案篇三

【教学目标分析】

学问与技能：

1、知道有利于化学反应的自发进行，但△H0不是推断反应自发的标志。

2、知道△S0有利于化学反应的自发进行，但不是推断反应自发的标志。

3、知道化学反应的是否自发同时取决于△H和△S两个因素的影响。

过程与方法：

1、体验“化学试验”与“角色扮演”的活动过程，在活动中观看、描述、分析、推理和推断现象与结论。

2、了解科学探究方法中的重要手段——“证伪”和“证明”。

情感态度与价值观：

1、逐步形成从科学原理的角度熟悉身边事物和变化的世界观。

2、基于“熵增原理”的类比，体验环境爱护与低碳生活的重要性和迫切性。

【学习内容分析】

学习内容是本课题教学实施中的主体部分，结合已经确立的教学目标，以人教版化学选修4教科书为蓝本，本着“源于教科书但不拘泥于教科书，用教科书教”的原则，选择主要学习内容。基于同学对化学反应的方向问题（即化学反应是否自发）熟悉的缺乏，教学设计中引入一些物理变化的过程来关心同学联想和构建关于自发过程的典型特征，结合焓变与熵变从试验探究中分析影响化学反应是否自发的影响因素。在探究焓变和熵变因素的影响过程中引入“证明”与“证伪”的科学探究方法，丰富科学探究的手段。最终，结合“熵增原理”与“体验活动”来关心同学形成正确的世界观，并结合当下环境爱护与低碳生活的重要性与紧迫性实现在化学教学中的环境教育，引导同学建立正确的人生观。

主要教学内容

（教学重难点）

教法分析

学法分析

焓变对化学反应自发过程的影响

（教学重点）

1、演示法：视频建立感性认知

2、争论法：分析推理探究假设

3、探究法：试验证明或证伪

4、争论法：得出探究结论

利用推理和归纳的分析方法，结合自主学习与探究学习，了解焓变对化学反应自发过程的影响。

熵变对化学反应自发过程的影响

（教学难点）

1、演示