【中考冲刺】2020年甘肃省武威市中考化学模拟试卷附答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page1313页，总=sectionpages1414页…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page1414页，总=sectionpages1414页绝密★启用前【中考冲刺】2020年甘肃省武威市中考化学模拟试卷（附答案)注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题1．下列空气中各成分与其用途不对应的是（）A．稀有气体的性质稳定﹣﹣作保护气B．氧气难溶于水﹣﹣用于急救病人C．干冰容易升华吸热﹣﹣用于人工降雨D．氮气不活泼﹣﹣用于食品防腐2．下列物质在氧气中燃烧，实验现象和反应类型正确的是（

）A．硫—淡蓝色火焰—化合反应

B．红磷—大量白雾—氧化反应C．蜡烛—黄色火焰—分解反应 D．细铁丝—火星四射—化合反应3．下列有关实验现象的描述，错误的是()。A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦羽毛的气味C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D．一氧化碳高温还原氧化铁时，红棕色粉末逐渐变成黑色4．下列说法中正确的是（）A．所有原子的原子核一定是由质子和中子构成B．在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同C．具有相同质子数的粒子一定是同一种元素D．分子、原子都是不显电性的粒子，所以构成物质的粒子一定不显电性5．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率D．Na+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为86．化学家戴维最早制得了曾用作麻醉剂的笑气（化学式为N2O），其中氮元素的化合价是（）A．-1B．-2C．+1D．+57．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水和一种未知物质M，在一定条件下充分反应，测知反应前后各物质的质量如下：物质氧气二氧化碳水M反应前质量/g1322232反应后质量/g49074x下列说法正确的是A．x应为64B．M中一定不含氧元素C．该反应是分解反应D．M的化学式为C2H5OH8．现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X>Y>Cu B．Cu>X>YC．Y>Cu>X D．X>Cu>Y9．为准确配制80g10%的氯化钠溶液，要尽量减小计量仪器称量时的误差。该实验用到了下列仪器，其中属于计量仪器的是A．①⑤ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤10．“绿水青山就是金山银山”，说的是自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法符合这一理念的是A．农业上为增加农作物产量，可以大量施用化肥农药B．任意排放工业产生的废气、废水、废渣C．大量植树造林，严禁乱砍滥伐森林D．采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾11．下图所示实验操作中，正确的是（）A．量取液体 B．检查装置的气密性C．加热液体 D．倾倒液体二、填空题12．某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行如下探究，请你填写下列空格．（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它入水中，蜡烛浮在水面．结论：石蜡的密度比水_____．（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为_____、_____和_____三层．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出，可以看到火柴梗的_____处最先碳化．（变黑）．结论：蜡烛火焰的_____层温度最高．（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾．取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡．澄清的石灰水变_____．结论：石蜡烧燃后的生成物有_____和_____．13．选择下列序号abcd解释（1）-（4）各组物质性质不同的主要原因a、原子的最外层电子数不同b、原子的排列不同c、分子构成不同d、组成元素含量不同（1）金刚石和石墨物理性质不同_____________。（2）金属和稀有气体化学性质不同_______。（3）CO,CO2化学性质不同__________。（4）生铁和钢的机械性能不同__________。14．正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH为5.6，化石燃料燃烧可能产生SO4，最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的其中一条途径：（1）我们把pH_____5.6（填“＞”“＜”或“＝”）的降雨称为酸雨。（2）以上途径的各物质中，硫元素的化合价有_____种。（3）为减少酸雨危害，下列措施合理的有_____（填序号）①减少汽车尾气排放②禁止使用化石燃料③将燃煤锅炉烟囱加高④开发风能、太阳能等新能源（4）可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其化学方程式为_____。（5）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量，该原理的化学方程式为_____。15．根据下表回答问题：温度/℃204060溶解度NaCl36.036.637.3KNO331.663.9110（1）60℃，100g水中最多能溶解KNO3的质量为_____。（2）下列说法正确的是_____（填序号）A20℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为31.6%B40℃时，136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaClC将40℃时KNO3的饱和溶液降温到20℃，析出32.3gKNO3固体D将40℃时NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃，降温后两溶液质量分数的大小关系为NaCl＞KNO3（3）20℃时，按下列图示操作：①在溶液A、B、C中，KNO3溶解达到饱和状态的有_____（填字母）②比较溶液A、B中KNO3的质量分数：A_____B（填“＞“或”＜”或“＝”）16．某化学兴趣小组对一包含有铜、银、锰的混合金属粉末进行了分离，获得了一种金属和一种盐的晶体．他们将三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程：（1）金属B是_____（填元素符号），操作a的名称是_____．（2）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出①、②反应的化学方程式：①_____②_____．三、流程题17．我省淮南是产煤大市，将煤进行气化、液化变成清洁能源对环境保护起重要作用。煤气化和液化示意图如下。（1）煤属于_______（选填“混合物”或“纯净物”）。（2）第①步分离操作是______，实验室进行该操作用到玻璃棒的作用是_____。（3）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为________。（4）第③步反应的基本类型属于__________。（5）从煤直接作燃料到将煤进行气化、液化变成清洁能源，你得到的启示是______。四、计算题18．维生素C（C6H8O6）主要存在于__________中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：（1）维生素C的相对分子质量__________；（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比__________（写最简比）；（3）维生素C中__________元素的质量分数最大。19．鱼类运输是需要不断增氧，过氧化钙（CaO2）是一种常见的制氧剂，过氧化钙与水反应的方程式为：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑，某次运输使用掉300g含过氧化钙60%的样品，请计算：（1）样品中CaO2的质量_________；（2）理论上可以制得质量为________的氧气？20．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用10g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象，请根据有关信息回答问题：第1次第2次第3次第4次第5次加入盐酸的质量（g）2020202020生成气体的质量（g）0.61.21.82.2a（1）求碳酸钙中各元素的质量比Ca：C：O=______。（化成最简整数比）（2）a的数值为______。（3）求该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数____（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。21．家用食醋中所含醋酸（CH3COOH）质量分数的合格值在3％―5％之间。小林同学为检验购买的食醋中醋酸的含量是否合格，他先称取75.0g食醋样品，放入质量为100.0g的玻璃杯中；再向其中滴加Na2CO3溶液，至气泡不再产生为止，共用去10.0gNa2CO3溶液；最后称得玻璃杯与其中物质的总质量为183.9g。（已知：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O，忽略其它反应）（1）求生成CO2的质量______________；（2）通过计算说明，小林同学购买的食醋中醋酸的含量是否合格______________。（3）生活中有时会用到稀食醋。要配制醋酸质量分数为1%的稀食醋100g，需要上述食醋多少克___________?五、科学探究题22．有人提出使用“高科技的添加剂”可以使水变成汽油，小岑同学在学习过物质构成的奥秘后，认为可以用物质组成的观点揭开这个骗局．（提出问题）根据水的组成和汽油的组成判断，水是否可以变成汽油．（猜想与验证）（1）确定水的组成．实验装置示意图如图所示：其中电极A是_____极（填“正”或“负”），通电一段时间后，试管甲与试管乙中所得气体体积比约为__________，该反应的化学方程式为______________．（2）确定汽油的组成．实验操作如下：实验步骤实验现象结论①点燃使用汽油作燃料的油灯将光洁干冷的烧杯罩在火焰上方现象①：__证明汽油在空气中燃烧后的产物中有水．②将烧杯迅速翻转，注入__，振荡现象②：__证明汽油在空气中燃烧后的产物中有二氧化碳．实验结论：汽油的组成中一定含有_______元素，可能含有_____________元素．（3）揭开骗局：水不能变成汽油，理由：_________________．六、推断题23．A-H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，C或E常温下为气体且均属于氧化物，F的浓溶液能会发出刺激性气味的气体，G→H发生的是化合反应。它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：（1）B的化学式为，F的化学式为。（2）反应①的化学方程式为。（3）反应②的化学方程式为。（4）反应③的化学方程式为。（5）某同学认为“图中每一步转化均有元素化合价的变化”。他的判断（填“正确”或“不正确”）。24．A～F均为生活中常见的物质。其中F为甲烷（CH4），甲烷可以燃烧生成二氧化碳和水，且A与B的元素组成相同，C与D的元素组成相同；A、B、C、D都是氧化物，C、D、E、F在常温下的状态相同。其物质间的转化关系如图所示，图中“﹣﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：（1）写出D物质的一种主要用途_____。（2）反应①的基本反应类型为_____。（3）评述C物质的“利”与“弊”，“利”_____“弊”_____（各举一例）。（4）写出反应③的化学方程式_____。25．A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种，如图所示：“﹣”表示相连的两种物质能够发生反应，其中D的溶液呈蓝色，A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一。（1）D的化学式是。（2）A与B反应的化学方程式。（3）C与D反应的化学方程式，属于基本反应类型中的。（4）下列可以替代E的是（填序号）。①氯化铜②氢氧化钾③银七、实验题26．请结合图示回答下列问题。（1）上列图示各仪器中，金属仪器的名称是_____。（2）实验室常用氯酸钾和二氧化锰固体混合制取氧气，发生反应的化学方程式为_____，上图中可以选用的发生装置是_____（填序号），如果选择E作收集氧气的装置，则当气泡_____时开始收集。（3）若用过氧化氢溶液制取氧气，则可以选用的制取装置是_____（填序号），其反应的化学方程式为_____。27．实验员王老师要配制80克质量分数为10%的NaCl溶液供同学们使用，如图表示了他的实验操作过程。回答下列问题：（1）写出标号①-④各仪器的名称。①_____②_____③_____④_____（2）B操作中应称NaCl的质量是_____g，称量时若指针偏右，应进行的操作是_____；（3）D操作中仪器③的规格应是_____（选填“50ml”或“100ml”），读数时应使视线与_____；（4）E操作中④的作用是_____；（5）下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是_____（填序号）；①B操作中砝码与NaCl放颠倒了②D操作中仰视凹液面最低处读数；③D操作中有少量水溅出④F操作中溶液洒落。（6）配制该溶液的正确步骤应是_____（填序号）。八、综合题28．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是_____（填字母）。A铂金饰品B铁锅C铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是_____（填序号）。①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____（填化学式）。（4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____。（5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的_____发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式_____。（6）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）______mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有_____。（7）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是_____t。九、简答题29．国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。（1）请你分析废液的成分：甲班废液含有_________；乙班废液中含有________________。（2）目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害?________________；你建议如何处理甲班的废液?_____________________________。答案第=page1717页，总=sectionpages1818页答案第=page1818页，总=sectionpages1818页参考答案1．B【解析】【详解】A、稀有气体的化学性质稳定，可以用稀有气体来作保护气，故正确；B、氧气可以供给呼吸，用于急救病人，故错误；C、干冰易升华，吸收大量的热，可以用于人工降雨，故正确；D、氮气的性质稳定，可以作食品保护气，故正确；故选B。2．D【解析】【分析】【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，A错；B、红磷燃烧产生白烟不是白雾，B错；C、蜡烛燃烧和氧气反应生成二氧化碳和水，不属于分解反应，C错；D、细铁丝在氧气中燃烧火星四射生成四氧化三铁，属于化合反应，D正确，故选D。【点睛】熟记物质和氧气反应的现象，反应的类型3．B【解析】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确；B、棉纤维燃烧时有烧纸的气味，羊毛纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，错误；C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，正确；D、一氧化碳高温还原氧化铁时，红棕色粉末逐渐变成黑色，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，正确。故选B。点睛：棉纤维燃烧时有烧纸的气味，羊毛纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧时有特殊的气味。4．B【解析】【详解】A．原子核是由质子和中子构成的，但是原子核中不一定有中子，如氢原子核内没有中子，故错误；B．同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，如NH4NO3中氮元素，一个是﹣3，一个是+5，故正确；C．具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素，如氟原子、氢氧根；氖原子、水分子等粒子，故错误；D．构成物质的粒子不一定是分子、原子，若是离子时，则显电性。故错误。故选：B。5．C【解析】A、水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子间隔会变大，错误；B、水和过氧化氢分子结构不同，所以化学性质不相同，错误；C、催化剂可以改变反应速率，正确；D、离子的最外层电子数不一定为8，如Li+最外层就只有2个电子，错误。故选C。6．C【解析】根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知O的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，则2x+（-2）=0，解得x=+1。故选C。7．B【解析】【详解】氧气反应后减少了128g说明参加反应的氧气为128g，二氧化碳增加了88g说明生成了88g二氧化碳，水蒸气增加了72g说明生成了72g水，根据质量守恒定律，M属于反应物，并且参加反应的M为32g，所以X值为0，算出二氧化碳中碳元素的质量为24g，水中氢元素的质量为8g，根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量、水中氢元素的质量都是由M提供，而24g+8g=32g，所以M中无氧元素。所以只有B是正确的。故选B。8．C【解析】试题分析：将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，说明金属y的金属性强于铜，而金属X的活动性弱于铜，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y>Cu>X，故选择C考点：金属活动性顺序的应用9．A【解析】【分析】【详解】试题分析：配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解。其中称量用天平，量取用量筒，需要的是托盘天平和量筒。故选A。10．C【解析】A、农业上施加农药和化肥可以提高粮食的产量，但是要合理施加，不能过量，否则会污染空气或破坏土壤，故错误；B、工业三废废水、废气、废渣的任意排放会造成环境污染，故错误；C、大量植树造林可以防止空气污染，改善空气环境，故正确；D、生活垃圾应该集中处理，合格后排放，随意掩埋生活垃圾会造成环境污染，故错误。故选C。11．B【解析】【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放，所示操作错误。故选B。12．小外焰内焰焰心a外浑浊水二氧化碳【解析】【详解】（1）由于蜡烛浮在水面上，说明石蜡的密度比水小；（2）火焰分为外焰、内焰、焰心三层；由于温度越高，火柴梗易被炭化；所以，看到火柴梗的外层最先变黑，说明蜡烛火焰的外焰温度最高；（3）由题意可知，由烧杯内壁出现水雾，说明了蜡烛燃烧生成了水；由澄清的石灰水变浑浊，说明了蜡烛燃烧生成二氧化碳。13．bacd【解析】【分析】【详解】（1）金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同，故选b；（2）元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，金属和非金属的化学性质不同是因为原子的最外层电子数不同，故选a。（3）二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故选c；（4）生铁和钢的机械性能不同是因为含碳量不同，故选d。14．＜三①④2NaOH+SO2===Na2SO3+H2OSO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI【解析】(1)我们把pH＜5.6的降雨称为酸雨。(2)单质中元素的化合价为零，化合物中各元素化合价的代数和为零。S中S元素的化合价是0，SO2中S元素的化合价是+4，SO3中S元素的化合价是+6，H2SO4中S元素的化合价是+6，所以以上途径的各物质中，硫元素的化合价有三种。(3)空气中二氧化硫、二氧化氮气体含量高，是形成酸雨的主要原因。①减少汽车尾气排放，可减少酸雨危害，正确；②要减少使用化石燃料，错误；③将燃煤锅炉烟囱加高，只是将有害气体排放到高空，并没有减少二氧化硫等有害气体的排放，错误；④开发风能、太阳能等新能源，减少使用化石燃料，可减少有害气体的排放，正确。故选①④。(4)碱溶液与某些非金属氧化物反应生成盐和水，氢氧化钠溶液与二氧化硫反应的化学方程式为：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。(5)根据化学反应前后元素种类不变，及各种原子个数相等，反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI。15．110gDAB>【解析】(1)固体物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂里最多能溶解的某固体物质的质量，60℃时，100g水中最多能溶解110g硝酸钾。(2)A.20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，则KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：31.6g100g+31.6g×100%≠31.6%，错误；B.40℃时，136.6gNaCl饱和溶液中一定含有36.6gNaCl，若为指明溶液的状态，则无法求算溶质的质量，错误；C.将40℃时100g溶剂所形成的KNO3饱和溶液降温到20℃，折出32.3gKNO3固体，未指明饱和溶液的质量，无法求算析出晶体的质量，错误；D.将40℃时NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃，溶解度都变小，由于20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，所以降温后两溶液质量分数的大小关系为NaCl＞KNO3，正确。故选D。(3)①20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，一种溶剂中可同时溶解多种溶质，且互相不影响，所以A、B是KNO3的饱和溶液。60℃时，KNO3的溶解度是110g，C是KNO3的不饱和溶液，故填AB。②一种溶剂中可同时溶解多种溶质，且互相不影响，溶液B中由于多溶解了40gNaCl，所以溶液B比溶液A的质量多16．（1）Cu蒸发结晶（2）①Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑②Cu+2AgNO3=Cu(NO3）2+2Ag【解析】试题分析：（1）由金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能酸中的氢置换出来生成氢气，由于铜和银均位于氢的后面，根据反应流程，三种金属的混合物中加入硫酸生成了氢气，那么说明锰位于氢的前面，故A是金属锰；铜位于银的前面，能把硝酸银中的银置换出来，故最终得到的金属C是银，那么B是铜；操作a，物质由溶液变成了晶体，故操作a是蒸发；（2）锰与硫酸反应生成的是硫酸锰和氢气：Mn+H2SO4==MnSO4+H2↑；铜和硝酸银反应生成的是银和硝酸铜：Cu+2AgNO3==Cu(NO3）2+2Ag。考点：金属活动性顺序的应用17．混合物过滤引流C+H2OCO+H2化合反应化学能指导人类合理利用资源【解析】【详解】（1）煤的主要成分是碳，还含有多种其他物质，属于混合物；（2）第①步分离操作是过滤；实验中玻璃棒的作用是引流；（3）碳和水蒸气在高温的条件下生成一氧化碳和氢气；化学方程式为：C+H2OCO+H2；（4）第③反应是一氧化碳和水在有催化剂的条件下合成甲醇，属于化合反应；（5）由煤的综合利用得到的启示是：化学能指导人类合理利用资源。18．蔬菜、水果1769：1氧【解析】【分析】【详解】蔬菜水果中富含维生素，维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。（1）维生素C的相对分子质量：故填：176；（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比：故填：9：1。（3）维生素C中碳元素质量分数：维生素C中氢元素质量分数：维生素C中氧元素质量分数：故：维生素C中氧元素质量分数＞维生素C中碳元素质量分数＞维生素C中氢元素质量分数；故填：氧19．180g40g【解析】【分析】根据过氧化钙的质量和对应的化学方程式求算生成的氧气的质量。【详解】解：（1）纯净的过氧化钙的质量为300g×60%=180g；（1）设生成的氧气的质量为x，x=40g；答：（1）样品中CaO2的质量为180g；（2）理论上可以制得质量为40g的氧气。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。20．10：3：122.250%（详见解析）【解析】【详解】（1）碳酸钙中各元素的质量=Ca：C：O=40：12：（16×3）=10：3：12；（2）前三次加入的盐酸和生成的二氧化碳都是成比例在增加，但是第四次加入的盐酸生成的二氧化碳没有成比例增加，说下第四次加入盐酸后，碳酸钙完全反应，所以a的数值为2.2；（3）设碳酸钙的质量分数为x。

x=50%答：该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数为50%。21．1.1g合格25【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒反应生成二氧化碳的质量；（2）解：设75g醋酸中CH3COOH质量为x醋酸（CH3COOH）质量分数：质量分数在3％―5％之间，故填：合格；（3）解：设需要食醋的质量y故填：25g22．负2：12H2O2H2↑+O2↑烧杯内壁出现水雾澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊碳氢氧反应前后元素种类不变，水中不含碳元素【解析】【分析】【详解】（1）由电解水的实验可知，试管1中收集的气体约是试管2中的一半，可知试管1中的气体是氧气，氧气有助燃的作用，可使带火星的木条复燃，而氢气具有可燃性，所以实验装置示意图如图所示：其中电极A是负极，通电一段时间后，试管甲与试管乙中所得气体体积比约为2：1，水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；（2）汽油燃烧可生成二氧化碳，水，所以罩在点燃的油灯上的干冷烧杯壁内有水珠产生，证明有氢元素；为证明产物中有二氧化碳，可将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，并能看到澄清的石灰水变浑浊．根据实验现象和质量守恒定律可知，汽油的组成中一定有碳元素和氢元素，可以得出本题答案实验步骤

实验现象

结论①点燃使用汽油作燃料的油灯；②将干冷的烧杯罩在油灯火焰上方．

现象：烧杯内壁出现水雾（或水珠、液珠）

证明汽油在空气中燃烧后的产物中有水．③将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在油灯火焰上方．

现象：澄清的石灰水变浑浊证明汽油在空气中燃烧后的产物中有二氧化碳．（3）揭开骗局：水不能变成汽油，理由：反应前后元素种类不变，水中不含碳元素．23．（1）Fe2O3HCl（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（3）C+CO22CO（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3（5）不正确【解析】【分析】已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，A与B在高温的条件下反应，故A是碳粉，B是氧化铁，碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳；碳和生成物C能反应生成E，故C是二氧化碳，碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，即E是一氧化碳；F的浓溶液能会发出刺激性气味的气体，故F的浓溶液是浓盐酸，F是稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气；氧化铁和稀盐酸反应生成的是氯化铁和水。把推断出的物质代入，推断正确。【详解】（1）B的化学式为Fe2O3，F的化学式为HCl。（2）反应①碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。（3）反应②二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为）C+CO22CO。（4）反应③氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3。（5）氧化铁和稀盐酸反应生成的是氯化铁和水，中元素化合价不改变。他的判断不正确。24．灭火分解反应做燃料、冶炼金属有毒CO2+C2CO【解析】【分析】根据A～F均为生活中常见的物质，F为甲烷（CH4），甲烷可以燃烧生成二氧化碳和水，且A与B的元素组成相同，C与D的元素组成相同，A、B、C、D都是氧化物，C、D、E、F在常温下的状态相同，B会转化成A，E会与甲烷反应，所以B是过氧化氢溶液，A是水，E是氧气，D、C可以相互转化，所以D是二氧化碳，C是一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】（1）由上分析可知D物质的一种主要用途是灭火；（2）反应①是水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以基本反应类型为：分解反应；（3）评述C物质（一氧化碳）的“利”与“弊”，“利”：冶炼金属，“弊”：有毒；（4）反应③是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。25．（1）CuSO4（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O（3）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓复分解反应（4）②【解析】【分析】D的溶液呈蓝色，因此D是硫酸铜；A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一，那么该气体是二氧化碳，因此A、B是硫酸和碳酸钠中的一种，从连线关系可以看出锌与硫酸铜、硫酸都反应，不能与碳酸钠反应，所以A是硫酸，B是碳酸钠，E是锌；氢氧化钡和硫酸、碳酸钠、硫酸铜均能反应，C是氢氧化钡。【详解】（1）D的溶液呈蓝色，因此D是硫酸铜；故答案为CuSO4；（2）A与B反应：碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；（3）C与D反应：硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，配平即可，此反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；故答案为CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；复分解反应；（4）因为E是锌，锌与硫酸铜、硫酸都反应，不能与碳酸钠反应，在氯化铜、氢氧化钾和银中，只有氢氧化钾符合题意，因此可以替代E的是氢氧化钾，故答案为②。26．铁架台A均匀、连续地冒出BD【解析】【分析】【详解】（1）上列图示各仪器中，金属仪器的名称是铁架台，常用于固定、支持实验装置；故填：铁架台；（2）实验室常用氯酸钾和二氧化锰固体混合制取氧气，发生反应的化学方程式为：；因为反应需要加热，应该用A装置作为发生装置；如果选择E作收集氧气的装置，则当气泡均匀、连续地冒出时开始收集；（3）用双氧水溶液制取氧气不需要加热，应该用B装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，用排空气法收集的氧气比较干燥；其反应的化学方程式为：,故填：BD；。27．药匙烧杯量筒玻璃棒8增加左盘中的NaCl100ml凹液面的最低处保持水平用于搅拌、加快NaCl溶解速率①②ABCDEF【解析】【详解】（1）①是药匙，②是烧杯，③是量筒，④是玻璃棒；（2）氯化钠质量=80g×10%=8g，称量时若指针偏右，依据左物右码可知，氯化钠偏少，应进行的操作是增加左盘中的NaCl；（3）量筒使用时，应采用就近原则，水的质量为80g-8g=72g，所以D操作中仪器③的规格应为100mL，读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平；（4）E操作的作用是：用于搅拌、加快NaCl溶解速率；（5）质量分数偏小的可能原因是溶质少