汪清县第四中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

吉林省汪清县第四中学2020_2021学年高二化学上学期期末考试试题吉林省汪清县第四中学2020_2021学年高二化学上学期期末考试试题PAGEPAGE14吉林省汪清县第四中学2020_2021学年高二化学上学期期末考试试题吉林省汪清县第四中学2020—2021学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23C12第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题(包括20小题，每小题2。5分,共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．在2A+B3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是（)A．v(A）=0.5mol/（L·min)B．v(B)=0.05mol/（L·h）C．v(C）=0。9mol/（L·min)D．v（D）=1。0mol/(L·min)2．已知在25℃、101kPa下,1gC8H18(辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是(）A。C8H18(l)+O2(g)8CO2（g)+9H2OΔH=—48.40kJ·mol-1B。C8H18(l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l)ΔH=—5518kJ·mol—1C.C8H18（l)+O2(g）8CO2（g）+9H2O(l）ΔH=+5518kJ·mol-1D.C8H18（l）+O2（g）8CO2(g）+9H2O（l)ΔH=+48。40kJ·mol—13．下列情况下的反应一定能自发进行的是A．ΔH＞０ΔS＜０ B．ΔH＞0ΔS＞０C．ΔH＜0ΔS＜0D．ΔH＜0ΔS＞０4．下列说法错误的是A．在任何条件下,纯水都呈中性B．FeS、Mg(OH)2属于难溶电解质C．催化剂能改变反应所需的活化能D．在25℃时，由CH4(g)+2O2(g)=CO2（g)+2H2O(g)△H=—802。31kJ·mol—1，可知CH4的燃烧热为-802.31kJ·mol—15．恒温恒容条件下,下列叙述中不是可逆反应2A（g)+3B(s)2C(g)达到平衡的标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amolA，同时消耗1。5amolB;③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧C．①③④ D．②④⑦6．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（)A．Al3＋，Na＋，NOeq\o\al(－，3)，Cl－B．K＋,Na＋，Cl－，NOeq\o\al（－，3)C．K＋，Na＋,Cl－,AlOeq\o\al(－，2）D．K＋，NHeq\o\al（＋,4),SOeq\o\al（2－,4）,NOeq\o\al（－,3）7．在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（）A．c（CH3COOH）/c（CH3COO—）B．c（CH3COO—）/c（OH—)C．c(H+）/c（CH3COOH)D．c(H+）/c（OH—)8.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

()A．NH4+＋2H2O

NH3·H2O＋H3O+

B．HCO3–+H2OH3O++CO32–C．NH3+H2ONH4++OH–D．Cl2＋H2O

H+＋Cl–＋HClO9．反应P(g）+Q（g)M(g)+N（s)ΔH＜0,达到平衡时,下列说法正确的是（)A．减小容器体积,平衡不移动B．加入催化剂，M的产率增大C．增大c（P)，P的转化率增大D．降低温度，Q的转化率增大10。纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。电池反应为(）Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2下列说法错误的是A．Zn是负极,Ag2O是正极B．Zn发生还原反应，Ag2O发生氧化反应C．溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动D．负极反应为Zn+2OH——2e—=Zn（OH）211．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、H2SO4、C2H5OH、HCl12．化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应:O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu－2e－=Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe－2e－=Fe2＋13．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过14．2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是()A．正极反应式为:O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2OC．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变D．用该电池电解CuCl2溶液,产生2。24LCl2（标准状况）时,有0.2mol电子转移15．下列说法中正确的是（）。A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋）＝c（Cl－），且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1。8×10－10C．温度一定时,在AgCl饱和溶液中,Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大16．对于可逆反应N2（g)＋3H2(g)2NH3（g)ΔH〈0，改变单一条件后，下列的选项和图示相符的是(）ABCD研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示17．常温时，下列三种溶液：①0。001mol·L－1氨水与0.001mol·L－1HCl溶液等体积混合液②pH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是(）A.①＝②＝③B①〉②＝③C。①〈②＝③D．①〈②〈③18．草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是()A．c(K＋)＋c（H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－）＋c（C2O42－)B．c（HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1mol·L－1C．c(C2O42－)＞c（H2C2O4）D．c(K＋)＝c（H2C2O4）＋c(HC2O4－）＋2c(C2O42－)19．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g）nY（g）ΔH=QkJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:气体体积/Lc（Y）/（mol·L-1)温度/℃1231001。000.750.532001.200.900.633001.301.000。70下列说法正确的是（)A．m〉nB．Q<0C．温度不变，压强增大,Y的质量分数减小D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动20．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）.当起始投料相同时，CO2（g）的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如下图所示，下列说法错误的是()A．反应CO（g)＋H2O(g)CO2（g)＋H2(g）的ΔH〉0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正〈v逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO）小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2第Ⅱ卷(非选择题共40分）二．填空题（本题包括4小题,共40分。）21（16分）Ⅰ.发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g）＋2O2（g)=2NO2(g)ΔH1＝＋67。7kJ/mol；N2H4（g)＋O2（g）=N2（g）＋2H2O(g）ΔH2＝－534kJ/mol.试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为____________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：______________________________。Ⅱ.课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:（1）电源A极的名称是____________.（2）甲装置中电解反应的总化学方程式：______________________________。（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是____________。（4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是__________(填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是___________(填化学式）。22．（8分，每空2分)已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+；ΔH>0(1）25℃时，浓度均为0。1mol/L的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是（填序号）①两溶液的pH相同②两溶液的导电能力相同③由水电离出的c(OH－)相同④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同加水量pH1加水量pH1AB（3)25℃时，向体积为VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则VaVb（填“＞”、“＜”或“＝”）,请写出此时电荷守恒关系式：；23。（共14分第一空2分，其余每空3分）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g）＋O2(g)2NO(g)ΔH〉0。已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝6。4×10－3.请回答下列问题。（1）该反应的平衡常数表达式为___________________.(2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol,平衡时，N2的转化率是________％（保留整数).（3)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4。0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此时反应________（填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”）,理由是_________。(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）.24．(12分）（1）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中,加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作一次E．检查滴定管是否漏水F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处,再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度（1)正确操作的顺序是（用序号字母填写）________.（2）判断滴定终点的现是.（3）下列操作使得待测液浓度偏低的是A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数D．滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来（4）常温下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c（OH－）/c(H+)＝1×10－8。

①常温下,0.1mol·L－1HA溶液的pH=

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