武威第十八中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题含解析

甘肃省武威第十八中学2020_2021学年高一化学上学期期中试题含解析甘肃省武威第十八中学2020_2021学年高一化学上学期期中试题含解析PAGEPAGE17甘肃省武威第十八中学2020_2021学年高一化学上学期期中试题含解析甘肃省武威第十八中学2020—2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量：C：12N：14O：16Na:23Mg：24P：31S:32Cl:35.5一、选择题（单选题，每小题2分）1.核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质,下列图标警示的是放射性物品的是A。 B。 C。 D.【答案】D【解析】【详解】核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，属于一级放射性物品，故D正确.综上所述,答案为D。2.下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是(）A。玻璃棒 B.蒸发皿 C。试管 D。分液漏斗【答案】A【解析】【详解】①使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；④配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等。以上操作都用到了玻璃棒。故选A。3。下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是序号ABCD实验目的分离食盐水与泥沙分离水和CCl4制取蒸馏水从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法过滤萃取蒸馏蒸发选用仪器A。A B.B C。C D。D【答案】B【解析】A、泥沙不溶于水，与食盐水可以采用过滤的方法分离,使用的仪器是短颈漏斗，A正确。B、水和四氯化碳互不相容且密度有较大的差异，两者分离的方法是分液而不是萃取，使用的仪器是分液漏斗,B错误。C、自来水中含有的杂质与水的沸点相差较大，制取蒸馏水可采用蒸馏的方法，将水蒸馏出来，使用的仪器是蒸馏烧瓶，C正确。D、从浓食盐水中得到氯化钠晶体，将水蒸发即可得到氯化钠固体,使用的仪器是蒸发皿，D正确.正确答案为B4。下列关于“物质的量"、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A。物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C。0。012kg12D.1摩尔任何物质都含有约6.02×1023个原子【答案】C【解析】【详解】A.摩尔质量的单位为g/mol，以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，二者表示的意义不同,A错误；B.物质的量是物理量，摩尔是国际单位制中的一个基本单位,B错误；C.0。012kg12C中所含的碳原子的物质的量为D.1mol任何物质所含的微粒数在数值上都约为6.02×1023个，由于构成物质的粒子有分子、原子、离子等，所以1mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子,D错误；答案选C。5.下列叙述中正确的是（）A.1molCO的质量是28g B。硝酸的摩尔质量是63gC.2g氢气所含原子数目为1mol D.铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量【答案】A【解析】【详解】A、CO的摩尔质量为28g/mol，所以1molCO的质量为28g,故A正确；B、摩尔质量单位为g/mol，硝酸的摩尔质量是63g/mol，故B错误；C、2g氢气的物质的量为1mol，含有的H原子为2mol，故C错误；D、摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量无单位，铁的摩尔质量与铁原子的相对原子质量在数值上相等，单位不同，意义也就不一样，故D错误；故选A.6。对1mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是A。溶液中含有1mol硫酸钠B.1L溶液中含有142g硫酸钠C。1mol硫酸钠溶于1L水D。从1L溶液中取出500mL，剩余溶液的浓度为0。5mol·L－1【答案】B【解析】详解】A.溶液体积未知，则溶液中不一定含有1mol硫酸钠，A错误；B。1L溶液中含有硫酸钠的质量是1L×1mol/L×142g/mol＝142g，B正确；C。1mol硫酸钠溶于1L水中所得溶液的体积不是1L，不能得到1mol·L－1的硫酸钠溶液，C错误;D。溶液是均一稳定的，从1L溶液中取出500mL，剩余溶液的浓度仍然为1mol·L－1，D错误.答案选B.7.下列说法正确的是()A.硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB。当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况C。标准状况下，16gO2与24gMg所占的体积相同D.20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数【答案】D【解析】【详解】A。硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g/mol，故A错误；B.当1mol气态物质的体积为22。4L时，该气体不一定处于标准状况，其它状态下也可以为22.4L,故B错误;C。标准状况下，O2为气体、Mg为固体，所占的体积不相同，故C错误；D.同温、同压、同体积的任何气体都含有相同的分子数，故D正确；答案选D。8.下列用于分离提纯物质的装置正确的是A。灼烧固体 B。过滤 C.分液 D.蒸馏【答案】C【解析】【详解】A．灼烧固体应该在坩埚中进行，不能在表面皿中进行，错误；B．过滤应该用玻璃棒引流，错误;C．分液应该是分离互不相溶的两层液体混合物的方法，由于I2的CCl4的密度比水大，而且与水互不相溶，因此可以用分液的方法分离，正确;D．蒸馏时应该用温度计测量气体的温度，所以温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸到液面下，错误。答案选C。9.下列说法正确的是A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C.等物质量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2【答案】B【解析】【分析】A。同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比；B。根据N=nNA=NAm/M来计算；C。根据m=nM来计算；D.根据公式V=nVm=mVm/M来计算.【详解】A。同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比即等于16:32=1:2，故A错误；B.根据N=nNA=mNA/M可知,1g甲烷和1g氧气的原子数之比为(1/16×5NA）：（1/32×2）=5:1，故B正确;C。根据m=nM可知，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16：32=1:2,故C错误;D.根据公式V=nVm=mVm/M可知，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比=（mVm/16）：（mVm/32)=2：1，故D错误；故答案选B。【点睛】根据气态方程：PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT=P×M=ρRT，当P、T一定时，M与ρ成正比。10.检验溶液中是否含有Cl-，选用的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液，其中稀硝酸的作用是（）A.加速反应的进行 B.排除某些杂质离子的干扰C.生成不溶于水的物质 D.加大沉淀的生成量【答案】B【解析】【详解】得到的氯化银不溶于稀硝酸,其他离子如碳酸根离子也可以和银离子反应生成碳酸银沉淀,但碳酸银溶于硝酸,所以,可用稀硝酸排除某些杂质离子的干扰，选B。11.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数表示为()A。mol-1 B。mol-1 C.mol-1 D。mol—1【答案】D【解析】【详解】1个硫酸分子中含有4个氧原子，则含有b个氧原子的硫酸的分子个数是,NA===mol−1，故答案选D。12。有一种气体的质量是14.2g，体积是4。48升（标况)，该气体的摩尔质量是()A。28。4g·mol—1 B。28.4 C。71g·mol-1 D。71【答案】C【解析】【详解】气体的质量是14.2g,体积是4。48L（标准状况)，n==0.2mol，M==71g/mol，故选C。13。将4克NaOH溶解在10ml水中,在稀释成1L溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度为（）A。0。01mol/L B。0.1mol/L C。1mol/L D.10mol/L【答案】B【解析】【详解】10ml溶液的物质的量浓度与1L溶液的物质的量浓度相等,4g氢氧化钠的物质的量为，其1L溶液的物质的量浓度为，故B正确；综上所述，答案为B.【点睛】溶液都是均匀稳定的,因此无论取多少体积的溶液，浓度不会发生变化.14.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A。是否是大量分子或离子的集合体 B。分散质粒子直径的大小C.是否能通过滤纸 D。是否均一、透明、稳定【答案】B【解析】【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:溶液（小于1nm）、胶体(1nm～100nm）、浊液(大于100nm）。溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故A、C、D错，B对.故选B。15.200mL0。3mol/L的K2SO4溶液和100mL0。2mol/LFe2（SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中的物质的量浓度为()A.0。3mol/L B。0。4mol/LC.0.45mol/L D。0。5mol/L【答案】B【解析】【详解】200mL0。3mol/L的K2SO4溶液中的物质的量为0。2L×0。3mol/L=0。06mol,100mL0。2mol/LFe2（SO4)3溶液中的物质的量为3×0.1L×0。2mol/L=0.06mol，故混合液中的物质的量为0。06mol+0。06mol=0.12mol，由于混合后不考虑体积的变化，混合后的体积为0。3L,混合液中的物质的量浓度为，故选B.16.符合如图中阴影部分的物质是（)A.NaHCO3 B.Cu2（OH）2CO3 C.NaCl D.Na2CO【答案】D【解析】【详解】A．NaHCO3为酸式盐，不属于正盐,选项A不符合题意；B．Cu2(OH)2CO3为碱式盐、铜盐，选项B不符合题意；C．NaCl为盐酸盐,不属于碳酸盐，选项C不符合题意；D．Na2CO3属于正盐、钠盐、碳酸盐,选项D符合题意;答案选D。17。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(）A。含有NA个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11。2LB。25℃、,64gSO2中含有的原子数为3NAC。常温常压下，11。2LCl2,含有的分子数为0。5NAD。标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0。5NA【答案】B【解析】【详解】A．含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下体积为22。4L,故A错误;B．25℃、时，64gSO2的物质的量为1mol,含有的原子数为3NA，故B正确；C．常温常压下,11。2LCl2的物质的量不为0.5mol,所含分子数不为0.5NA，故C错误;D．标准状况下水不为气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故D错误;综上所述答案为B。18。下列各项操作中，错误的是()A。用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C。萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏D.将上面的塞子拿下，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出【答案】A【解析】【详解】A．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳等,故A错误；B．分液时应避免液体重新混合而污染，应使下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出，故B正确；C．分液漏斗用于盛装液体，且有活塞，应检漏，故C正确；D．分液时，为使液体顺利流出，应使漏斗内外压强相等，可将漏斗上面的塞子拿掉，故D正确;故答案为A.二、填空题（每空2分）19.计算并填写下列空白（1)1.8g水所含的分子的物质的量为______mol，所含原子数与______g氧气所含的原子数相同.(2）标准状况下，22.4L的氯化氢气体溶于水中配成500mL溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度______。(3)气体A在标准状况下的密度为1。25g/L,则气体A的摩尔质量为________。若气体A为空气的主要成分,则气体A的化学式为_______；若气体A为有毒的双原子分子，则其化学式为____。【答案】（1)。0.1(2）。4。8(3）。2mol/L（4)。28g/mol(5).N2（6）.CO【解析】【详解】(1）1.8g水的物质的量为=0。1mol，0。1mol水含有的分子数为0。1mol，原子物质的量为0。1mol×3=0.3mol，含有0.3mol原子的氧气的物质的量为，则氧气的质量为0.15mol×32g/mol=4。8g；(2)标准状况下22。4L氯化氢的物质的量为=1mol，溶于水配成500mL溶液，则溶质的物质的量浓度=2mol/L；（3)标准状况下，气体A的密度为1。25g/L,则M（A)=1.25g/L×22。4L/mol=28g/mol,若气体A为空气的主要成分,则气体A为N2;若气体A为有毒的双原子分子,则其为CO。20。可用于分离或提纯物质的方法有:a.过滤：b。结晶；c。蒸馏；d。加热；e。分液。请将相应分离提纯物质方法的字母填入空白处:①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。②除去CaO中混有的CaCO3:________。③分离酒精和水的混合物：________。④分离水和CCl4的混合物：________。⑤分离NaCl和KNO3的混合物:________。【答案】（1).a(2)。d(3）。c（4).e(5).b【解析】【详解】①碳酸钙不溶于水,所以除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒用过滤.②碳酸钙加热能分解生成氧化钙,所以除去CaO中混有的CaCO3用加热分解的方法。③酒精和水互溶，二者沸点有差距，所以分离酒精和水的混合物用蒸馏的方法。④水和四氯化碳不互溶，所以分离水和CCl4的混合物可以用分液的方法。⑤硝酸钾的溶解度随着温度变化较大，而氯化钠的溶解度变化不大，所以分离NaCl和KNO3的混合物用结晶的方法分离。21。粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4,现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作.试回答：（1)将粗盐溶于水，得到悬浊液,为除去难溶性杂质，需进行实验操作是_______。(2）欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4,应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、_________（填化学式，下同)溶液、__________溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应过量。(3）向(2）所得溶液中滴加盐酸至无气泡产生，发生了两个反应，化学方程式为：_______________________________;_________________。(4)所得溶液再经蒸发结晶可得到食盐晶体，若在实验室中进行蒸发操作,则在____________时候停止加热。【答案】（1)。过滤（2）。BaCl2(3）。Na2CO3(4).NaOH+HCl=NaCl+H2O（5）。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（6).大量固体析出（或少量液体剩余）【解析】【详解】（1)除去粗盐中的难溶性杂质，需进行的实验操作是过滤；（2）加入过量的NaOH溶液可使Mg2+转化为Mg(OH）2沉淀；再向滤液中加入过量BaCl2溶液使SO转化为BaSO4沉淀；再向滤液中加入过量的Na2CO3溶液，使Ca2+及过量的Ba2+转化为CaCO3、BaCO3沉淀，然后过滤除去;所以答案为BaCl2；Na2CO3；(3）向(2）所得溶液中滴加过量的稀盐酸,除去过量的NaOH和Na2CO3,反应的化学方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（4)进行蒸发操作时，当出现大量固体析出时候停止加热，利用余热蒸干。22。实验室为配制450mL浓度为0。1mol·L—1的Na2CO3溶液，具体操作步骤如下,请根据要求回答下列问题：Ⅰ.配制前：检验容量瓶是否漏液。Ⅱ.配制操作：a.计算所需溶质的质量，；b.称量:用托盘天平称量m(Na2CO3）___________g；c。溶解：将称量的固体倒入小烧杯中，加蒸馏水溶解，并冷却至室温；d。转移：用