化学计量在实验中的应用(课用)

化学计量在实验中的应用川中高一化学备课组

1箱饮料──24瓶１令纸──500张１打铅笔──12支

●●●一定数目物质的集体，作为一个大单位化学中的粒子论个可能数不清，我们能否引入一个新的物理量解决这个问题呢？

分子、原子、离子等２Ｈ2＋Ｏ2===２Ｈ2Ｏ点燃

微观宏观2个氢分子1个氧分子2个水分子4g32g36g微观宏观桥梁物质的量资料国际单位制（SI）的7个基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg物质的量摩[尔]mol时间秒S电流安[培]A热力学温度开[尔文]K发光强度坎[德拉]cd1971年，在第十四届国际计量大会上决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位。基准1米1千克1摩尔光在真空中于1/299792458秒时间间隔内所经路径的长度国际千克原器的质量0.012kg12C中所含的碳原子数国际规定：1mol粒子集体所含的粒子数约为12g12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个已知：12C原子的质量为1.993×10-26k

g0.012kg1.993×10-26kg—————≈6.02×102312Ｃ表示一种碳原子核内有６个质子６个中子，其相对原子质量是１２△你知道6.02×1023数值有多大吗？▲如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃

年▲如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。14万1.物质的量

①是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n。

②是表示含有一定数目微观粒子的集体。{分子、原子、离子、电子、质子,特殊组合等

③是一个专用名词，不能拆开理解。

④描述的对象是粒子集体。一、物质的量的单位——摩尔

①是物质的量的单位，符号为mol，简称摩。②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。或者用化学式来表示2.摩尔只能写成1.5molNaOH1molH1molH2若写成1.5mol氧、1mol氢等形式就是错误的

1mol就像我们平时所说的一打、一令、一箱一样，表示的是数量的集体。一个箱子能装多少瓶饮料，这取决于我们做多大的箱子，也就是说我们可以定义这个集合单位。“摩尔”这个单位能包含多少个粒子?这也是由我们定义的

集体=个体×规定的较大数目

1打=1个×12

1令=1张×500

1mol=1个×6.02×1023

符号：NA国际上规定：12gC-12中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数。用NA表示；含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1mol阿伏加德罗常数≈

6.02×1023mol-13.阿伏加徳罗常数：≈

6.02×1023mol-1

练习：注意：阿伏加德罗常数是个准确值(1)1mo1O2的分子数约为___________，2.5molSO2的分子数为___________；(2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；(3)1.204×1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。6.02×1023个2.5×6.02×1023个0.50.5mol0.20.4mol1.505×1024根据以上三个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系?例：现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1∶2∶3，则这三种气体的物质的量之比为()A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D、6∶3∶2A1．“物质的量”是指()A、物质的质量B、物质的微观粒子数C．物质的质量与微观粒子数D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2．下列说法中正确的是()A．1mol氧B．1molH2SO4

C．1mol米D．1mol面粉3．在．1molH2O中()A．含1molHB．含6.02×1023个氢原子

C．含6.02×1023个水分子D．含3.01×1023个氧原子DBC课堂练习：4．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约为()A．3.01×1023B．6.02×1023

C．0.5D．15．1mol下列气体中所含原子数最多的是()A．H2B．CO2

C．CH4D．O26．将1molCO与1molCO2相比较，正确的是()A．分子数相等B．原子数相等C．电子数相等D．质子数相等BCA课堂练习：7．氢原子数目为9.03×1023的NH3是()A．1.5molB．1molC．0.5molD．2mol8．下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()A．1molN2和1molCO所含的分子数都是NAB．1molH2和1molCO2所含的原子数都是NAC．1molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NAD．1molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都是4NACA课堂练习：作业布置：

课堂练习：1.1molH2所含氢气分子的个数

。

2.2mol氢分子含

个氢原子。

3.1molSO42-

含

个硫酸根离子。

４.0.5mol水中含有

个水分子。

５.2mol水中含有

个水分子，

个氢原子。

６.1molH2SO4中含有

个H2SO4分子，在水中可电离

个硫酸根离子。

6.02╳

1023

2.408╳1024

6.02╳

1023

3.01╳

1023

1.204╳1024

2.408╳1024

6.02╳1023

6.02╳1023

作业布置：

7、相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量之比为_______。

1:12:3第二课时：摩尔质量复习上节课学习的内容粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C1.993×10-23Al9.032×10-23H2SO41.628×10-22H2O2.990×10-23Na+3.821×10-23OH-2.824×10-23122798182317NA

NA

NA

NA

NA

NA

122798182317根据表格中的数据，可得出何种规律？(1)1mol任何原子的质量在数值上等于该原子的相对原子质量；(2)1mol任何分子的质量在数值上等于该分子的相对分子质量。1mol粒子的质量(即单位物质的量的物质所具有的质量)叫做摩尔质量。

4.摩尔质量符号为M

单位为g／mol或kg／mol

1mol任何原子(分子)的质量在数值上等于该原子（分子）的相对原子（分子）质量请大家回答以下几个问题：1molH2O的质量是______，H2O的摩尔质量是_______，1molMg的质量是______，Mg的摩尔质量是______，Na+的摩尔质量是______，NO3－的摩尔质量是_________。3molFe的质量是______，1.5molCO2的质量是______。

24.5gH2SO4的物质的量是______。

18g18g/mol24g24g/mol23g/mol62g/mol168g66g0.25mol物质的质量、摩尔质量、物质的量存在以下的关系：

n=m／M

(1)9.03×1023个水分子的物质的量为______mol，质量为_____；(2)与19.2gSO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是_______；(3)质量相等的下列物质中，所含原子数最少的是()A．H2OB．NH3C．CH4D．H3PO4(4)7.2g水分子的数目为__________。练习：1.527g16gD2.408×1023个归纳：

桥梁课堂练习：1．下列说法正确的是()A．Na的摩尔质量为23gB．Na的摩尔质量为23C．Na的摩尔质量为23g／molD．Na的摩尔质量为23g×10－2kg／mol2．下列气体中所含分子数目最多的是()A．1gH2B．10gCO2

C．30gC12D．17gNH3CD作业布置：1、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是：___＞___＞___＞___2、3.22gNa2SO4•10H2O中含有Na＋物质的量___,SO42—的物质的量___,含H2O的数目___。3、质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为___，硫原子的原子个数之比为___，氧原子的原子个数之比为___。复习上节课内容化学式体积0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaFe7.2cm3NaCl27.0cm3H2O18.0cm3C2H5OH58.3cm3H222.4L24.0L11.2LO222.4L24.0L11.2LCO222.4L23.9L11.2L不同物质的体积第三课时：气体摩尔体积和阿伏加德罗定律二、气体摩尔体积1mol请大家分析以上表格中的数据，思考:

(1)在相同的温度和压强下，1mol的不同气体的体积在数值上有什么特点?(2)在不同的温度和压强下，1mol的相同气体的体积在数值上有什么特点?(3)为什么在相同状况下，1mol不同的固体和液体的体积各不相同，而1mol不同气体的体积却基本相同呢?分子间距离比较示意图固体液体气体1：在相同的条件下，1mol固体或液体的体积取决于微粒本身的大小！2：在相同的条件下，1mol气体的体积取决于微粒间的平均距离！在化学上，我们把一定的温度和压强下，单位物质的量的气体的体积叫做气体摩尔体积。用Vm表示，单位为L／mol标准状况下(0℃，101kPa)，气体摩尔体积约为22.4L／mol标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。①标准状况(STP)

0oC、101KPa（1atm）②1摩尔③任何气体（纯净或混合）④约22.4升完成以下练习，分析气体体积与物质的量的关系

(1)标况下，2molCO2的体积为____________；(2)标况下，0.15molNO的体积为____________；(3)标况下，0.2molH2O的体积为____________；(4)标况下，2molCu的体积为____________。n=V／Vm

44.8L3.36L??作业布置：

(1)标况下，67.2LHCl的物质的量为_______，质量为________，分子数目为________；(2)标况下，6.8gH2S气体的体积为________；(3)标况下，6.02×1023个N2分子的体积为________。3mol109.5g1.806×1024个4.48L22.4L阿伏加德罗定律化学式1mol不同气体的体积0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaH222.4L24.0L11.2LO222.4L24.0L11.2LCO222.4L23.9L11.2L根据表格数据归纳

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子

练习：

1．标准状况下，1molH2和3molO2的体积比是__________。2．标准状况下，3.01×1023个H2分子与1.204×1023个O2分子所占的体积比是_______。3．标准状况下，相同体积的氧气和氮气的质量比为_____________。4．常温常压下，相同体积的下列气体质量最大的是（）A、O2B、H2C、CO2D、N2

5．同温同压下，相同质量的氢气与氧气的体积比为_____________。6．相同条件下，等质量的下列气体所占体积最大的是（）A、O2B、H2C、CO2D、N2

三、物质的量在化学实验中的应用1：35：28：7C16：1B1.物质的量浓度单位体积溶液里所含溶质的物质的量，就叫物质的量浓度。

符号为cB

单位为mol／L

请大家判断下列说法是否正确

(1)物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的量。(2)将40克的NaOH溶解在1L水中所得的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol／L。(3)将2molNa2SO4溶于水配成4L溶液，其溶液物质的量浓度为__________，其中Na+的物质的量浓度为____________；(4)配制2mol／LNaCl溶液100mL，需要NaCl的物质的量为_______，质量为______。××0.5mol/L0.2mol11.7g1mol/L2.配制一定物质的量浓度溶液容量瓶（注意：不要错写成溶量瓶）

①容量瓶的容量(50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml)

②温度:20℃③标线(容量瓶上只有一条刻度线)

2.液体的温度需在常温20℃时才可加入容量瓶中注意事项一、实验主要仪器3.不能长时间保存溶液,需倒入试剂瓶中1.使用前要检查是否漏液mNa2CO3

=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)=c(Na2CO3)×V[Na2CO3(aq)]×M(Na2CO3)=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g二、实验步骤

①

计算:需要的碳酸钠的质量配制500ml0.1mol.L-1Na2CO