人教版九年级化学上册培优达标测试卷第五单元化学方程式

第五单元化学方程式（共3课题）I卷（课题1质量守恒守恒定律）可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16P:31一、选择题TOC\o"1-5"\h\z.在化学变化中，下列说法正确的是（ ）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变A.①② B.①③ C.③④ D.②④.（2019•锦州新庄中学月考）下列说法正确的是（ ）A.点燃蜡烛时，蜡烛的质量越来越小，所以这个化学反应不遵守质量守恒定律B.100g水和100g酒精混合后质量为200g,这个规律符合质量守恒定律C.10g红磷与10g氧气充分反应一定生成20g五氧化二磷D.镁条在空气中燃烧，生成的固体的质量应等于参加反应的镁条和氧气的质量之和TOC\o"1-5"\h\z.（2018•沈阳中考）氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的是（ ）A.分子种类 B.原子种类 C.元素种类 D.物质总质量.高氯酸俊（NHC1O）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）A.CQ B.CI2 C.Q D.N2.某化学反应可表示为：二氧化碳十水一M十氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是（ ）A.一定含有C、H元素，可能含有O元素 B.只含有C、H元素C.含有GH、O三种元素 D.无法确定.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（ ）8OOB00008 008催化剂°°dBbd0bdabooQ氢原子。氧原户・碟原子加热-TOC\o"1-5"\h\zA.反应前后各元素化合价不变 B.该化学变化中发生改变的微粒是原子C.该反应不符合质量守恒定律 D.参加反应的CO和代分子个数比为1:3.9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成 CO的质量是（ ）A.11g B.22g C.23g D.33g.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A.参加反应的甲和乙质量比为2：7 B.丙可能是该反应的催化剂C.丁一定是化合物 D.x的值是7.某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（ ）A.一定只含有碳元素 B.一定只含有碳、氢两种元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素.（2018•杭州滨江期末）科学家们使用特殊的催化剂二氧化钛（TiO2）纳米管，催化水蒸气和二氧化碳反应得到了甲烷（CH）,下列说法中错误的是（ ）A.该反应没有违背质量守恒定律 B.甲烷分子是由碳原子和氢原子构成的C.该反应是一个化合反应 D.二氧化钛在反应前后的质量不变二、填空与简答题.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：①先用天平称取质量为m的金属锡粉。②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2。③打开容器，听到了空气进入容器发出的“嘶嘶”的声响，称量所得白色物质的质量为m3。④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m。。（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是 变化。（2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量 m=于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：.小明用蜡烛进行了下列活动活动I 活动2 活动.(1)活动1:点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。蜡烛减少的质量(填“大于”“等于"或“小于”)燃烧后生成物的总质量。(2)活动2:加入泡腾片(主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等)，观察到水中产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭，产生上述现象的原因是：-(3)活动3:用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。下列说法正确的是(填序号)。A.可观察到蜡烛熄灭B.最终杯中液面高于碗中液面C.该方法能准确测定空气中氧气的含量三、实验探究题.(2018•成都月考)为了研究质量守恒定律，某同学设计了如图“白磷燃烧前后质量测玻璃管定”的实验，请分析有关问题：(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是-(2)燃烧前称量锥形瓶的总质量为27.6g,则如图所示托盘天平中游码的读数应为go(3)此实验中玻璃管的作用是-(4)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是-(5)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，产生的原因可能是(只写一条)。(6)反思：白磷燃烧(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是n卷(课题2、3化学方程式的书写及简单计算)可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Al:27S:32C1:35.5K:39一、选择题点燃.小明同学从S+O= SO中获得以下信息：①该反应中反应物是硫和氧气；②该反应发生的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2:1。其中正确的信息是( )

A.①②④⑤ B.①②③ C.④⑤ D.①②③⑤点燃.（2019•山西实验中学期中）对于化学方程式 C+O= CO,理解错误的是A.碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳一个碳和一个氧气在点燃条件下生成一个二氧化碳TOC\o"1-5"\h\zC.该反应中碳原子、氧分子、二氧化碳分子的微粒数目比为 1:1:1D.每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成 44份质量的二氧化碳.下列化学方程式，书写正确的是（ ）点燃B.4Fe+302= 2FeO点燃B.4Fe+302= 2FeOMnOD.KC1（3=KC1+O1）B.等号两边各种元素的种类和数目相等D.等号两边各种原子的种类和数目相等A.2H2+O= 2H2OMnOC.2HLC2 2H2O+OTMnO.书写化学方程式需要配平，所谓配平是指（A.等号两边物质的种类和数目相等C.等号两边各种物质的分子总数相等.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领一定条件域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备： Al2Q+N+3C= 2AIN+3CO若要得到41kg的TOC\o"1-5"\h\z氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝的质量为（ ）A.51kg B.18kg C.24kg D.68kg.在加热条件下，铜能与稀硝酸发生反应3CU+8HNO（稀）=3Cu（NO32+2XT+4HO,则X的化学式为（ ）A.N2O B.NO C.NO2 D.NO57.Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O5+2X=SbC5+2h2O,则X的化学式为（ ）A.HoB.O2C.H2O2D.H3SbO4A.HoB.O2C.H2O2D.H3SbO4.偏二甲阱（GHN）与NQ反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为 GHM+ZNQ：2XTTOC\o"1-5"\h\z3NT+4HO3下列说法正确的是（ ）A.X的化学式为CO B.偏二甲阱中碳的质量分数为40%C.该反应属于分解反应 D.生成区和WO的质量比为14:9.在反应A+3及 2C+3D+,已知A和B的相对分子质量之比为7:8,当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD,则C的质量为（ ）A68g B.9.6g C.8.8g D.4.4g.下列有关说法中，正确的是（ ）A.验证水的组成实验时，为确保实验很快完成，一定要用纯水B.点燃氢气前需要验纯，所以点燃可燃性气体前都需要验纯C.金属元素原子最外层电子数一般小于4,则最外层电子数为2的原子一定属于金属元素原子D.探究石蜡中含有氢元素：利用排水法收集一瓶氧气，将点燃的蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中二、填空与简答题.(2019•章丘期末)按要求写出下列反应的化学方程式：(1)有刺激性气味的气体生成的化合反应 (2)有水生成的分解反应 (3)有黑色固体生成的化合反应 (4)加热暗紫色固体制取氧气 .(2018・贵港中考)汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因， 为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO?口NO转化为N2和CO。(1)写出COWNO在“催化转化器”中反应的化学方程式：(2)若x=1,COW凡在化学方程式中的化学计量数之比为(3)若x=2.5时，则NO的化学式为.钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，是航空、 军工、电力等方面的必需原料。(1)目前大规模生产钛的方法是：第一步，金红石(主要成分 TiO2)、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiC14和可燃性气体CO该反应的化学方程式为：第二步，在氮气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，该反应的化学方程式为-(2)四氯化钛非常容易与空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量 HC1气体生成，该反应的化学方程式为 三、实验探究题.为验证质量守恒定律，某同学设计了如图所示实验。(1)该方案不能达到实验目的的原因是： (2)改进实验以验证质量守恒定律，你设计的方案是: 四、计算题.现有氯酸钾和二氧化钮的混合物27.5g,加热至氯酸钾全部分解后剩余固体质量为 17.9g。求:(1)产生氧气多少克？(2)剩余固体中氯化钾的质量为多少克？《第五单元化学方程式》参考答案卷I质量守恒定律.C〔提示：化学变化从宏观来说有新物质生成，从微观来说有新的分子生成，故化学变化中分子的种类一定会改变，故①错误； 化学反应中，原子数目不变而分子的数目可能改变， 故②错误；化学反应的过程是原子重新组合的过程，故化学反应前后原子 的种类、个数、质量都不变，故元素质量、物质的质量总和、原子核的种类和数量、质量都不变，故③④正确。］.D3.A4.A.A.D〔提示：A.反应前氢气中氢元素的化合价为0,反应后水中氢元素的化合价为+1价，所以，反应前后各元素的化合价 并不是不变的，错误；B.原子是化学变化中的最小粒子，所以在化学变化中原子不能改变，改变的只有分子，错误；C.所有的化学反应都遵循质量守恒定律，所以该反应也符合质量守恒定律， 错误；D.参加反应的两种分子的个数比是2:6=1:3,正确。〕.A.A［提示：此题主要考查的是质量守恒定律的应用。先根据化学反应前后物质的总质量不变求出x的值，再根据反应后质量增加的是生成物，质量减少的是反应物确定反应物和生 成物及其质量。根据反应前后物质的总质量不变可得， 14+26+3+5=2+x+3+36可得x=7。甲、乙反应后质量减小，属于反应物，参加反应的甲物质的质量为14g-2g=12g,参加反应的乙物质的质量为26g—7g=19g;丙物质质量不变，可能是催化剂；丁物质质量增加，属于生成物，生成丁物质的质量为36g—5g=31g。A.参加反应的甲和乙质量比为12g:19g=12:19,故说法错误；B.丙物质在反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故说法正确；C.该反应是甲、 乙两种物质发生化合反应生成丁物质，丁一定是化合物，故说法正确；D.x的值是7,故说法正确。9.B10.C(1)化学(2)m4—m2+mi(3)在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等(1)小于(2)柠檬酸与碳酸氢钠在溶液中反应产生CO,CO不支持燃烧(3)AB［提示：(1)根据质量守恒定律知，蜡烛减少的质量为参加反应的蜡烛的质量， 它与参加反应的氧气的质量之和等于生成物的总质量，所以蜡烛减少的质量要小于生成物的总质量。(2)柠檬酸与碳酸氢钠能产生二氧化碳气体，二氧化碳不支持燃烧，且密度比空气大，会排出蜡烛周围的空气，使蜡烛不能接触到氧气而熄灭。(3)A项，用玻璃杯罩住蜡烛，使得蜡烛与氧气隔绝，蜡烛会熄灭，正确。B项，蜡烛燃烧消耗了氧气，且生成的二氧化碳能溶于水，水蒸气会冷凝，使得杯内压强变小，最终杯中液面会高于碗中液面，正确。C项，因蜡烛燃烧消耗氧气，但生成的二氧化碳仍是气体，且二氧化碳不能全部被水吸收，所以不能准确测定空气中氧气的含量，错误。］(1)防止锥形瓶底部局部受热炸裂(2)2.6(3)引燃白磷，导气(4)产生白烟，气球先胀大，后缩小(5)没有冷却至室温就称量(或其他合理答案)(6)遵守参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等卷n(化学方程式的书写及简单计算).2.B3.C4.D5.A6.B［提示：由3Cu+8HNO3Cu(NO)2+2XT+4代O可知，反应前铜原子是3个，反应后是3个；反应前氢原子是8个，反应后氢原子是8个；反应前氮原子是8个，反应后也应该是8个，其中2个包含在2X中；反应前氧原子是24个，反应后也应该是24个，其中2个包含在2X中。由分析可知，每个X中含有1个氮原子和1个氧原子，是一氧化氮，化学式是NO］7.C8.B9.C10.B占燃 MnO(1)S+G= SO (2)21402= 2HO+OT,、_点燃__ 、一△ - 3Fe+2Q= Fe3。 (4)2KMn4> KMnO+MnG+OT催化剂(