山东省潍坊市临朐第二中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

山东省潍坊市临朐第二中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的是A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素参考答案：C试题分析：A不正确，因为F元素没有正价；第三和二周期都是含有8种元素的，B不正确；副族全部是金属元素，C正确；D不正确，氢元素是非金属，位于IA，答案选C。点评：在掌握元素周期律时，还需要注意一些特例，例如F元素没有正价，氧元素没有最高价等。2.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（

）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X参考答案：A3.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是()A．FeCl3

B．CuCl2C．HCl

D．FeCl2参考答案：D4.下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键C．KOH中只含有共价键D．KI和HI中化学键类型完全相同参考答案：B【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，据此进行判断．【解答】解：A．含有共价键的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如NaOH是离子化合物、HCl是共价化合物，故A错误；B．Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，O原子之间形成非极性键，所以既含有离子键又含有非极性共价键，故B正确；C．KOH中含有离子键和共价键，故C错误；D．KI只含有离子键，HI只含有共价键，二者的化学键类型不相同，故D错误；故选B．5.氧化还原反应的实质是A．氧元素的得与失

B．化合价的升降C．电子的得失或偏移

D．分子中原子重新组合参考答案：C6.对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是(

)

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量大于形成2molH—Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只有转变为热能参考答案：B略7.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。若将①NaOH溶液、②大理石、③NaCl溶液、④新制的氯水4种试剂存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中，按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是A.①②③④

B.②①④③

C.②③④①

D.②①③④参考答案：D广口瓶，可以放大理石或锌粒，故放②；细口瓶并且瓶塞是橡皮塞，一般用来盛放显碱性的溶液，故放①；细口瓶并且瓶塞是玻璃塞，一般用来盛放显酸性或显中性的溶液，故放③；棕色试剂瓶，一般盛放见光易分解的物质，故放④，故选D。点睛：本题考查化学试剂的存放，解答本题的关键是掌握各种物质的性质，从而选择合适的储存方式。可以根据药品的物理性质和化学性质方面进行分析、判断。需要注意的是氢氧化钠能与玻璃中的成分反应。8.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水

B．有较高的熔点

C．水溶液能导电

D．熔融状态能导电参考答案：D9.已知某反应aA(g)＋bB(g)==cC(g)的各物质浓度数据如下：

ABC起始浓度(mol·L－1)3.01.002s末浓度(mol·L－1)1.80.60.8据此可推算出a∶b∶c是()A．9∶3∶4B．3∶1∶2

C．2∶1∶3

D．3∶2∶1参考答案：B略10.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是(

)A.干燥Cl2

B.吸收HCl

C.石油的分馏

D.吸收NH3

参考答案：D略11.下列化学用语正确的是A.铁离子：Fe2＋

B.钙原子结构示意图：

C.Na2O2的电子式：

D．H2S的电子式：参考答案：C略12.VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO42-,若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为

（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：D略13.下列离子方程式的书写正确的是A.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液的反应:

HCO3-+

OH-+Ca2+=H2O

+

CaCO3↓B.Na与CuSO4溶液的反应:

Cu2++

2Na=

2Na++

Cu↓C.等物质的量的Na2CO3溶液与盐酸的反应，CO32-+

2H+

=H2O

+

CO2↑D.醋酸除水垢:

CaCO3+

2H+=Ca2++

CO2↑+

H2O参考答案：AA.碳酸氢钙和少量氢氧化钠反应生成碳酸钙和碳酸氢钠和水，离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，故正确；B.钠和硫酸铜溶液反应时先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故错误；C.等物质的量的碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为CO32-+2H+=HCO3-，故错误；D.醋酸是弱酸不能拆成离子形式，故错误。故选A。点睛：离子方程式书写时要注意以下几点：1.物质的形成，弱酸或弱碱或水等不能拆成离子形式。2.注意反应符合客观事实，如铁与盐酸反应生成亚铁而不是铁离子。3.注意量的多少对反应产物的影响，特别记住有些反应中改变物质的量比例反应产物不变，如铝盐和氨水反应，铝和氢氧化钠反应等。4.注意氧化还原反应中的先后顺序等，如溴化亚铁和氯气的反应中亚铁离子先反应，溴离子都反应等。14.下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（）A．金属性逐渐减弱

B．化合价逐渐升高C．失电子能力逐渐增强D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱参考答案：C略15.在不同条件下，分别测得反应2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g）的速率如下，其中化学反应速率最快的是()A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1

B．v(O2)＝2mol·L－1·min－1C．v(SO3)＝6mol·L－1·min－1

D．v(O2)＝1mol·L－1·min－1参考答案：C【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。注意换算时单位的统一。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组对氨气制法和性质进行如下设计：⑴下面是该小组同学提出实验室制备氨气的几种方案A、硝酸铵固体和氢氧化钙固体混合加热

B、加热氯化铵固体C、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热

D、将浓硫酸滴入浓氨水中你认为可行的是

（填字母,多选不给分），该反应的化学方程式

⑵该小组同学把1molO2和NH3的混合气体导入密闭容器中，在催化剂的作用下加热，使之充分反应，恢复到常温常压下。若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应：4NH3+5O2

4NO+6H2O；4NO+3O2+2H2O=4HNO3设原混合气体中有xmolO2，最后容器中生成ymolHNO3，再向容器中注入一定量的H2O，得到溶液。①向溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，y=

（用x的代数式表示，下同）x的取值范围

，②容器中有不溶与水的气体，此气体在空气中变为红棕色，向溶液中滴入石蕊，溶液呈红色，y=

，x的取值范围

参考答案：⑴C

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O⑵①0＜x＜5/9

y=0

②5/9＜x＜2/3

y=9x-5/3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A是一种红棕色金属氧化物，C是当今用量最大的金属单质，D为水，H通常状况下为黄绿色的气体单质。

（1）A化学式：

，1molI在空气中完全反应生成J时，失去电子

mol。（2）按要求写方程式：C与D在加热条件下生成K和B的化学方程式：

C可以在H中燃烧，发出棕褐色的烟。化学方程式为：

F和H反应生成G的离子方程式：

K和E溶液反应生成F、G、D的离子方程式：

参考答案：（1）Fe2O3；

1（2）3Fe＋4H2O

Fe3O4＋4H2；2Fe＋3Cl2

2FeCl3；2Fe2＋＋Cl2

2Fe3＋＋2Cl－，Fe3O4＋8H＋

Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

略18.A、B、C、D是同一周期内的四种短周期元素。A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质很活泼，A元素的原子在该周期中原子半径最大(稀有气体元素除外)；B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol·L－1的稀硫酸反应，B元素的单质与D元素的单质反应生成化合物BD2，根据以上事实填空：(1)A原子的结构示意图为________；C原子的电子式为_____。(2)用电子式表示BD2的形成过程_____________________。(3)若向C的氧化物中加入D的氢化物的水溶液，则反应的离子方程式为__________________________________________。参考答案：

解析根据题意可知，A位于ⅠA族，B位于ⅡA族，B显＋2价，由BO＋H2SO4===BSO4＋H2O可知，n(BO)＝n(H2SO4)＝0.5mol·L－1×0.1L＝0.05mol，M(BO)＝＝40g·mol－1，B的相对原子质量＝40－16＝24，B为Mg，则A为Na，C为Al，D为Cl。19.在以铁、铜为两电极的原电池中，如图所示：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则铜