山东省潍坊市高密第二职业高级中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

山东省潍坊市高密第二职业高级中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实可以用同一原理解释的是

A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

D．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质参考答案：C略2.最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中，正确的是A．18O2和16O2是两种不同的核素B．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于agC．N4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28'D．2N5=5N2是化学变化参考答案：D3.250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是

A、是吸热反应

B、是放热反应

C、是熵减少的反应

D、熵增大效应大于焓增大的效应参考答案：D4.（不定项选择题）下列有关设计的方案能达到实验目的是（）A．制备Fe（OH）3胶体：向0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol?L﹣1NaOH溶液B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤C．比较Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积：向0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中滴加0.1mol?L﹣1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol?L﹣1AlCl3溶液，观察现象D．验证氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向试管中依次加入1mL0.1mol?L﹣1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象参考答案：CD【考点】化学实验方案的评价．

【专题】实验评价题．【分析】A．氯化铁和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀；B．除杂时要除去杂质且不引进新的杂质；C．溶度积大的物质能转化为溶度积小的物质；D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解答】解：A．氯化铁和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体制备方法为：沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，当加热至液体呈红褐色即为胶体，故A错误；B．除杂时要除去杂质且不引进新的杂质，铁能和铜离子、铁离子都反应，所以不能用Fe除去氯化铁中的铜离子，故B错误；C．比较Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积：向0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中滴加0.1mol?L﹣1氨水至不再产生沉淀时铁离子完全反应生成氢氧化铁沉淀，然后再滴入0.1mol?L﹣1AlCl3溶液，如果红褐色沉淀转化为白色沉淀，就说明氢氧化铁溶度积大于氢氧化铝，否则小于氢氧化铝，可以根据沉淀颜色确定溶度积大小，故C正确；D．验证氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向试管中依次加入1mL0.1mol?L﹣1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，苯和水不互溶，二者分层且水在下层苯在上层，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，氯水氧化亚铁离子生成铁离子而导致水层呈黄色，氯气氧化溴离子生成溴单质，溴单质易溶于苯而使苯层呈橙色，观察整个过程中有机相和水相中的现象，并根据颜色变化先后顺序确定氧化性强弱，故D正确；故选CD．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，涉及氧化性强弱判断、溶度积大小比较、胶体制备、除杂等知识点，能从实验操作规范性及实验评价性分析判断，易错选项是D．5.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③N2、NO

④S、SO2A．①②

B．②③

C．③④

D．①②④．参考答案：A略6.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是

A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶

D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展参考答案：D略7.胶体区别于溶液最本质的特征是

A、分散质粒子的直径大小

B、有丁达尔效应

C、分散质粒子因吸附而带电荷

D、可以通过滤纸参考答案：A略8.下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

（

）A．曲线A表示将足量的CO2不断通入KOH、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2体积的关系示意图B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量C．曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．曲线D是向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH溶液中通入CO2至过量参考答案：AD略9.下列关于有机物的说法中，正确的是（

）A．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应C．油脂在碱性条件下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应参考答案：C略10.氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中正确的是A、氢化钠在水中显酸性

B、氢化钠中氢离子的电子层排布与氦原子相同C、氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大

D、氢化钠中氢离子可被还原成氢气参考答案：BC略11.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．3︰2︰1 B．2︰4︰1

C．2︰3︰1

D．4︰2︰1参考答案：B12.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

（

）A．加入CH3COONa固体，v(H2)减小

B．加入Na2SO4固体，v(H2)减小C．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

D．滴加少量CuSO4固体，v(H2)减小参考答案：A略13.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为A、21∶5

B、11∶3

C、3∶1

D、4∶1参考答案：D略14.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是

参考答案：C略15.下列说法中正确的是（

）

A.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

B.具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物

C.一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等

D.离子化合物溶于水电离过程中，只有离子键被破坏参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下：

（1）上述流程中可以循环使用的物质有

、

（写化学式）

（2）生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择______

（填试剂代号），可用的发生装置为

（填装置代号）。

a.石灰石

b.浓盐酸

c.稀H2SO4

d.纯碱

（3）操作II是将混合溶液浓缩结晶、趁热过滤、洗涤，可得到KMnO4晶体。证明晶体已洗涤干净的实验操作为

。（4）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是

，并写出相应的化学方程式

。（5）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高锰酸钾标准溶液时，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_____

（填仪器名称）,用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O),写出滴定反应的离子方程式

。参考答案：（14分）（1）MnO2

KOH(各1分)（2）cd

c（各1分）（3）取最后一次洗涤液少许置于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，则证明洗涤干净（不含碳酸钾）（2分，其他合理答案也给分）（4）生石灰或熟石灰（2分）

CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3↓

（或Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓）（2分）（5）酸式（1分）

250mL容量瓶（1分）

5Fe2++MnO4―+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计了如下图所示的实验探究方案(说明：①装置中的固定仪器和酒精灯均未画出，②SO2易溶于水而不溶于CCl4）实验药品：细铜丝、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。材料1：实验现象摘录：加热前，无明显现象发生，加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？较长时间加热后，黑色颗粒状物质逐渐转变为灰白色固体，猜想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。材料2：探究实验剪辑：将实验所得黒色固体分离出来，再经水洗仍有少量黑色不溶物，将该黒色不溶物分为三份：①向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。②向其中加入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈浅蓝色③经过滤、稀硫酸洗涤、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。根据上述材料回答下列问题：(1)A试管上方的长导管作用是

；D、E两支试管中CCl4的作用是

。(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。该淡黄色固体物质可能是

，写出淡黄色固体物质消失的化学反应方程式：

。(3)对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，且D试管中澄清石灰水出现浑浊，据此推知A试管中反应生成了

。(4)铜与浓硫酸反应的化学方程式：

（写主要产物），根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是

(写化学式)参考答案：（15分）（1）冷凝、回流

（2分）

防止倒吸

（2分）（2）S+2H2SO4（浓）△3SO2↑+2H2O

（3分）（3）SO2

（2分）（4）Cu+2H2SO4（浓）△SO2↑+2H2O+CuSO4

（3分）CuO

CuS

Cu2S(只要有CuO和其中一种硫化物即可)

（3分）略18.有一硝酸盐晶体，分子式为M（NO3）x·nH2O，经测定其摩尔质量242g/mol。取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32g。

（1）x值是多少？

（2）求M的相对原子质量和n值。

（3）如电解过程中溶液体积不变，计算电解结束后溶液的PH。参考答案：19.（10分）今有由铁粉、Fe2