山东省潍坊市昌乐及第中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析

山东省潍坊市昌乐及第中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是（）A．敞口久置，二者浓度均会变小B．常温下，均会使铝、铁钝化C．敞口久置，二者质量均会变大D．均具有强氧化性参考答案：C【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，浓硫酸具有吸水性和脱水性，浓硝酸易挥发，以此解答该题．【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸易挥发，二者露置空气中，浓度都降低，故A正确；B．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，故B正确；C．由A可知，浓硫酸质量增大，但浓硝酸质量减小，故C错误；D．浓硫酸、浓硝酸为氧化性酸，具有强氧化性，故D正确．故选C．2.将xLHCl气体（标准状况）全部溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

参考答案：C略3.把金属钠投入下列溶液中，反应后溶液质量减轻的是（）A．HCl B．Na2SO4 C．NaCl D．CuSO4参考答案：D考点：钠的化学性质．分析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，会出现气体，如果溶液质量减轻，则说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，根据金属钠和下列物质间的反应情况来解答．解答：解：A．钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），溶液质量增加，故A错误；B．将金属钠加入到硫酸钠溶液中，只有金属钠和水之间反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），溶液质量增加，故B错误；C．将金属钠加入到氯化钠溶液中，只有金属钠和水之间反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），溶液质量增加，故C错误；D．钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，故D正确；故选：D．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉钠的性质是解题关键，注意钠与盐溶液反应实质是先与水反应，依据差量法不难解答4.、根据表1信息，判断以下叙述不正确的是（

）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2

A．氢化物的稳定性为H2T＞H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＞QC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：D略5.已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（）A．a=b﹣1 B．a=b﹣11 C．b=a+25 D．b=a+30参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答．【解答】解：A、若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b﹣1，故A正确；B、若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b﹣11，故B正确；C、若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25，故C正确；D、由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在b=a+30，故D错误；故选D．6.下列有关生活中的化学叙述不正确的是

A．目前国内销售的加碘食盐中加入的是KIO3

B．向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染

C．食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸的甘油酯，是人体不可缺少的营养物质

D．洗涤剂去油脂主要是物理变化，碱液去油脂属于化学变化参考答案：D7.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（

）A.7种

B.8种

C.9种

D.10种参考答案：C8.向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.23mol B．等于0.23molC．0.23mol～0.46mol之间 D．等于0.46mol参考答案：A【考点】氧化还原反应的计算．【分析】n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，以此解答．【解答】解：18.4mol?L﹣1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则被还原的H2SO4的物质的量小于0.23mol，故选A．9.已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为(

)A．c>b>aB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b参考答案：C10.下列有关实验安全问题的叙述中，不正确的是A.少量的浓硫酸沾到皮肤上，可自行用大量水冲洗B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D.闻任何药品的气味都不能使鼻子凑近药品参考答案：C解析：浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗，防止浓硫酸稀释放热而灼烧皮肤，A项正确。取用药品时，要先观察其标志，防止发生危险，B项正确。有些玻璃仪器可以直接加热，如试管；有些需垫石棉网加热，如烧杯、烧瓶；有些不能加热，如量筒，C项不正确。闻化学药品时，不能使鼻子凑近，防止中毒，D项正确。11.进入人体的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧。下列关于题述过程中亚硒酸钠的说法正确的是：

A．作还原剂

B．亚硒酸钠中硒的化合价为+6价

C．既作还原剂又作氧化剂

D．作氧化剂参考答案：A12.高空大气中的O2吸收紫外线后可变成O3，O3可以和大气污染物如NO发生反应：NO+O3→NO2+O2，NO2+O→NO+O2。从反应的全过程判断NO的作用是A、中间产物

B、氧化剂

C、最终产物

D、催化剂参考答案：D13.保护环境，提高环保意识是每个公民的义务和责任。为了改善我们的生存环境，下列几项措施你认为切实可行的是（

）①推广使用标有CNG（压缩天然气）的公交客车②将废旧电池深埋地下③控制烟花爆竹的燃放④垃圾分类回收⑤控制生活污水和工业废水的任意排放A、只有①②④

B、只有①③④⑤

C、只有①③⑤

D、只有②③④⑤参考答案：B略14.近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（

）

A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全

B．在地球上，铝矿资源比较丰富

C．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制D．现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础参考答案：D略15.下列说法中错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．离子化合物中可能含有共价键参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组探究元素周期律，甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；乙根据置换反应的规律，利用下图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。回答：（1）图中A装置名称是______________。（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：①稀HNO3溶液

②稀盐酸

③碳酸钙

④Na2SiO3溶液

⑤SiO2试剂A与C分别为_________（填序号）；试管中发生反应的离子方程式为_______________.有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱，你认为原因是_________________（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；如果C试剂为硫化氢的水溶液，则试管中可以观察到的现象为_______________参考答案：(1)分液漏斗

(2)①④

CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-

HNO3有挥发性也会和硅酸钠反应生成硅酸

(3)双氧水

有淡黄色浑浊出现(1)由仪器的结构特征，可知A为分液漏斗；

(2)探究元素非金属性，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，所以A中试剂为稀硝酸，B中为碳酸钙，C中为Na2SiO3溶液；试管中为Na2SiO3溶液中通CO2生成硅酸白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-；通入试管中的CO2气体中混有挥发性的硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，无法确定CO2是否与与硅酸钠溶液反应，即不能说明N、C、S的非金属性强弱；(3)乙同学欲证明氧的非金属性比硫强，需要通过实验证明氧气能制取硫单质来实现，则试剂A为H2O2，在MnO2催化作用下分解生成氧气；生成的氧气通入盛有硫化氢的水溶液中，有淡黄色浑浊出现，说明有硫生成。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。

实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

(1)请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____________。

(2)该反应中发生氧化反应的物质是__________，1mol氧化剂_________(填“得到”

或“失去”)_______mol电子。(3)48.0gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况

下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是（

）

A．1.5mol

B．2.0mol

C．2.5mol

D．3.0mol

(4)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、

N2、NH4NO3等。请将3种物质：FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对

应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

HNO3

＋

______

______

＋

______＋N2O↑＋

H2O

并写出配平后的离子方程式：_________________________。

(5)硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社

会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的

化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（

）

A．CuCu(NO3)2

B．CuCuOCu(NO3)2

C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2

D．CuCuSO4Cu(NO3)2参考答案：(1)Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(3分)(2)Cu（2分）；

得到，1(每空1分，共2分)(3)C(2分)(4)HNO3＋FeSO4→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O↑＋H2O(2分)

8Fe2＋＋2NO3－＋10H＋

＝8