高考化学实验复习-回归课本必修一

高考化学实验复习——回归课本必修一专题一：配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL

1.00

mol/L的NaOH溶液为例：（自行选择实验仪器与药品）1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移专题一：配制一定物质的量浓度的溶液（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm

时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装入细口试剂瓶，贴标签专题一：配制一定物质的量浓度的溶液溶液配制过程注意事项1）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶，而量筒量取液体试剂后，无需洗涤，更不需要将洗涤液倒入容量瓶，否则溶液浓度会偏高。2）在液面接近容量瓶的刻度线1~2cm时，应改用胶头滴管逐滴滴加，若加水不慎超过刻度线，溶液浓度会

偏低。3）定容时，视线应与溶液的凹液面恰好相切，俯视则溶液浓度偏高，仰视则溶液浓度偏低。4）定容后，摇匀溶液，即使发现摇匀后，液面低于刻度线，也不能再向其中加水专题一：配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶使用注意事项：(1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（其他在器壁上标明温度和量程规格的仪器还有滴定管、量筒）(2)常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL溶液，应用500mL容量瓶。因此写所用仪器时，容量瓶必须注明规格！(3)容量瓶使用之前必须检漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（其他使用前也要检漏的仪器有分液漏斗与滴定管）专题一：配制一定物质的量浓度的溶液命题角度：一、计算所需的固体和液体的量二、仪器的缺失与选择三、实验误差分析例：在配制溶液过程中，下列操作对所配得的溶液的浓度无影响的是BC；会使所配溶液的浓度偏大的是D；会使所配溶液的浓度偏小的是A。A、定容时，仰视容量瓶刻度B、实验前，用蒸馏水洗净容量瓶后，没有将容量瓶烘干C、将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出D、在烧杯中将浓硫酸稀释后，马上将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中专题二：氢氧化铁胶体的制备一、步骤：（四部曲）①先煮沸：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾②加入饱和的FeCl3溶液：向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液③再煮沸：继续煮沸至溶液至红褐色④停止加热。二、涉及的化学方程式：Fe3+

+

3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+

强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。专题二：氢氧化铁胶体的制备注意：（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊；（2）当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀。拓展一：专题二：氢氧化铁胶体的制备电泳的原理：利用电泳可以确定胶体微粒的电性质，向阳极移动的胶粒带负电荷，向阴极移动的胶粒带正电荷一般来讲，金属氢氧化物、金属氧化物等胶体微粒吸附阳离子，带正电荷；非金属氧化物、非金属硫化物等胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。因此，在电泳实验中，氢氧化铁胶体微粒向阴极移动，三硫化二砷胶体微粒向阳极移动。利用电泳可以分离带不同电荷的溶胶。专题二：氢氧化铁胶体的制备电泳的应用：用于小分子物质的分离分析外，最主要用于蛋白质、核酸、酶，甚至病毒与细胞的研究。工厂尾气除尘金属表面喷漆专题二：氢氧化铁胶体的制备拓展二：氢氧化铁胶体的应用净水剂！胶粒的直径一般在1nm——100nm之间，它决定了胶体微粒具有巨大的比表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而使水净化，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成浓度较大的胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O(明矾)、FeCl3·6H2O等专题二：氢氧化铁胶体的制备制备高铁酸钾的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO+4OH－===2FeO42－+3Cl－+5H2O处理水的原理：4FeO42－+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH－+3O2对比一下：明矾、活性炭、臭氧、ClO2、K2FeO4，均可用于处理水的过程中。哪一种最好？专题三：焰色反应1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2、该实验用铂丝或洁净的铁丝3、焰色反应的药品可以是单质，也可以是化合物；可以是固体颗粒，也可以是盐溶液、碱溶液，等等。4、焰色反应是物理变化：某些金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。若放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），就能使火焰呈现特定颜色。专题三：焰色反应拓展：1、用盐酸洗涤的好处是：金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发；若用硫酸，由于生成的硫酸盐的沸点很高，少量杂质不易被除去而干扰火焰的颜色2、钠盐、NaOH的焰色：黄色钾盐、KOH的焰色：紫色（透过蓝色的钴玻璃）3、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na，可能有K4、命题角度：实验操作及Na，K的焰色专题三：焰色反应拓展：5、应用利用焰色反应可检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素。节日燃放的烟花。其他与电子跃迁有关的现象有：灯光、霓虹灯光、激光、极光，等等6、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na，可能有K7、命题角度：实验操作及Na，K的焰色专题三：焰色反应拓展：焰色反应的改进原实验蘸取的用量太少，不一定能看到明显实验现象改进后的焰色反应：喷雾法：配50%的盐的乙醇溶液，过滤掉沉淀，放入喷瓶中。点燃酒精灯，待火焰稳定后将乙醇盐溶液喷至火焰上，观察现象专题四：铁与高温水蒸气反应1、反应的化学方程式：2、简述书中的图3—8的反应原理3、拓展：该实验装置还可怎样改进？1）怎样加快反应速率？铁粉2）怎样实现高温加热的反应条件？酒精喷灯3）怎样确认生成的气体确实为氢气？点燃肥皂泡4）怎样确认生成的黑色固体中有Fe3O4？（物理、化学方法均可）：磁铁、KMnO4专题四：铁与高温水蒸气反应看看这幅图，是不是比书中装置图优点更明显了？专题五：氢氧化亚铁白色沉淀的制备1、书中的实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。2、化学方程式为：Fe2++2OH—=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

3、如何改进，才能看到Fe(OH)2的真实面目？：专题五：氢氧化亚铁白色沉淀的制备一、液封法：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸（2）胶头滴管须插入液面以下（3）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。专题五：氢氧化亚铁白色沉淀的制备二、排气法：①A试管中反应开始时，打开止水夹a，B试管中看到的现象是导管口有气泡产生②为防止氧化和得到氢氧化亚铁白色絮状沉淀下一步是：夹紧止水夹a专题五：氢氧化亚铁白色沉淀的制备二、排气法：①A试管中反应开始时，打开止水夹a，B试管中看到的现象是导管口有气泡产生②为防止氧化和得到氢氧化亚铁白色絮状沉淀下一步是：夹紧止水夹a专题五：氢氧化亚铁白色沉淀的制备某同学认为灰绿色沉淀可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的方式加热实验中B管生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，实验中弹簧夹a应处于打开（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于发生（填“停止”或“发生”）状态。专题五：氢氧化亚铁白色沉淀的制备三、电解法：1.写出两极的电极反应式与总反应方程式。2.写出电解过程中可能出现的情况（假设电解液中溶解的氧气已排净）3.若电解一段时间后，将外接电源正负两极颠倒一下，又会看到什么现象？这个现象对应的生产中的应用是什么？专题六：氨气的喷泉实验1操作及现象（注：⑵为酚酞）操作：先打开止水夹⑷，并挤压胶头滴管⑸。现象：烧杯中的液体由玻璃管进入烧瓶⑹，形成红色喷泉。2氨气与水喷泉实验的结论是什么？结论：氨气极易快速溶于水，其水溶液呈碱性。3氨气与水形成喷泉原理是什么？原理：当⑹中的氨气与⑸中的水接触时，由于氨气大量快速溶解（与水反应）或与水⑴中的溶质快速反应，从而使烧瓶中气压锐降，在大气压的作用下，外部液体持续迅速进入烧瓶，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。实是“减小内部压强”。4引发氨气与水喷泉的操作是什么？操作：先打开止水夹⑷，并挤压胶头滴管⑸。专题六：氨气的喷泉实验5据下图，思考常见能形成喷泉的物质组合气体（烧瓶中）NH3HClSO2、CO2、H2S、Cl2吸收剂（烧杯中）水或盐酸水或氢氧化钠溶液浓氢氧化钠溶液6理解与应用如果某同学在做氨气和水的喷泉实验中，没有看到喷泉，请你参照右图分析可能的原因是什么？关键：⑴装置的气密性不好；⑵烧瓶不干燥；⑶烧瓶中未充满氨气。专题六：氨气的喷泉实验拓展：氨气的喷泉实验的变式练习装置（II）隐去了胶头滴管。用手（或热毛巾等）捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。（开放性问题，或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨气溶于水）。专题六：氨气的喷泉实验拓展：氨气的喷泉实验的变式练习装置（Ⅲ）在水槽中加入能使水温升高的物质，致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。专题七：硫酸铜溶液的制备制法1：实验原理：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O专题七：硫酸铜溶液的制备现象：加热之后，产生的气体通入试管乙，试管乙中的品红溶液褪色，或试管乙中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。专题七：硫酸铜溶液的制备改进的实验装置：专题七：硫酸铜溶液的制备或改为左图：导气管的作用？专题七：硫酸铜溶液的制备制法二：以空气为氧化剂，将铜粉在空气中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。请说明该制法体现了哪一条重要的化学思想？专题七：硫酸铜溶液的制备制法三：1.将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。2.向反应液中加入FeSO4或Fe2(SO4)3，发现铜粉消失；3.向其中加入