山东省烟台市栖霞连家庄中学2021年高一化学月考试题含解析

山东省烟台市栖霞连家庄中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应不属于氧化还原反应的是

A.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

B.Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO

C.Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D.3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O参考答案：B略2.三聚氰胺是一种白色固体，分子式为C3H6N6。下列有关说法不正确的是（）①三聚氰胺的摩尔质量为126②标准状况下，1mol三聚氰胺所占的体积约为22.4L③三聚氰胺分子中各元素的质量比为m(C):m(H):m(N)=6:1:14A.只有

①②

B.只有①②③

C.只有②

D.只有②③参考答案：A略3.下列说法不正确的是（

）A.H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大B.石墨转化为金刚石，既有化学键的断裂，也有化学键的形成C.碘单质升华克服的是分子间作用力D.KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成参考答案：AH2O分子之间含有氢键，H2S、H2Te不存在氢键，H2Te的相对分子质量大于H2S，H2Te的分子间作用力大于H2S，因此在三种分子中，分子间作用力大小顺序为：H2O>H2Te>H2S，A错误；石墨转化金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，B正确；碘是分子晶体，碘单质升华克服的是分子间作用力，C正确；KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂（K＋与ClO3－离子键、Cl－O共价键）和形成（K＋与Cl－离子键、O-O共价键），D正确；正确选项A。4.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

参考答案：C略5.（11分）为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：他们记录的实验现象有：实验现象①剧烈反应，迅速生成大量的气体。②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。③反应不剧烈，产生无色气体。④有气体产生，溶液变成红色。请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：实验1234实验现象

(2)写出钠与水反应的化学方程式_____________________________________________。(3)实验结论是_____________________________________________________________。(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。参考答案：（共11分）(1)②

④

①

③（每空1分，共4分）(2)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（2分）(3)金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al（共2分）(4)减小

减弱

金属性（各1分，共3分）

略6.1铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．9.02g

B．8.51g

C．8.26g

D．7.04g参考答案：B7.根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是A．NaCl溶于水

B．石墨在高温下转化为金刚石C．水通电分解

D．木炭燃烧参考答案：A略8.下列说法正确的是(

)A．增大反应物浓度可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大活化分子的百分数，使平衡转化率增大

参考答案：C略9.水溶液X中只可能溶有K＋、Ca2＋、、、、中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验(

)

下列判断正确的是A.气体甲的摩尔质量为44B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C.K＋、、和一定存在于溶液X中D.一定不存在于溶液X中参考答案：C略10.已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为：A、+3

B、+4

C、+6

D、+7参考答案：D略11.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Zn与H2SO4溶液

④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③

B.③④

C.①②

D.①③④参考答案：略12.将下列溶液加水稀释至100mL，含Cl﹣浓度最大的是（

）A．10mL0.1mol?L﹣1的氯化铝溶液B．20mL0.1mol?L﹣1的氯化钙溶液C．30mL0.2mol?L﹣1的氯化钾溶液D．40mL0.25mol?L﹣1的氯化钠溶液参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：电解质溶液中氯离子浓度=电解质浓度×化学式中氯离子数目，再根据n=cV计算氯离子物质的量，氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl﹣浓度越大．解答：解：A.10mL0.1mol?L﹣1的氯化铝溶液中n（Cl﹣）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol；B.20mL0.1mol?L﹣1的氯化钙溶液中n（Cl﹣）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol；C.30mL0.2mol?L﹣1的氯化钾溶液中n（Cl﹣）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol；D.40mL0.25mol?L﹣1的氯化钠溶液中n（Cl﹣）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol；氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl﹣浓度越大，故选：D．点评：本题考查溶液物质的量浓度计算，比较基础，注意电解质溶液中离子浓度与溶液体积无关13.已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是(

)A．正极，被还原

B．正极，被氧化C．负极，被还原

D．负极，被氧化.参考答案：D略14.在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（

）A.硅酸钠溶液

B.氯化钡溶液

C.澄清石灰水溶液

D.漂白粉溶液参考答案：B试题分析：A．由于碳酸的酸性比硅酸强，所以向硅酸钠溶液中通入CO2至过量，会发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，产生白色沉淀，错误；B．由于盐酸的酸性大于碳酸，所以向氯化钡溶液中通入CO2至过量，不能发生任何反应，因此原溶液一直保持澄清，正确；C．向石灰水中通入CO2至过量，首先会发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，反应产生白色沉淀，后会发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，使沉淀溶解，变为澄清的溶液，错误；C．向漂白粉溶液中通入CO2至过量，首先会发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，产生白色沉淀，后发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，使沉淀溶解，变为澄清的溶液，错误。15.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的强D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请回答有关下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2的问题。I.（1）与制取O2的发生装置相同的是；______________只能用一种方法收集的是__________________________________（2）以上气体制备反应中,有一反应在原理上与其它反应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的方程式____________________________________________________

II.用右图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）若用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_________________________

该实验的原理是__________________________________________

（2）若用图2的装置，请举一例说明引发喷泉的方法________________________________________________________

III：若用同一烧瓶分别充满如下气体：①

HCl

②

NH3③

NO2进行喷泉实验，实验后烧瓶内溶液液面的高度关系为____________________________（用序号和“>,<或=”表示，下同），所得溶液物质的量浓度大小关系为____________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）如下图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min后测得n(X)=0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，则该反应的反应物为

该反应的化学方程式可表示为

，反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)=

。参考答案：X

和Y

；

X+Y2Z

；

0.079mol/（L·min）略18.“铜都”安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量Al2O3、SiO2），黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应原理为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合价均为+2价，若反应中转移0.3mol电子时，则标准状况下，产生SO2的体积为________L。（2）焙烧黄铜矿产生的Cu2S可被稀硝酸氧化为Cu2+和硫单质，HNO3的还原产物为NO，试写出Cu2S与稀硝酸反应的离子方程式，并用双桥式表示电子转移__________________。（3）焙烧黄铜矿还可得到Cu2O，将21.6gCu2O加入到500mL某浓度的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成Cu(NO3)2和NO，在所得溶液中加入1.0mol?L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。原硝酸的物质的量浓度为___________。参考答案：(1)1.12

(2)

(3)2.2mol?L－1【详解】(1)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2中,Cu、O元素的化合价降低,则被还原的元素是Cu、O;S元素的化合价由-2价升高为+4价,可以知道生成1mol气体转移6mol电子,则反应中转移0.3mol电子时,则标准状况下产生SO2的体积为0.3mo22.4L/mol=1.12L因此，答案是1.12;

(2)Cu2S可被稀硝酸氧化为Cu2+和硫单质,HNO3的还原产物为NO,Cu、S元素的化合价升高,N元素的化合价降低,由电子、电荷及原子守恒可以知道,离子反应为3Cu2S+16H++4NO3－=6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O根据化合价变化确定得失电子数，因此，本题正确答案是:。(3)溶液为中性，则溶质为NaNO3，由NaOH3可确定反应后溶液中NO3－,与固体反应后溶液中的n(NO3－)=1L1mol/L=1mol，n(Cu2O)=21.6g/144g/mol=0.15mol，由电子守恒可以知道n(NO)=0.15mol2(2-1)/(5-2)=0.1mol，根据N守恒，原溶液中硝酸为n(NO3-)+n(NO)=1mol+0.1mol=1.1mol，原硝酸的物质的量浓度为1.1mol/0.5L=2.2mol?L－1，因此，答案是:2.2mol?L－1。19.氢氧燃料