高考复习-第一章化学计量在实验中的应用

第一章化学计量在实验中的应用一轮复习一、考纲落实1、了解物质的量的单位—摩尔，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。2、能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标况）之间的相互关系进行有关计算。3、溶液了解溶液的含义；了解溶解度、饱和溶液的概念；了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算；了解配置一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法；了解胶体是一种常见的分散系。二、考情分析1.化学常用计量是化学计算的基础．贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容，通常以选择题、填空题和计算题的形式出现，高考主要考查对相对原子质量、相对分子质量、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等基本概念的理解，相互关系及计算应用．2．溶液是高考的热点内容，物质的量浓度的计算常渗透到其他类型的计算中，并根据电解质溶液中的电荷守恒解决题目中的实际问题，题型以选择题和填空题为主，尽管胶体的内容在近几年高考中出现的不多，但也时有涉及，内容相对简单，应引起同学们的重视．内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数单位mol/Lg/g------1公式C=n质/V液W%=m质/m液关系8、溶质含量表示：溶质质量分数和物质的量浓度

进行以上各量换算时，要注意以下几点：(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心．(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol－1时，一定要符合“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)．(3)“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；②摩尔质量与相对分子质量的关系；③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系．(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)．要点四有关物质的量浓度的计算1.物质的量浓度(c)与溶质质量分数（w）之间的换算2.饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算3.物质的量浓度（c）与溶解度（S）的换算4.气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算在标准状况下，1L水中溶解某气体V

L，所得溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则

物质的量浓度计算两个关键：1.正确判断溶液的溶质并求其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、Na2O2

NaOH

SO3

H2SO4等。（2）含结晶水的物质如CuSO4·5H2OCuSO4。（3）特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。2.准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据V=求算。特别提醒水水练习4、

1、有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D.硫酸根离子的质量分数是19.2%2、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉

50g水的溶液

D.含K+为2mol的K2SO4溶液

B3、某温度下，将Wg氢氧化钠溶于水，得到V

mL饱和溶液，其密度为b

g/cm3。（1）该温度下氢氧化钠的溶解度为

；氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

；溶质氢氧化钠质量分数为

。（2）若取氢氧化钠饱和溶液V/10mL，其物质的量浓度为

；所含氢氧化钠的物质的量为

;若将其加水稀释至VmL后，溶液的物质的量浓度为

。要点五溶液的稀释与混合计算1.溶液稀释定律（守恒观点）（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即

m1w1=m2w2。（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2。（3）溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)（体积一般不守恒）。2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算（1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1+c2V2

=c混×(V1+V2)。

（2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=。3.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。（1）等体积混合①当溶液密度大于1g/cm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液）等体积混合后质量分数w>(a%+b%)。②当溶液密度小于1g/cm3时，必然是溶液越浓，密度越小,（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，质量分数w<(a%+b%)。（2）等质量混合两溶液等质量混合时（无论ρ>1g/cm3还是ρ<1g/cm3），则混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。练习5、1、已知25%氨水的密度为0.91g/cm3,5%氨水的密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算

C2、若以w1和w2分别表示浓度为a

mol/L和b

mol/L氨水的质量分数,且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）()A.2w1=w2B.2w2=w1C.w2>2w1D.w1<w2<2w1C

一定物质的量浓度溶液的配制1.实验仪器（1）当溶质为固体时，应选用药匙

、

、

、

、

。其中量筒用来量取蒸馏水。

(2)当溶质为液体时,应选用

、

、

、

、

,其中滴定管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选用

滴定管，若溶质溶液呈酸性或具有强氧化性则选用

滴定管。量筒用来量取蒸馏水。托盘天平（砝码）烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶量筒滴定管量筒烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶碱式酸式五、化学实验（3）容量瓶的使用方法和注意事项①容量瓶上标有刻度线、

和

，使用前要检查是否漏水。②查漏检查方法：③使用容量瓶前用蒸馏水洗，但不能用待配溶液润洗。④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。温度体积加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察2.配制过程以配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液为例。（1）计算：需NaCl固体的质量为

g。（2）称量：用

称量NaCl固体。

（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧瓶中，用适量

溶解。（4）移液：待烧杯中的溶液

后，用玻璃棒引流将溶液注入

mL容量瓶。（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁

次，洗涤液

，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。5.9托盘天平蒸馏水冷却至室温1002~3都注入容量瓶（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1~2

cm时，改用

，滴加蒸馏水至

。（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程图如下图所示：胶头滴管液面与刻度线相切2.玻璃棒在中学化学实验中有哪些作用？

1）.搅拌

(1)蒸发结晶用玻璃棒搅拌，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来（如图1）。（2）固体溶解进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以加快固体物质的溶解速度，如粗盐的溶解。2）.引流使液体沿玻璃棒注入容器中。（1）过滤（如图2）（2）溶液的配制（如图3）3）.测定性质（1）点测pH测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。（2）检验气体性质检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触）观察试纸的颜色变化。3、配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析.理论依据根据，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小,或V值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。.误差分析称量①天平的砝码上粘有其他物质或已生锈增大偏大②砝码残缺减小偏小③药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码减小偏小能引起误差的一些错误操作因变量cB(mol/L)nB（或mB）V称量⑤称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小偏小⑥用滤纸称量易潮解的物质（如NaOH）减小偏小⑦溶质中含有其他杂质减小偏小量取⑧用量筒量取液态溶质时，仰视读数增大偏大⑨用量筒量取液态溶质时，俯视读数减小偏小⑩量取液态溶质时量筒内有水减小偏小溶解转移洗涤

溶解搅拌时有溶液溅出减小偏小

转移时有溶液溅出减小偏小

未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏小

洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶增大偏大

溶液未冷却至室温就转移到容量瓶减小偏大定容

定容时，水加多了，用滴管吸出减小偏小

定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水增大偏小

定容时，俯视刻度线减小偏大

定容时，仰视刻度线增大偏小

俯视、仰视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。注意：读液体体积和取一定体积液体的区别练习61、有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙;④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管;⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。（1）现需要配制500mL1mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸

mL。（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是。（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是

。（4）若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，

。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，

。③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，

。④容量瓶中原有少量蒸馏水，

。⑤定容时观察液面俯视，

。2、实验室配制500

mL

0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~

2

cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）

。（2）本实验用到的基本仪器有

。（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会

；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会

。（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应

；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应

。实验探究气体的质量和体积的测定原理与方法1.气体体积的测定（1）原理：对于难溶于水且不与水反应（或无法用试剂直接吸收）的气体（如H2、O2等）通常采用排水量气法测量它们的体积，根据排出的水的体积来确定气体的体积。（2）量气装置其中图（a）会因集气瓶至量筒之间的那段导管内的液体无法读出，而使测得的气体体积偏小；如果选用图（d）的装置就可以避免这样的误差，其实验步骤为:①检验装置的气密性；②连接好收集装置后，在量气筒内注满水，上下移动乙管，使甲管内的液面处在“0”刻度；③反应完毕，上下移动乙管，使甲、乙两管内的液面保持相平，再读出甲管内气体体积数。这套装置的好处是成功的避免了装置(a)的不足,利用反应前装置内外的气压相等，反应后上下移动乙管，使甲、乙两管内的液面保持相平，从而保持反应后装置内外的气压相等，这样测得的结果才比较准确。但这套装置也有不足，操作复杂。（3）读取体积：读数时注意:①冷却至室温；②调节两液面相平；③视线与凹液面的最低处相切。2.气体质量的测定（1）原理：气体的质量一般采用间接的方法来测定，对一些可用试剂直接吸收的气体根据气体的某些性质（如酸碱性或溶解性）采用合适的吸收剂（如浓硫酸、碱石灰）和实验装置（如洗气瓶、干燥管）来吸收，通过吸收装置吸收前后的质量差得到气体的质量。（2）测量装置练习71、某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：Ⅰ.①配制浓度均为0.5mol/LH2SO4溶液和H2C2O4溶液；②用

量取10.00mL0.5mol/LH2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；③分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录