山东省聊城市冠县冠城镇中学2023年高二化学月考试卷含解析

山东省聊城市冠县冠城镇中学2023年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各对物质中，互为同系物的是

A．CH3-CH=CH2与

B．

C．HCOOC2H5与CH3COOCH3

D．

参考答案：D略2.阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质A、与NaOH溶液反应

B、与金属钠反应C、与乙酸发生酯化反应D、与乙醇发生酯化反应参考答案：C略3.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。正确是(

)A．8min前υ(A)=0.08mol/(L·s)

B．30min时扩大体积，40min时升高温度C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．30min和54min的反应的平衡常数相等4参考答案：B略4.下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（

）

A．裂解

水解

B．风化

裂化

C．蒸馏

分馏

D．液化

皂化参考答案：D略5.下列说法中正确的是（）A．用完的干电池可以随意地丢弃B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量C．使用催化剂一定能加快化学反应速率D．把煤粉碎了再燃烧可以降低环境污染参考答案：B6.结构简式为的有机物，不能发生的反应是（

）A．消去反应

B．加成反应

C．酯化反应

D．银镜反应参考答案：A7.下列说法正确的是

（

）A．酸雨放置一段时间酸性逐渐增强，是因为酸雨所含成分被不断氧化B．游泳池用臭氧消毒是利用臭氧的强氧化性，臭氧浓度越大越好C．在入海口的钢闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．海水中含有碘元素，只需经过物理变化就可以海水中提取碘物质参考答案：A略8.某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)△H=—268kJ/mol，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是(

)

A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B.温度不变，增大体积，ClF3产率提高

C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D.降低温度，体积不变，F2转化率降低参考答案：A略0.1mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是A．NaF

B．NH4Cl

C．HClO

D．HNO3参考答案：D略10.镍-镉（Ni—Cd）可充电电池，可以发生如下反应：Cd（OH）2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O

由此可知，该电池的负极材料是

（

）A.

Cd

B.

NiO(OH)

C.

Cd(OH)2

D.

Ni(OH)2参考答案：A略11.在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为（

）

A．3mol/(L?s)

B.0.3mol/(L?s)

C.0.6mol/(L?s)

D．0.1mol/(L?s)参考答案：C略12.下列说法正确的是（

）

A.海南岛四面环海，水资源丰富，不必节约用水B.明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒C.可通过长期饮用含Ca2+浓度较高的水来补钙D.若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用碱性肥皂液清洗参考答案：D略13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是：()A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX2、ZX2的化学键类型相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子D．原子半径大小顺序为X<W＜Y＜Z参考答案：CD 14.下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是

①溶解物质时搅拌②蘸取少量溶液作焰色反应③蘸取少量溶液测PH值④过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位A．①③

B.②④

C.只有④

D.全部错误参考答案：B15.下列各组中的物质，一定互为同系物的是A．C2H2和C4H6

B．CH3Cl和CH2ClCH2Cl

C．C4H10和C(CH3)3

D．C2H6和C4H10参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业制硫酸生产流程如下图：

（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是▲。（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有

▲

。（填写编号）a．减少压强

b．升高温度

c．不断补充空气

d．及时分离出SO3（3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有▲，▲（答出2点）。（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2nmolSO2和nmolO2判断反应达到平衡状态的标志是

▲

。（填写编号）a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝▲

。（5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：①图1中时刻t2发生改变的条件是

▲ 。②图2中时刻t2发生改变的条件是

▲

。

参考答案：（1）增大固体的接触面积，提高反应速率（2）cd（3）①净化气体②控制温度在400～500℃③增大催化剂与反应气体的接触面积（写出2点即可）（4）bc

（5）催化剂；

降低温度

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧，所得产物为CO2、CO、H2O（气），产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了10.8g，再通过炽热的氧化铜时，氧化铜质量减轻了3.2g，最后通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g,气体没有剩余。求有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。参考答案：解：设燃烧生成CO的物质的量为X，同时生成CO2的质量为mCO

+

CuO

=

Cu

+

CO2

固体质量减轻1mol

44g

16gX

m

3.2gX==0.2mol（1分）

m==8.8g

（1分）所以有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6-8.8=8.8g，即0.2mol

（1分）依题意有机物燃烧生成的H2O的质量为10.8g，即0.6mol

（1分）所以0.2mol某有机物中含碳原子的物质的量为0.2+0.2=0.4mol

（1分）

含氢原子的物质的量为0.6×2=1.2mol

（1分）

含氧原子的物质的量为0.2×2+0.2+0.6-0.5×2=0.2mol

（1分）所以1mol有机物中含含碳原子的物质的量为2mol、含氢原子的物质的量为6mol、含氧原子的物质的量为1mol，有机物的分子式为C2H6O

（1分）其可能的结构简式：CH3CH2OH；CH3OCH3

（2分）略18.有AlCl3和MgCl2的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知Cl-的物质的量为0.70摩尔，如向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液（密度为1.27g/mL），加入氢氧化钠溶液的体积(V)和沉淀的质量(m)有右图所示的关系。求：（1）原NaOH溶液的质量分数为

。（2）AlCl3和MgCl2的物质的量分别是多少？（3）另取64