山东省聊城市冠县柳林镇中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

山东省聊城市冠县柳林镇中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）A.22.4L任何气体的物质的量均为1molB.非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L的体积C.0.3molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4LD.标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：2参考答案：CA、气体摩尔体积的大小与温度和压强有关，气体摩尔体积不一定都是22.4L/mol，则22.4L气体的物质的量不一定为1mol，故A错误；B、标准状况（0℃、101kPa）气体摩尔体积为22.4L/mol，如果在升高温度的同时减小压强，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol，1mol气体可能占有22.4L体积，故B错误；C、标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，适用于单一气体或混合气体，而混合气体总共为1mol，则在标准状况下的体积约为22.4L，故C正确；D．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，则1molCO和1molCO2的体积比为1：1，故D错误。故选C。点睛：注意根据公式PV=nRT，理解温度、压强对气体摩尔体积的影响。2.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol参考答案：B试题分析：由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故选B。【名师点晴】明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高到0，以此来计算。3.下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9m～10－7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的参考答案：C略4.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A.铜片、石墨棒，蔗糖溶液 B.锌片、石墨棒，硫酸铜溶液C.锌片、铜片，稀盐酸 D.铜片、银片，硝酸银溶液参考答案：A【详解】A．蔗糖属于非电解质，缺少电解质溶液，故A不能组成原电池；B．锌片、石墨棒都能导电，硫酸铜溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故B能组成原电池；C．锌片、铜片都能导电，稀盐酸属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故C能组成原电池；D．铜片、银片都能导电，硝酸银溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故D能组成原电池；答案选A。【点睛】明确原电池的构成条件是解题的关键。本题的易错点为电解质溶液的判断，要注意电解质的常见物质类别。

5.下列各粒子中，具有相同的质子数和电子数的是A．CH4、NH3、H2O、Ne

B．OH-、F-、O2-、Ne

C．NH4＋、Na＋、H3O＋

D．O2-、F-、Mg2+、Al3+参考答案：AC6.“假黄金”欺骗了很多人，“假黄金”的主要成分是铜锌合金。下列区别真假黄金的方法中不正确的是A.在火焰上灼烧，观察颜色的变化

B.放在稀硫酸中，如果有气泡产生，说明黄金是假的C.根据外观判断

D.测量金属的密度参考答案：C7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．32gO2中含有氧原子的个数为2NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为NAC．在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的个数为NAD．1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA参考答案：BD略8.关于Na的描述正确的是（

）

①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；③实验室中少量的Na保存在煤油里；④Na－K合金做原子反应堆的导热剂；⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu；⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2。

A．①③④⑤⑥

B．③④⑥

C．③④

D．全部参考答案：B略9.在1L1mol·L－1的氨水中

A.含有1molNH3分子

B.含NH3和NH4+之和为1mol

C.含NH3·H2O1mol

D.含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol参考答案：D略10.下列叙述正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素参考答案：C略11.C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是（

）A、质子数为6

B、电子数为13

C、中子数为6

D、质量数为6参考答案：A12.张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得49号元素In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。天然铟有113In和115In两种主要同位素，下列关于In的说法不正确的是A.为两性元素 B.In在反应中容易失电子C.In为长周期元素 D.In的最高价氧化物对应的水化物的碱性比较强参考答案：A【分析】由In为49号元素，根据核外电子排布规律可得其原子结构示意图为，则In位于周期表第五周期ⅢA族，属于主族元素，属于长周期元素，其金属性较强（比Al强），其最高价氧化物对应的水化物碱性比较强。【详解】根据上述分析可知，A.In位于周期表第五周期ⅢA族，同主族元素原子的金属性依次增强，In的金属性比Al强，则In的金属性较强，不属于两性元素，A项错误；B.由上述分析可知，In金属性较强，在反应中容易失电子，B项正确；C..In位于周期表第五周期ⅢA族，属于长周期元素，C项正确；D.In的金属性较强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性比较强，D项正确；答案选A。

13.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：

4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是A

正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B

电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C

以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D

该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：B14.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是（）A.a极与电源的正极相连B.产物丙为硫酸溶液C.离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D.a电极反应式为2H++2e﹣═H2↑参考答案：D试题分析：电解硫酸钠溶液时，阳极上OH-放电生成O2、阴极上H+放电生成H2，所以实质上是电解H2O，同温同压下，转移电子相等时生成H2、O2的体积之比为2：1，同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，则甲是O2、乙是H2，所以a是阳极、b是阴极；阳极附近有H+生成，所以产物丙是H2SO4，阴极附近有OH-生成，所以产物丁是NaOH。A．通过以上分析知，a是阳极，则a与电源正极相连，A正确；B．通过以上分析知，产物丙是硫酸，B正确；C．电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，所以离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过），C正确；D．a电极反应式为2H2O-4e-＝4H++O2↑，b电极反应式为2H2O+2e-＝2OH-+H2↑，D错误，答案选D。15.铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为

aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，

下列有关推断中，不正确的是

A．2d+3f=3g+h

B．C+b=2d+3f

C．HNO3的氧化性强于Fe3+

D．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－离子。现进行以下实验：①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，始终无沉淀产生；③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有

；肯定不存在的离子有

。（2）写出③中发生反应的离子方程式

。参考答案：（1）H+、Ba2+、Cl-（2分）；SO42-、Al3+、CO32-、MnO4-（2分）；

（2）Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓（2分）；试题分析：由无色可知一定不含MnO4﹣，①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，则一定含H+，不存在CO32﹣；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则一定不含Al3+；③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，沉淀为碳酸钡，则一定含Ba2+，不能存在SO42﹣，溶液不显电性，一定含阴离子为Cl﹣，（1）综上所述，肯定存在：H+、Ba2+、Cl﹣；肯定不存在：Al3+、SO42﹣、CO32﹣、MnO4﹣；可能存在：K+，（2）③中发生反应的离子方程式为：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓．

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）＋CO（气）Fe（固）＋CO2（气）ΔH＞0（1）则该反应中平衡常数K＝

。（2）已知1100℃时K＝0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值

，平衡常数K值

（均填增大，减小或不变）。（3）1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态

（选填是或否），此时化学反应速率是v正

v逆（选填＞，＜，＝），其原因是

参考答案：（1）K=[CO2]/[CO]

（2）增大，

增大（3）不是平衡状态

v正

＞v逆

（每空2分）因为此时浓度商

0.25<0.263为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度将增大，一氧化碳浓度将减小。所以，平衡将向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率（3分）18.利用氧化还原反应Fe+H2SO4＝FeSO4＋H2↑设计了一个原电池，如装置图，注明电极名称、反应类型，写出电极反应式。

负极（_____）：电极反应：____________________________________反应正极（_____）：电极反应：____________________________________反应参考答案：Fe

Fe-2e-＝Fe2+

氧化反应

Cu

2H++2e-＝H2↑

还原反应根据总反应式可知铁失去电子，发生氧化反应。因此负极是铁，电极反应为Fe-2e-=Fe2+；硫酸电离出的氢离子得到电子，发生还原反应，铜的金属性弱于铁，铜是正极，电极反应为2H++2e-＝H2↑。19.（8分）（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，该反应是放热反应

CO和H2O浓度变化如左下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)

（2）t1℃（高于850℃）