山东省聊城市定水镇中学2023年高一化学模拟试题含解析

山东省聊城市定水镇中学2023年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质分类的说法正确的是（

）A.二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B.雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体C.分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸D.烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质参考答案：CA.一氧化碳没有相应碳元素相同价态的含氧酸，不与碱发生反应，不是酸性氧化物，故A错误；B.氯化钠溶液不为胶体，故B错误；C.酸分子中只有羟基氢原子才能电离产生氢离子，分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸，故C正确；D.稀硫酸属于溶液类型的混合物，不属于电解质，故D错误。故选C。2.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）B..若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）参考答案：D达到化学平衡时正逆反应速率比等于系数比，化学反应速率关系是：3v逆(NH3)=2v正(H2O)，故A错误；单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都是指正反应，反应不一定达到平衡状态，故B错误；若增加容器体积，则正逆反应速率均减小，故C错误；达到化学平衡时正逆反应速率比等于系数比，4V正(O2)=5V逆(NO)，故D正确。点睛：若增加容器体积，反应体系中各物质的浓度均减小，所以正逆反应速率均减小；若减小容器体积，反应体系中各物质的浓度均增大，所以正逆反应速率均增大。

3.下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色C．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体D．乙酸不能与金属钠反应放出氢气参考答案：AC4.在一定条件下KClO3与I2，按下列反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,则下列推断正确的是（

）A.该反应的电子转移数目是10e-

B.I2是氧化剂C.还原性Cl2

>I2.

D.还原产物为KIO3，氧化产物为Cl2参考答案：A略5.工业上常用Fe2O3和CO反应冶炼铁，该反应中A．氧化剂是CO B．氧化剂是Fe2O3C．氧化剂是Fe D．还原剂是CO2参考答案：B6.相同状况下：H2（g）+1/2O2（g）=

H2O（g）；△H=－akJ/mol；2H2（g）+O2（g）=

2H2O（l）；△H=－bkJ/mol则a和b的关系为

A．a>b

B．a=b

C．2a<b

D．a=1/2b参考答案：C略7.下列各组仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤参考答案：C【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】根据实验室用于物质的分离操作分析，常见分离操作有洗气、过滤、蒸发、蒸馏、分液等．【解答】解：①为量气装置，不能用于分离；②为普通漏斗，可用于过滤分离；③为分液漏斗，可用于萃取、分液操作；④为容量瓶，可用于配制一定物质的量浓度的溶液；⑤为研钵，用来研磨固体药品；⑥为蒸馏烧瓶，可用来蒸馏分离沸点不同的液体．则能用来分离的有②③⑥，故选C．8.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是A．NH4Cl

B．MgO

C．C2H6

D．CO2参考答案：A9.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，则下列说法正确的是①可砍伐树木、野草作能源

②可用酒精作能源

③可利用电解水的方法制得氢气作能源

④应开发太阳能、核能等新能源

⑤大量应用风能、水能等可再生能源A.①

B.①⑤

C.②③

D.④⑤参考答案：B10.关于如图所示装置的叙述，正确的是(

)A.铜是正极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.该装置能将化学能转化为电能参考答案：AD略11.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．随着放电的进行，溶液的氢氧根浓度不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动参考答案：D解析：O2＋2H2O＋4e－===4OH－应为正极反应式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出，它将进一步反应转化成碳酸根。所以负极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O。由于部分碱液和二氧化碳反应，所以溶液的c(OH－)将减小。12.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0gNaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中物质的量浓度大小顺序正确的是

（

）A.甲＝丁＜乙＜丙

B.丁＜甲＜乙＝丙C.丁＜乙＝丙＜甲

D.丁＜甲＜乙＞丙参考答案：B略13.物质的分类通常依据组成和性质，下列对钠的化合物分类，只考虑组成的是(

)

A．Na2O2是氧化物，不是碱性氧化物

B．Na2CO3是一种盐，不是碱

C．NaOH是一元碱，强碱

D．NaClO是氧化性盐，含氧酸盐参考答案：B略14.把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4振荡，静置后可观察到（

）A．液体分成两层，下层呈紫色

B．液体分成两层，上层呈紫色C．混合液不分层，且无色透明

D．混合液不分层，且呈褐色参考答案：A略15.A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是（m、n均为正整数）（）A．若HnEOm为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素B．若C的最低化合价为﹣3，则E的气态氢化物的分子式为H2EC．A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A（OH）n强于B（OH）n+1D．若B为金属，则C一定为金属元素参考答案：C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同一周期元素中，从左到右元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，碱性减弱，元素的最高正价+|最低负价|=8．解答：解：A、若HnEOm为强酸，如果E是第二周期元素，E应该是N元素，D位于第IVA族，如果E是第三周期，E为S元素或Cl元素，D为第VA族或第VIA族元素，故A错误；B、若C的最低化合价为﹣3，则E的最低化合价为﹣1，E的气态氢化物的分子式为HE，故B错误；C、同一周期从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，A在B的左端，所以碱性A（OH）n强于B（OH）n+1，故C正确；D、如果是第二周期元素的原子，则B是金属铍时，C可以是非金属硼，故D错误．故选C．点评：本题考查学生同周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.．过氧化钠保存不当容易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。（1）写出装置A和B中发生反应的离子方程式：装置A：

装置B：

（2）写出装置C中发生反应的化学方程式：

（忽略水蒸气）（3）NaOH的作用是

（4）在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为

参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（20分）回答下列问题

：（1）画出磷原子的原子结构示意图：

。

（2）写出H2S分子的电子式：

。

（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：

。

（4）已知阴离子aXm-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a=

。（5）用电子式表示氯化镁的形成过程：

。

（6）写出Na2O2中所含化学键的类型

。

（7）拆开1molH—H键，1molN—H键，1mol

键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ，946kJ：则1molN2完全转化成NH3可

热量（填“吸收”或“放出”）

kJ；（8）利用下列反应：Fe＋Cu2+

＝Fe2++Cu

设计一个原电池，写出电极反应式：负极：

；正极

。参考答案：

略18.某有机物11g完全燃烧，生成9gH2O和11.2LCO2（标准状况下），（1）求该有机物的最简式：

（2）若0.5mol此有机物的质量为44g，则该有机物的分子式：

。（3）若此有机物无酸性，1mol此有机物能与足量的金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，此有机物中的每个碳原子上只连接一个官能团。则它可能的结构简式（写出两种）

、

参考答案：（1）C2H4O

（2）C4H8O2。（3）CH2(OH)-CH(OH)CH=CH2、CH2(OH)CH=CH-CH2(OH)或CH2=C(CH2OH)2其它合理答案