山东省聊城市阳谷县李台镇中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

山东省聊城市阳谷县李台镇中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A.(4)(3)(2)(1)

B.(4)(2)(1)(3)

C.(3)(4)(1)(2)

D.(4)(3)(1)(2)参考答案：C2.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（

）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA．①②③④

B．③④

C．①③④

D．①②③⑤参考答案：D3.下列说法正确的是（）A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C解：A、裂解汽油主要成分为C6～C9烃类，有时也包含C5烃以及C9以上重质烃类，故A错误；B、只有含有双键或三键的物质才可以用于聚合反应，石油分馏产品为烷烃，不能发生聚合反应，故B错误；C、天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故C正确；D、水煤气是通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成份是一氧化碳、氢气，不是煤的液化，故D错误；故选C．4.下列各项操作中，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(

)

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向漂白粉溶液中缓慢通入过量的CO2

③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2

④向澄清石灰水中缓慢通入过量的SO2

A．①②

B．②④

C．①③

D．②③参考答案：B略5.利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是（

）A.用四氯化碳提取溴水中的溴单质

B.用自来水制取蒸馏水C.碘水中提取碘D.检验溶液中的K+参考答案：CA、Br2易溶于四氯化碳，四氯化碳是不与水互溶的液体，且密度大于水，溴的四氯化碳溶液在下层，上层为水层，因此可以用四氯化碳萃取溴水中的溴单质，故A说法正确；B、可以利用此装置制取蒸馏水，故B说法正确；C、碘单质受热易升华，因此不能通过蒸发的方法得到，应采用萃取、蒸馏得到碘单质，故C说法错误；D、检验K＋，通过焰色反应，需要通过蓝色钴玻璃进行观察，因此此实验能够达到目的，故D说法正确。6.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A.CO2的比例模型：

B．NH4Cl的电子式为：

C.丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3

D.

O2-的离子结构示意图：参考答案：C略7.下列物质不属于天然高分子化合物的是

A.淀粉

B.蔗糖

C.蛋白质

D.纤维素参考答案：B略8.下列有关物质用途的说法不正确的是A.明矾可用作净水剂B.热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D.过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源参考答案：CA.明矾溶于水能产生氢氧化铝胶体，可用作净水剂，A正确；B.热的纯碱溶液显碱性，可以去除物品表面的油污，B正确；C.氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，不能用来治疗胃酸过多，C错误；D.过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作潜艇里氧气的来源，D正确，答案选C。9.一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是()A．1.5mol

B．1mol

C．0.5mol

D．0

参考答案：B略10.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是（

）

ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHNa2O参考答案：C略11.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：（）A．NaOH

B．Na2O

C．Na2O2

D．Na2CO3参考答案：D略12.由N2和CO2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则该混合气体中N2和CO2的体积比为（

）A.7∶11

B.11∶7

C.3∶1

D.1∶3参考答案：C试题分析：CO2和N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则混合气体的平均相对分子质量为16×2=32，令CO2和N2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相对分子质量可知，则：=32，整理得，x：y=1：3，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故该混合气体中CO2和N2的体积比为1：3，故选C。【名师点晴】CO2和N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则混合气体的平均相对分子质量为16×2=32，令CO2和N2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相对分子质量列方程计算x、y的比例关系，相同条件下体积之比等于物质的量之比，据此分析解题。13.下列有关原电池的说法正确的是A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，电解质溶液中的阳离子向正极移动参考答案：D略14.右图是可逆反应X2+3Y2

2Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，反应到达限度(或平衡)C．t2-t3，反应不再发生

D．t2-t3，各物质的浓度相等参考答案：B略15.管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)

=====

下列说法中错误的是（

）

A．用该方法检验管道泄漏处会产生自烟

B．管道泄漏处会闻到刺激性气味

C．该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子

D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。（1）该反应的化学方程式为

；（只写第二步）（2）水槽中盛放的液体最好为

；（填标号）A．水

B．饱和石灰水

C．饱和食盐水

D．饱和NaHCO3溶液【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。（3）该实验设计的错误之处

；【实验三】步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH=3.26。步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40W的日光灯下光照6min后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00。（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是

；（5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00mL，取20.00mL稀释液，加入10.00mL浓度为0.01mol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为

mL；参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%,它们燃烧的热化学方程式分别为

C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g)△H=–2200KJ·mol-12C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(g)

△H=–5800KJ·mol-1有一质量为0.8Kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0.056Kg。试计算该燃料的利用率[已知水的比热为4.2KJ/(Kg·℃)，铝的比热为0.88KJ/(Kg·℃)]参考答案：50%18.（4分）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+3N(g)

xQ(g)+3R(g)，经2min后，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？

（2）x的值-------------------是多少？参考答案：（4分）(1)0.4mol/L·min

（2）x=1略19.在标准状况下，将224LHCl气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为：1.18g?cm﹣3．试计算：（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度．（3）将含有少量Na2CO3的NaOH样品2.53g，加入50.0mL2.00mol?L﹣1的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL1.00mol?L﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？参考答案：（1）所得盐酸的质量分数为36.5%，物质的量浓度是11.8mol/L；（2）所得稀盐酸的物质的量浓度1mol?L﹣1；（3）最终得到固体5.85克．

【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】（1）根据n=计算HCl物质的量，根据m=nM计算HCl质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液质量分数，根据c=计算溶液物质的量浓度；（2）根据稀释定律c（浓）?V（浓）=c（稀）?V（稀）计算；（3）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl），再根据m=nM计算．【解答】解：（1）n（HCl）==10mol，m（HCl）=10mol×36.5g?mol﹣1=365g，635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g，盐酸的质量分数w=×100%=36.5%，c（HCl）==mol/L=11.8mol/L，答：所得盐酸的质量分数