山东省莱芜市是第五中学2021年高三化学下学期期末试题含解析

山东省莱芜市是第五中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H．D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子一共有

（

）

A．3种

B．6种

C．9种

D．12种参考答案：C略2.一定量的铝铁合金与375mL2mol/L的硝酸反应生成3.36LNO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为A．150mL

B．200mL

C．450mL

D．无法计算参考答案：B3.常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A．电子转移的物质的量为1mol

B．断裂了1molC－H键，转移的电子数目为2NA

C．有4gCH4参加反应，生成了5.6L的CO2D．1molCH4(g)和2molO2(g)的能量总和大于1molCO2(g)和2molH2O的能量总和参考答案：BD略4.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是

（

） A．实验①反应后的溶液中：

B．实验①反应后的溶液中：

C．实验②反应后的溶液中：

D．实验②反应后的溶液中：参考答案：BA、实验①酸碱恰好中和，反应后的溶液为KA的盐溶液，A-离子水解，故A正确；B、根据电荷守恒得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-)，故B错误；C、实验②反应后的溶液呈中性，说明x＞0.2，根据A元素守恒知C正确；D、根据电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)，结合溶液呈中性知D正确。5.一定量饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，开始阶段无现象，后来冒气泡。以下判断错误的是A．CO32-离子是弱酸根，开始阶段与H+结合，生成HCO3-；B．溶液中的Na+、Cl-抑制了CO2生成；C．开始生成的CO2与Na2CO3反应，生成了NaHCO3D．CO32-离子在水中，存在两个水解平衡，开始阶段可能是H+结合OH-，生成HCO3-；参考答案：B略6.NA表示阿伏加德罗常数的值，4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为A．aNA/25

B．aNA/（25×18） C．aNA/（25×20）D．aNA/（1000×22.4）参考答案：B25滴水为amL，物质的量为amL×1g/mL÷18g/mol=a/18mol,1滴水物质的量为=a/(18×25)mol,1mol为Na个,则1滴水中含有的水分子数为aNA/（25×18），选B。7.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A．“血液透析”利用了胶体的性质B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病参考答案：D略8.下列物质能导电且属于电解质的是A．石墨B．NaCl溶液C．氯化钠固体

D．熔融的NaOH参考答案：D略9.l，5一戊二醛(简称GA)，是一种重要的饱和直链二元醛。2％的GA溶液具有广谱、高效的杀菌作用，无刺激、无腐蚀性，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，下列说法中正确的是A．戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种

B．戊二醛能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色D．2％的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物参考答案：BD略10.（2002·上海卷）10.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（A）水由液态变为玻璃态，体积缩小（B）水由液态变为玻璃态，体积膨胀（C）玻璃态是水的一种特殊状态（D）玻璃态水是分子晶体参考答案：C

略11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D略12.（山东省平度一中测试）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数为0.4NA

B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

C．在常温常压下，17g硫化氢所含质子数为8NA

D．在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气的混合气体中所含氧原子数为0.2NA参考答案：答案：D13.一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；△H>0达到平衡，下列判断正确的是（

）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态参考答案：C略14.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-B.b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－C.c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－D.d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-参考答案：B【分析】A．a点溶液显碱性，NaOH过量；B．b点恰好生成偏铝酸钠；C．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝；D．d点为氯化铝溶液。【详解】A．a点溶液显碱性，NaOH过量，则不可能存在Fe3+、HCO3-，不能共存，选项A错误；B．b点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项B正确；C．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，不能共存，选项C错误；D．d点为氯化铝溶液，Al3+、CO32-相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查离子的共存，明确图象中各点对应的反应及溶液的成分、离子之间的反应是解答的关键，注意选项D中的相互促进水解反应，题目难度不大。15.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等参考答案：C

解析：A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2NA；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

用右图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。请回答下列问题：（1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为_______。（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矾溶液。①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能是_______（填序号）。a．生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水b．生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少c．反应放出大量热，使氨气的在水中溶解度明显降低②C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为________。（3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B中后，B中的实验现象为_______；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为________。

参考答案：（1）Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2）①bc

②3NH3+3H2O+Al3+==Al(OH)3↓+3NH4+

（或3NH3·H2O+Al3+==Al(OH)3↓+3NH4+）

（3）有无色气泡产生

O2+4I-+4H+==2I2+2H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，B、D原子的L层有2个未成对电子。E3+离子M层3d轨道电子为半满状态，F比E原子序数大1且位于同一族，G的最外层只有1个电子。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）⑴写出E原子的电子排布式

，E位于周期表

区。⑵B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

。⑶A、B、D三种元素可以形成组成为A2BD、A4BD、A2BD2的分子，其中B原子采取sp3杂化的是

（填结构简式）(4)CA4+的空间构型是

，键角为

。（5）F可形成分子式均为F（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是

；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为

。

(6)B元素在自然界有多种同素异形体，硬度最大的晶体中每个晶胞中平均含有

个B原子。若晶胞的棱长为acm，则它的密度为

g.cm-3（NA表示阿伏伽德罗常数）（7）G的一种氧化物M的晶胞结构如图所示(小圆圈代表氧原子)，则M的化学式为

，该晶体中氧原子的配位数为

。

参考答案：略18.聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。某化学兴趣小组在实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、Si02等）制备聚铁和绿矾的过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是

。(2)实验室制各、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各

仪器接口，顺序为a→

→

→

→

→f，装置D的作用是

，装置E中NaOH溶液的作用是

。(3)制备绿矾时，内溶液X中加入过量

，充分反应后，经

操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。3.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用PH试纸测定溶渡pH的操作方法为

。参考答案：(1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（合理即可）（3分）

(2)decb（2分）防止倒吸（2分）

吸收多余的SO2（2分）

(3)铁屑（2分）过滤（2分）

(4)将一小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿上（或点滴板）上，用玻璃棒蘸取少量待测液沾在试纸上，与标准比色卡对照（3分）略19.TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。I、工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。答：

。II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。（3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的